高中化學(xué)《1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池》課件 魯教版選修4.ppt

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化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解原電池的工作原理 根據(jù)電流的方向判斷原電池正極和負(fù)極的方法 2 了解電極反應(yīng)的概念及其電極反應(yīng)方程式 3 形成原電池的條件 氧化反應(yīng) Zn 2e Zn2 電解質(zhì)溶液 失e 沿導(dǎo)線傳遞 有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) 2H 2e H2 陰離子 陽(yáng)離子 負(fù)極 正極 陽(yáng)離子 歸納與整理 電極反應(yīng)總式 氧化還原反應(yīng) 原電池反應(yīng)本質(zhì) 一 原電池的工作原理 小組實(shí)驗(yàn)探究 形成原電池的條件 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 可以 可以 可以 不可以 形成條件一 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極 較活潑的金屬正極 較不活潑的金屬 石墨等 第一組實(shí)驗(yàn) 可以 不可以 形成條件二 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 第二組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 第三組實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三 必須形成閉合回路 不可以 二 原電池的形成條件 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 兩極相連形成閉合電路 1 電極 2 溶液 3 回路 歸納與整理 4 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1 下列各種情況是否形成了原電池 A F E D C B CuSO4溶液 練一練 負(fù)極 正極 2 分析右圖中原電池的原理并寫出電極方程式 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 鋅片失去電子 銅離子得到電子 兩極之間溶液離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng) 構(gòu)成閉合回路 使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行 發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程 產(chǎn)生電流 總反應(yīng) Zn Cu2 Zn2 Cu 練一練 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 原電池的工作原理 觀察思考 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 鹽橋 在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠 改進(jìn)的裝置 原電池的工作原理 鹽橋的作用 使Cl 向鋅鹽方向移動(dòng) K 向銅鹽方向移動(dòng) 使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性 從而使電子不斷從Zn極流向Cu極 使電流持續(xù)傳導(dǎo) Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 總反應(yīng) Zn Cu2 Zn2 Cu 原電池的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行 兩個(gè)原電池裝置本質(zhì)上是完全相同的 課堂小結(jié) 1 原電池的定義 化學(xué)能 電能2 形成原電池的條件 1 活潑性不同的兩電極 2 電解質(zhì)溶液 3 閉合回路 4 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 已知氧化還原反應(yīng)Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 畫出示意圖 標(biāo)出電極材料 電解質(zhì)溶液 寫出電極反應(yīng)式 正極 負(fù)極 總反應(yīng) CuCu2 2e 2Fe3 2e 2Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 練一練