高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.3 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一反應(yīng)熱 落實(shí)基礎(chǔ)1 焓變化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量 符號 H 單位 kJ mol 1 2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從化學(xué)鍵的角度分析 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 從能量守恒的角度分析 3 從反應(yīng)類型角度記憶 常見的放熱反應(yīng)有 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸或水的反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)有 鹽的水解 弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C與CO2 C與H2O的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 燃燒熱 1 概念 25 101kPa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 單位kJ mol 1 2 注意 量 可燃物為1mol 產(chǎn)物 元素完全燃燒時(shí)對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 中和熱 1 概念 稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液中和時(shí)生成1mol水時(shí)放出的熱量 2 注意 量 生成物為1mol水 中和反應(yīng)的對象 稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液 弱酸或弱堿電離要吸收熱量 所以它們參加中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量均小于57 3kJ 濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液參加中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量均大于57 3kJ 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 解析 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 解析 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱均有單位 單位均為kJ mol 1 2 中和熱是一定值 H 57 3kJ mol 1 燃燒熱 中和熱的數(shù)值與參加反應(yīng)的量的多少無關(guān) 但在分析時(shí)要注意反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)及類別 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱酸 弱堿 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 1 2015北京理綜 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程 反應(yīng)過程的示意圖如下 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 下列說法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B 在該過程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過程 答案 解析 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 2015海南化學(xué) 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 答案 解析 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式落實(shí)基礎(chǔ)1 定義 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義 表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 如反應(yīng)生成1molH2O g 后放出241 8kJ的熱量 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 互動探究 1 B選項(xiàng)中的反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g H akJ mol 1 如果在原基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng) 平衡右移 放出的熱量大于 填 大于 等于 或 小于 19 3kJ H不變 填 增大 不變 或 減小 2 C選項(xiàng) 1mol醋酸與過量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于 填 大于 等于 或 小于 下同 57 3kJ 1mol濃硫酸與過量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量大于57 3kJ 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)熱化學(xué)方程式是一種表示反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化的化學(xué)用語 與普通方程式相比 書寫時(shí)除了要遵循化學(xué)方程式的要求外 還應(yīng)注意以下四點(diǎn) 1 注明物質(zhì)的狀態(tài) 反應(yīng)物或產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同 反應(yīng)熱 H不同 因此書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣體 g 固體 s 液體 l 稀溶液 aq 及同分異構(gòu)體 2 注意反應(yīng)條件 反應(yīng)熱與測定條件有關(guān) 因此書寫熱化學(xué)方程式注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 若是101kPa和25 可不注明 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 注意 H的 和 及單位 注明 H的 和 及單位 kJ mol 1 不能省略 4 注意熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量 不能表示分子個(gè)數(shù) 所以可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 對于相同物質(zhì)的反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 H也不同 所以 H的數(shù)值要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相一致 多數(shù)條件下都需要依題所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算而得 H 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度二熱化學(xué)方程式的計(jì)算與書寫例2 1 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為 93 6 和76 AX5的熔點(diǎn)為167 室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5 放出熱量123 8kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2 在25 101kPa下 已知13 5g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài) 放熱419kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案 解析 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 反應(yīng)條件 箭頭符號不作為采分點(diǎn) 但必須標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài) 否則為0分 且必須給出 H及其數(shù)值 否則為0分 2 化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱成正比就正確 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù) 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 1 2015全國 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 已知反應(yīng) 中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計(jì)算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 答案 解析 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 2015廣東理綜 用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 可提高效益 減少污染 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn) 反應(yīng) 生成1molCl2 g 的反應(yīng)熱為 H2 則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 反應(yīng)熱用 H1和 H2表示 答案 解析 23 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 2015安徽理綜 NaBH4 s 與H2O l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 答案 解析 24 蓋斯定律的應(yīng)用用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫是近幾年高考的重點(diǎn) 該類題目常常與元素化合物 化學(xué)平衡相結(jié)合進(jìn)行考查 思維建模 25 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟 26 一 有方程式型例1 2015四川理綜 FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 答案 解析 27 二 無方程式型首先依據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式及所求方程式 然后再依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算 例2 1 已知CO g 和CH3OH l 的燃燒熱 H分別為 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 2 2012全國 工業(yè)上利用天然氣 主要成分為CH4 與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO 已知CH4 H2和CO的燃燒熱 H 分別為 890 3kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 則生成1m3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO所需熱量為 28 29 30 答案 解析 31 對點(diǎn)訓(xùn)練1 2015重慶理綜 黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一 其爆炸的熱化學(xué)方程式為 H xkJ mol 1已知 碳的燃燒熱 H1 akJ mol 1 H3 ckJ mol 1則x為 A 3a b cB c 3a bC a b cD c a b 答案 解析 32 2 2014全國 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式A H2 H3B H1 H3 答案 解析 33 答案 解析 34 答案 解析 35 答案 解析 36 2 1 3 4 6 7 5 考點(diǎn)一反應(yīng)熱1 如圖表示白磷 P4 分子結(jié)構(gòu) 白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6 P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示 A 6a 3d 12b 4c kJ mol 1B 4a 3d 8b kJ mol 1C 6a 3d 12b kJ mol 1D 6a 3d 4c 12b kJ mol 1 答案 解析 37 2 1 3 4 6 7 5 2 一定條件下 充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ 經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol L 1的KOH溶液100mL 恰好生成正鹽 則此條件下反應(yīng) A 16QkJ mol 1B 8QkJ mol 1C 16QkJ mol 1D 8QkJ mol 1 答案 解析 38 4 3 1 2 6 7 5 3 在101kPa時(shí) 1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O 放出890 3kJ的熱量 1 CH4的燃燒熱 H 2 44 8LCH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為 答案 解析 39 4 3 1 2 6 7 5 4 近幾年 大氣污染越來越嚴(yán)重 霧霾天氣對人們的生活 出行 身體健康產(chǎn)生許多不利的影響 汽車尾氣是主要的大氣污染源 降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器 發(fā)生的反應(yīng)為 答案 解析 40 6 7 5 3 1 2 4 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式5 已知 下列表述中正確的是 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 A 1molCO燃燒時(shí)放出的熱量為283kJ mol 1B Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個(gè)數(shù)比不同C Na2O2 s 與CO2 g 反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 答案 解析 41 6 7 5 3 1 2 4 6 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230 催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣 下圖表示恒壓容器中0 5molCO2和1 5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80 時(shí)的能量變化示意圖 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案 解析 42 6 7 5 3 1 2 4 7 已知H2S的燃燒熱 H akJ mol 1 寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案 解析