高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第1課時學案 魯科版必修1.doc

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第1課時　自然界中的硫 學習目標 重點難點 1.了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫物質(zhì)在自然界中的存在； 2．了解含硫物質(zhì)的主要來源； 3．認識硫的物理性質(zhì)，掌握硫的化學性質(zhì) 1.了解自然界中不同價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化； 2．能從氧化還原的角度分析在反應S＋O2　點燃SO2、S＋H2　△　H2S中硫單質(zhì)體現(xiàn)出的性質(zhì) 一、自然界中的硫 1．硫的存在 2．硫的轉(zhuǎn)化 預習交流 1．硫在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在嗎？ 2．黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價是多少？ 二、硫單質(zhì) 預習交流 如何除去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉？ 答案：一、1.FeS2　Na2SO410H2O　CaSO42H2O 2．H2SO3　H2SO4　FeS2　As4S4　HgS　As2S3　CaSO42H2O　Na2SO410H2O 預習交流： 1．答案：不是，在火山噴口和地殼巖層中也存在游離態(tài)的硫單質(zhì)。 2．答案：黃鐵礦（FeS2）中鐵元素和硫元素的化合價分別是＋2、－1。 二、硫黃　斜方硫　單斜硫　黃　淡黃　不　微溶　易溶　還原　S＋O2SO2　氧化　S＋FeFeS 預習交流：答案：可以用CS2洗去試管內(nèi)壁上殘留的硫粉。 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、硫的化學性質(zhì) 1．交流與研討 （1）從元素化合價的角度，預測硫單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)？ （2）從物質(zhì)類別的角度，預測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應？ 2．實驗設(shè)計 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及有關(guān) 化學方程式 硫表現(xiàn)________，方程式為____________ 硫在空氣中加熱時，先______后______，并發(fā)出______________火焰，生成____________________ 硫表現(xiàn)______，方程式為______________ 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出______________火焰 1．通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應了？ 2.移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明什么？ 3．如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋2，還是＋3? 4．硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？ 硫的性質(zhì) （1）還原性：S與O2的反應； （2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物質(zhì)的反應； （3）既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH＋3S △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 二、硫單質(zhì)的氧化性強弱判斷 請同學們討論并完成以下內(nèi)容： （1）分別寫出氯氣、硫與鐵反應的化學方程式。 （2）與氯氣和鐵的反應相比，硫與鐵的反應產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？ （3）依據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反應的化學方程式。 能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有（　?。? ①通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體 ②與金屬單質(zhì)反應，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價 ③Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS ④將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 1.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反應時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金屬硫化物。 2．反應2Al＋3S △ Al2S3是制備Al2S3的唯一方法。 3．S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應生成HgS，因此當水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。 答案：活動與探究1： 1．答案：（1）硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學反應時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。 （2）硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應。 2．混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反應仍然進行，小磁鐵落下　氧化性　S＋FeFeS　熔化　燃燒　微弱的淡藍色　無色有刺激性氣味的氣體　還原性　S＋O2SO2　明亮的藍紫色　S＋O2SO2 思考與交流： 1．答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反應。 2．答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反應說明該反應是放熱反應。 3．答案：取反應后的生成物少許于試管中，加入適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋2；若溶液變紅色，則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為＋3。 4．答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。 活動與探究2：答案：（1）2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS （2）硫與金屬反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強于硫的氧化性。 （3）Cu＋Cl2CuCl2　2Cu＋SCu2S 遷移與應用：D　解析：①為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，氧化性強弱與得電子多少無直接關(guān)系，②不正確；③④均能說明Cl2得電子能力比S強，③④正確。 1．下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　　）。 ①CuS　②FeS?、跘l2S3?、蹻e2S3?、軨u2S?、轋eCl2⑦H2S?、郌eCl3 A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦　C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧ 2．關(guān)于硫的敘述正確的是（　?。? ①1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應消耗a mol Cl2、b mol S，且a＝b?、诜蛛x黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作?、哿蚺c金屬或非金屬反應均作氧化劑　④1.6 g硫與6.4 g銅反應得到8.0 g純凈硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反應如下：6NaOH＋3S △ 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反應中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　?。? A．2∶1 B．1∶2 C．5∶6 D．6∶5 4．（1）黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S＋2KNO3＋3C 點燃 K2S＋3CO2↑＋N2↑，反應中的氧化劑是________，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移__________ mol電子。 （2）在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應方程式。 ①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體____________________。 ②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w__________________。 ③不時有火星從混合物中射出________________________________________________。 答案：1．A　解析：硫與具有可變化合價的金屬反應時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強，在與Fe反應時可將其氧化為高價態(tài)，故反應產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反應時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為－2價，如H2＋SH2S；若該元素的非金屬性強于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。 2．B　解析：Fe與Cl2、S反應的化學方程式為：2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，故1 mol Fe分別與足量的Cl2、S反應消耗1.5 mol Cl2、1 mol S，故a>b，①不正確；分離黑火藥中的三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，②正確；當硫單質(zhì)與金屬反應時，硫作氧化劑；與非金屬反應時應具體分析硫的價態(tài)變化，如在S＋O2SO2中S作還原劑，在S＋H2H2S中S作氧化劑，③不正確；Cu與S反應時 2Cu?。Cu2S 264 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g 所以1.6 g硫與6.4 g銅反應得到8.0 g純凈硫化物，④正確。 3．A　解析：氧化劑是指反應中化合價降低的物質(zhì)，還原劑是指反應中化合價升高的物質(zhì)。從化學方程式看，反應中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。 4．答案：（1）S、KNO3　4 （2）①S＋O2SO2 ②Fe＋SFeS ③3Fe＋2O2Fe3O4 解析：（1）該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到＋4，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。 （2）S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱是因為Fe與S反應生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)