安徽省2019年中考化學總復習 第一部分 夯實基礎過教材 第九單元 溶液 溶解度及溶解度曲線專項訓練練習.doc

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溶解度及溶解度曲線專項訓練 (建議時間：20分鐘　分值：12分) 類型一　一條溶解度曲線(10年2考) 1. (xx江西)t2 ℃時，向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) 第1題圖 A. 圖中P點表示甲的溶解度為98 g B. 攪拌的目的是增大甲的溶解度 C. 通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D. 甲溶于水的過程中一定放出熱量 2. (xx雅安改編)ZnSO4 飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) 第2題圖 A. N點對應的 ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B. M點對應的 ZnSO4溶液是不飽和溶液 C. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大 D. 不同溫度下的ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)不可能相等 類型二　兩條溶解度曲線(10年5考) 3. (xx合肥市廬陽區(qū)二模)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) 第3題圖 A. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃分別降溫到t1 ℃，析出晶體的質量甲一定大于乙 B. t1 ℃時甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 C. t2 ℃時將60 g甲溶于100 g水中，形成160 g溶液 D. 將M點的甲溶液變成飽和溶液可以采用升高溫度的方法 4. (xx瀘州)氯化鉀(KCl)和氯酸鉀(KClO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) 第4題圖 A. 30 ℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為35% B. 60 ℃時，a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和 C. KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大 D. 90 ℃150 g KClO3飽和溶液降溫到10 ℃可析出45 g晶體 類型三　三條溶解度曲線 5. (xx合肥市壽春中學一模)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(　　) 第5題圖 A. t1℃時，三種物質中b的溶解度最大 B. t2℃時，將30 g a物質加入到50 g水中充分攪拌，得到80 g a的飽和溶液 C. P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等 D. t2℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是a 類型四　溶解度表格(10年2考) 6. (xx杭州改編)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 10 ℃時，50 g水中最多可溶解硫酸鎂27.7 g B. 10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C. 50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶100 D. 70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大  參考答案及解析 1. D　【解析】圖中P點表示在t1 ℃時甲物質的溶解度為98 g，描述物質的溶解度時，必須指明溫度，A錯誤；攪拌的目的是加快溶解，但不能增大甲的溶解度，因為當溫度一定時，甲物質的溶解度是不會改變的，B錯誤；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以通過降低溫度的方法將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C錯誤；在t2 ℃時甲的溶解度是110 g，10 g水中最多溶解11 g甲物質，但加入的13 g甲都溶解了，且在放置一段時間后，溶液中有固體析出，說明甲在溶解的過程中放出熱量，溫度升高，導致溶解度增大，D正確。 2. A　【解析】飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝100%(S表示溶解度)，所以溶解度越大，飽和溶液中溶質質量分數(shù)也越大，由圖可知溫度低于70 ℃時，溫度越高，飽和溶液中溶質質量分數(shù)越大，溫度高于70 ℃時，溫度越高，飽和溶液中溶質質量分數(shù)越小，所以溫度低于70 ℃時，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越大，溫度高于70 ℃時，溫度越高，硫酸鋅的溶解度越小。N點時硫酸鋅溶液中溶質質量分數(shù)略小于該溫度下硫酸鋅飽和溶液的溶質質量分數(shù)，所以N點對應的溶液是接近飽和的硫酸鋅溶液，升溫或降溫都可能變成飽和溶液，甚至析出晶體，A正確；M點對應溶液中溶質質量分數(shù)即20 ℃時硫酸鋅飽和溶液的溶質質量分數(shù)，所以M點對應的溶液是20 ℃時硫酸鋅的飽和溶液，B不正確；由圖可知溫度低于70 ℃時，溫度越高，飽和溶液中溶質質量分數(shù)越大，溫度高于70 ℃時，溫度越高，ZnSO4飽和溶液中溶質質量分數(shù)越小，C不正確；由圖可知不同溫度下的ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)可能會相等，D不正確。 3. B　【解析】甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，將其飽和溶液降溫均可析出晶體，沒有指明二者飽和溶液的質量是否相等，故無法比較析出晶體質量的大小，A錯誤；t1 ℃時甲、乙的溶解度相等，則此時甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，B正確；t2 ℃時甲的溶解度是50 g，此時將60 g甲溶于100 g水中，只能溶解50 g甲，形成150 g溶液，C錯誤；M點的甲溶液為t2 ℃時甲的不飽和溶液，可采用增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海珼錯誤。 4. D　【解析】由溶解度曲線圖可知，30 ℃時，KCl的溶解度是35 g，所以此溫度下飽和KCl溶液的溶質質量分數(shù)為100%<35%，A錯誤；60 ℃時，a點在KCl溶解度曲線的下方，說明a點對應的氯化鉀溶液為不飽和溶液，可以通過降低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質使其變?yōu)轱柡腿芤海珺錯誤；KClO3的溶解度曲線比KCl的溶解度曲線的斜率更大，可推知KClO3的溶解度隨溫度變化趨勢更大，C錯誤；90 ℃時的KClO3溶解度是50 g，故90 ℃時150 g KClO3飽和溶液中溶質的質量為50 g，10 ℃時，KClO3的溶解度為5 g，所以，將90 ℃時150 g KClO3的飽和溶液降溫到10 ℃時，析出晶體的質量為50 g－5 g＝45 g，D正確。 5. B　【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1 ℃時b的溶解度最大，A正確；t2 ℃時a的溶解度是50 g，此時將30 g a物質加入到50 g水中，只能溶解25 g a 物質，此時得到75 g a的飽和溶液，B錯誤；t1 ℃時a、c溶解度曲線交于P點，可知該溫度時二者溶解度相等，C正確；t2 ℃時，根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝100%(S表示溶解度)分析，可知三種物質的溶解度由大到小依次是a、b、c，則該溫度時三種物質飽和溶液中a溶液溶質質量分數(shù)最大，D正確。 6. C