高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第2課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc
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第2課時(shí) 一種重要的混合物——膠體 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性; 2.能夠列舉生活中膠體的實(shí)例,了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1.了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉等特性及鑒別; 2.了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用 一、分散系及其分類 預(yù) 習(xí) 交 流 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是什么? 二、膠體的性質(zhì), 預(yù) 習(xí) 交 流 1.如何鑒別溶液與膠體? 2.膠體帶電嗎? 答案:一、一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì)里 被分散 1 nm 1~100 nm 100 nm 預(yù)習(xí)交流:答案:溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。 二、光亮的通路 散射 溶液 膠體 沉淀 加可溶性鹽 加熱 攪拌 定向移動(dòng) 比表面積大 帶電離子 預(yù)習(xí)交流: 1.答案:利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行膠體與溶液的鑒別,膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。 2.答案:膠體微粒的比表面積大,通過吸附帶電離子而帶有電荷,但膠體呈電中性。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注?請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧! 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、膠體的制備與性質(zhì) 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 molL-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(膠體)+3HCl (1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________nm。 (2)你認(rèn)為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功? (3)一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,沒有制得膠體,反而出現(xiàn)了渾濁;另一位同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液,也沒有制得膠體。請(qǐng)你幫他們分析原因。 1.制取Fe(OH)3膠體時(shí),能否過度加熱,為什么? 2.制取Fe(OH)3膠體時(shí),能否用玻璃棒攪拌,為什么? 3.制取Fe(OH)3膠體時(shí),能用自來水代替蒸餾水制Fe(OH)3膠體嗎? 1.分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小,正是由于這一原因,決定了各分散系的性質(zhì)的不同。 2.膠體的類型 (1)粒子膠體:許多粒子的集合體,如Fe(OH)3膠體、碘化銀膠體。 (2)分子膠體:高分子的單個(gè)分子的直徑已達(dá)膠體直徑的范圍,如:淀粉、蛋白質(zhì)等分子。 3.若分散質(zhì)粒子的直徑范圍發(fā)生改變,則分散系的性質(zhì)也隨之改變,即溶液、膠體、濁液之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。 二、膠體的提純 把淀粉和NaCl溶液裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進(jìn)行滲析如右圖。試完成下列問題: (1)證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半透膜的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。 (2)證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是 ________________________________________________________________________。 1.用什么方法可以將膠體與溶液分離? 2.用什么方法可以將膠體與濁液分離? 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 <1 nm 1~100 nm >100 nm 外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明 分散質(zhì)粒子 分子、離子 分子集合體、高分子 大量的分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 答案:活動(dòng)與探究1:答案:(1)1~100 (2)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行檢驗(yàn)。 (3)用玻璃棒攪拌或一次性加入大量溶液,都會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉,因而得不到膠體。 思考與交流: 1.答案:不能過度加熱,因?yàn)檫^度加熱會(huì)造成Fe(OH)3膠體的聚沉。 2.答案:制取Fe(OH)3膠體時(shí),不能用玻璃棒攪拌,因?yàn)閿嚢枞菀资笷e(OH)3膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。 3.答案:不能,因?yàn)樽詠硭械膸щ婋x子會(huì)使Fe(OH)3膠體微粒聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 活動(dòng)與探究2:答案:(1)取滲析后燒杯中的少許液體,滴加少量AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明Cl-已透過半透膜,再加入少量碘水,若不變藍(lán),證明淀粉未能透過半透膜 (2)將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中,片刻后取出半透膜袋,向燒杯中滴入AgNO3溶液,無白色沉淀生成,證明淀粉與NaCl已分離完全 思考與交流: 1.答案:用滲析的方法可以分離膠體與溶液,因?yàn)槟z體粒子不能通過半透膜,而溶液中的粒子可以通過半透膜。 2.答案:用過濾的方法可以分離膠體和濁液,因?yàn)槟z體粒子可以通過濾紙而濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙。 1. “納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( ?。?。 ①是溶液?、谑悄z體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象?、苣芡高^濾紙?、莶荒芡高^濾紙?、揿o置后會(huì)析出黑色沉淀 A.②③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④⑥ 2.關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是( ?。?。 A.向膠體中加蔗糖溶液,產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.可見光透過膠體時(shí),發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí),使用的半透膜只能讓分子、離子通過 D.膠體微粒能吸附陽離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 3.下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的制備方法正確的是( )。 A.將1~2 mL飽和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL-1NaOH溶液中 B.將1~2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中,并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱 C.將1~2 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中,再加熱至沸騰 D.將1~2 mL沸水加入到1~2 mL FeCl3飽和溶液中,并用玻璃棒不斷攪拌 4.將1 molL-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)開_________色,得到的是__________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn): (1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨棒作電極,接通直流電源,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________,這表明________,這種現(xiàn)象稱為________。 (2)向其中加入飽和的(NH4)2SO4溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是______________;原因是________。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸,現(xiàn)象是____________;原因是_____________________。 (4)提純此分散系的方法叫__________________________________________________。 (5)下列事實(shí)不能用膠體的知識(shí)來解釋的是________。 A.用某些含鋁的化合物作凈水劑 B.醫(yī)學(xué)上的血液透析 C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染 D.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 E.水田使用NH4NO3的肥效較差 F.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀 答案:1.A 解析:納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系是膠體,應(yīng)具有膠體的性質(zhì),故選A。 2.A 解析:向膠體中加入含陰、陽離子的鹽或帶相反電荷的膠體都可產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象。蔗糖溶液不含陰、陽離子,不能使膠體發(fā)生聚沉。 3.B 解析:Fe(OH)3膠體的制備方法是將少量的飽和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得氫氧化鐵膠體;不能將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,飽和FeCl3溶液也不能過多,否則都會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。 4.答案:紅褐 Fe(OH)3膠體 FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3HCl (1)逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 膠體的電泳 (2)形成紅褐色沉淀 硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷,使微粒變大,以沉淀形式析出 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后沉淀消失 H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解?。?)滲析 (5)DF 解析:(1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,通電時(shí)Fe(OH)3膠體粒子會(huì)向陰極移動(dòng),所以陰極附近顏色變深;(2)硫酸銨是電解質(zhì),加入硫酸銨會(huì)使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉;(3)向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時(shí),首先發(fā)生膠體的聚沉,然后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)使沉淀溶解。 提示:用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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