2019-2020年滬科版化學(xué)高二上9.2《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案第一課時.doc
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2019-2020年滬科版化學(xué)高二上9.2《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案第一課時 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。 2、理解和掌握元素周期表中的周期、族的涵義。 3、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在元素周期表的位置的相互推斷 4、通過分析原子序數(shù),掌握元素間原子序數(shù)的關(guān)系 5、通過自主學(xué)習(xí)過程,培養(yǎng)自己閱讀、總結(jié)問題、歸納問題的能力。 6、通過了解化學(xué)史,培養(yǎng)自己勇于創(chuàng)新的的品質(zhì) 【重點】元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法 【難點】掌握元素間原子序數(shù)的關(guān)系。 預(yù) 習(xí) 案 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1.先認真閱讀課本4~5頁,熟記課本基礎(chǔ)知識,找出原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)關(guān)系并熟記。2.完成教材助讀設(shè)置的問題,依據(jù)發(fā)現(xiàn)的問題再研讀教材或查閱資料,解決問題。將預(yù)習(xí)中不能解決的問題填在“我的疑惑”處。查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷史。3.利用30分鐘高效完成。 I、知識準(zhǔn)備 構(gòu)成原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系 1、原子的構(gòu)成: 2、數(shù)量關(guān)系: 原子核 核電荷數(shù)= = 原子 II、教材助讀 一、第一張元素周期表及其編制 1869年,俄國化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列,并將 的元素放在一個 ,制出了第一張元素周期表。 二、現(xiàn)行元素周期表的編排原則 (一)原子序數(shù) 1.定義:按照元素在周期表中的 給元素編號,得到原子序數(shù)。 2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系: 原子序數(shù)= = = (二)現(xiàn)行元素周期表編排規(guī)則 將 相同的元素,按 的順序從左到右排成橫行, 把 相同的元素,按 的順序從上到下排成縱行, 三、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表有 個橫行,每一橫行稱為一個 ,故元素周期表共有 個周期。 周期表有 個縱行。除第 三個縱行叫做第 族外,其余每個縱行各為一 。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示,主族元素的族序數(shù)后標(biāo) ;副族元素的族序數(shù)后標(biāo) ,稀有氣體所在縱行叫做 族。 一些族的別稱: ⅠA稱為(除氫) 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 四、通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查閱資料,了解元素周期表的演變歷程 III、預(yù)習(xí)自測 1.19世紀中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是( ) A.提出原子學(xué)說 B.制出第一張元素周期表 C.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣 2.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的( ) ①質(zhì)子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù)?、酆送怆娮訑?shù)?、茈x子所帶電荷數(shù) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 我的疑惑 請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來,供課堂解決 探 究 案 I、學(xué)始于疑—我思考 我收獲(學(xué)習(xí)基礎(chǔ)) 1、若第ⅡA族中,某種元素的原子序數(shù)為x,則與其同周期的第ⅢA的元素的原子序數(shù)是多少? 2、怎樣根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置? 學(xué)習(xí)建議: 請同學(xué)們用2分鐘時間認真思考這些問題,結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。( 時間分配 ) 學(xué)習(xí)任務(wù)一 II、質(zhì)疑探究—質(zhì)疑解疑 合作探究(課堂探究開始) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 問題1: 元素周期表中各周期所容納的元素種類及數(shù)目填寫下面的表格 類別 周期序數(shù) 起止元素 核外電子層數(shù) 包括元素種數(shù) 周期 1 — 2 — 3 — 周期 4 — 5 — 6 — 7 — 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系 問題2:書寫1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并按照周期表的順序排列。并總結(jié)出主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 問題3:元素周期表中各縱行與其族序數(shù)有怎樣的對應(yīng)關(guān)系 【針對訓(xùn)練】 1.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A.原子的核電荷數(shù) B.原子的核外電子數(shù) C.原子的質(zhì)子數(shù) D.原子的中子數(shù) 2. 關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是 A. 元素周期表有8個主族 B. 元素周期表有7個周期 C. 短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部都是金屬元素 【歸納總結(jié)】 學(xué)習(xí)任務(wù)二 元素在元素周期表中的位置的推斷 問題1:如何描述某元素在元素周期表中的位置 問題2:在熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)和所在周期的基礎(chǔ)上,推斷給定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置。結(jié)合元素周期表進行研究。 例題:推算元素在周期表的位置。 原子序數(shù) 2 6 13 26 33 53 58 88 102 周期 族 問題3:在給定條件下推斷元素在周期表中的位置 A B C 例題A、B、C為短周期元素,他們在元素周期表中的位置如圖所示,如果B、C兩種元素的原子序數(shù)之和等于A的核電荷數(shù)的4倍,B、C的族序數(shù)之和為A的族序數(shù)的2倍,則A、B、C分別為: A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 【歸納總結(jié)】 學(xué)習(xí)任務(wù)三 元素原子序數(shù)間的關(guān)系 例題1:甲、乙兩元素為同周期的ⅡA 、ⅢA元素,若甲的原子序數(shù)為X,則乙元素的原子序數(shù)不可能為 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+25 例題2:2. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 【歸納總結(jié)】 III、我的知識網(wǎng)絡(luò)圖—歸納總結(jié) 串聯(lián)整合 短周期(第 周期) 周期: 個(共 個橫行) 長周期(第 周期) 周期表 主族 個:ⅠA-ⅦA 族: 個(共 個縱行)副族 個:IB-ⅦB 第Ⅷ族 個(3個縱行) 族1個(稀有氣體元素) 【當(dāng)堂檢測】 1. 19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( ) A.提出原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律 C.提出分子學(xué)說 D.最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 2.不看元素周期表,回答下面問題: (1)已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,它們分別位于第幾周期? (2)已知某主族元素在周期表中位于第三周期,第VIA族,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 其元素符號 ,名稱 。 3. xx.3.21.我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是 4.畫出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖并判斷元素在周期表中的位置 Na O Cl Fe 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置 5. 某主族元素的X原子有6個電子層,最外層有2個電子,則X元素在周期表中的位置是( ) A第六周期,第ⅡA族 B第六周期,第ⅣA族 C第七周期,第ⅡA族 D第七周期,第ⅥA族 6.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置 訓(xùn) 練 案 1、 基礎(chǔ)鞏固題 1.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是( ) ①0族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖? A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 2.下列說法不正確的是( ) A.已知原子的核電荷數(shù),可以推知該原子的周期序數(shù) B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號元素中,陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù) C.知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置 D.知道原子的周期序數(shù),還不能確定該元素在周期表中的位置 2、 綜合應(yīng)用題 3. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,A、B、C三元素應(yīng)分別為( ) A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar 4.下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為37的是( ) 3、 拓展提升題 5.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿,元素種類為32): 周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 A.18 B.32 C.50 D.64 6.在下列各元素組中,除一種元素外,其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所屬類型編號:①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤金屬元素;⑥非金屬元素。 7. A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電 子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三種元素名稱:__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。 (3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________。 知 識 拓 展- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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