高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件魯科版.ppt

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第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度 第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù) 第2章化學(xué)反應(yīng)的方向 限度與速率 化學(xué)平衡常數(shù) 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義 會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素 2 能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義 判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算 知識(shí)回顧 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 v正 v逆 化學(xué)平衡狀態(tài) 壓強(qiáng) 溫度 濃度 正反應(yīng)速率 可逆 逆反應(yīng)速率 濃度 濃度 可逆反應(yīng) 知識(shí)回顧 外界條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)等 一旦改變 化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞 并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 v正 v逆 0 1 等 2 動(dòng) 化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 反應(yīng)并沒有停止 這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行 3 定 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變 4 變 知識(shí)回顧 0 3mol L 1 3 60 6 5mol 0 2mol L 1 0 15mol L 1 學(xué)習(xí)探究 1 08 1 38 1 61 3 89 1 71 102 1 72 102 1 70 102 1 70 102 平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系 生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù) 學(xué)習(xí)探究 2 化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí) 概念 一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡(jiǎn)稱平衡常數(shù) 用K表示 表達(dá)式 學(xué)習(xí)探究 放熱 吸熱 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 對(duì)于吸熱反應(yīng) 升溫K增大 降溫K減小 對(duì)于放熱反應(yīng) 升溫K減小 降溫K增大 歸納總結(jié) 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 1 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) C s H2O g CO g H2 g FeO s CO g Fe s CO2 g 3 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān) 2 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 水 液態(tài) 的濃度 固體物質(zhì)的濃度不寫 B 化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù) 只與溫度有關(guān) 而與反應(yīng)物 生成物的濃度變化無關(guān) 溫度改變 平衡一定改變則常數(shù)一定改變 程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 根據(jù)K的表達(dá)式 K越大 生成物的濃度越大 反應(yīng)物的濃度越小 向正向進(jìn)行的越徹底 學(xué)習(xí)探究 2 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行 對(duì)于可逆反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 在一定的溫度下的任意時(shí)刻 反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系 叫做該反應(yīng)的濃度商 Q K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 Q K 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Q K 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 學(xué)習(xí)探究 未 逆 歸納總結(jié) 3 根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律 可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 K值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 2 比較Q和K的大小 可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 12 5mol 2 L2 正反應(yīng) 否 增大 2 1 1 自我檢測(cè) K與反應(yīng)溫度有關(guān) 與表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān) 但與起始濃度 壓強(qiáng)無關(guān) B 自我檢測(cè) CO2 g H2 g CO g H2O g 該反應(yīng)的方程式為 恒容時(shí)增大壓強(qiáng) H2的濃度不變 A 自我檢測(cè) K只與體系的溫度有關(guān) 與反應(yīng)物 生成物的起始濃度無關(guān) C 自我檢測(cè) K只與溫度有關(guān) 增大N2的物質(zhì)的量 平衡左移 則NO的濃度增大 C 自我檢測(cè) 830 吸熱 BC 本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)