江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第4章 認識化學變化 課時訓練09 質量守恒定律 化學方程式練習.doc

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課時訓練(九)　 質量守恒定律　化學方程式 (建議限時:15分鐘) |夯實基礎| 1.[xx益陽] 銅能與硝酸反應,但不產生H2。根據反應方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推測X的化學式是 (　　) A.N2O3 B.NO2 C.NO D.N2O 2.[xx南寧] 關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是 (　　) A.反應前后分子總數保持不變 B.該反應的反應物是五氧化二磷 C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應 D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷 3.[xx濟寧] 下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷,都正確的是 (　　) A.4Fe+3O22Fe2O3　化合反應 B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2　置換反應 C.SiO2+3CSiC+2CO↑　置換反應 D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　復分解反應 4.[xx淮安] 質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 圖Z9-1 (1)為驗證質量守恒定律,小華設計如圖Z9-1中甲所示裝置進行實驗。 實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到　　　　,從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質量守恒定律,原因是　。 (2)某反應的微觀示意圖如圖乙所示。 ①X的化學式是　　　　。 ②根據上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是　。 |能力提升| 5.[xx重慶B] 對于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反應,下列說法錯誤的是 (　　) A.該反應屬于分解反應 B.固體減少的質量等于生成O2的質量 C.MnO2加快了反應速率 D.反應前后氧元素的化合價有變化 6.[xx黃岡] 一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學反應,測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中,不正確的是 (　　) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物 C.丙和丁的質量變化比為8∶1 D.該反應是化合反應 7.[xx威海] 向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖Z9-2所示。請計算: (1)合金中鋅的質量分數為　　　　。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。(計算結果保留到0.1%) 圖Z9-2 參考答案 1.C　2.D　3.D 4.（1）天平平衡　裝置沒有密閉,氣體逸出 （2）①SO2　②化學反應前后,原子的數目和種類不變 [解析] （1）由于裝置是密封的,容器內外物質沒有交換,因此觀察到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反應后天平不平衡,不能驗證質量守恒定律。（2）①根據質量守恒定律,化學反應前后各原子的種類和數目不變可知,X的化學式是SO2。 5.C　[解析] 二氧化錳在該反應中是生成物,不是催化劑,不能加快反應速率。 6.D　[解析] 由表中數據分析可知,反應后甲的質量減少了50 g-23 g=27 g,故是反應物,反應的甲的質量為27 g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質量為24 g-0 g=24 g;丁是生成物,生成的丁的質量為3 g-0 g=3 g,丙和丁的質量變化比為24 g∶3 g=8∶1;由質量守恒定律,乙的質量不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,則x的值等于0.5;該反應的反應物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特征,屬于分解反應;甲是分解反應的反應物,一定是化合物。 7.（1）32.5% （2）解:設60 g稀鹽酸中溶質的質量為x。 Zn + 2HClZnCl2+H2↑ 65 73 6.5 g x 6573=6.5 gx　x=7.3 g 所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3 g60 g100%≈12.2%。 答:所用稀鹽酸的溶質質量分數為12.2%。