高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 富集在海水中的元素 氯 海水資源利用課件.ppt

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第2節(jié)富集在海水中的元素 氯海水資源利用 2 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考點一氯氣的性質(zhì) 落實基礎(chǔ)1 物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色氣體 具有強(qiáng)烈的刺激性氣味 密度比空氣大 可用向上排空氣法收集 能溶于水 1體積水約可溶解2體積的氯氣 其水溶液叫氯水 氯氣有毒 且易液化 3 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 小結(jié) a 氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 幾乎能與所有金屬反應(yīng) 且一般是把金屬氧化到高價態(tài) b 燃燒不一定要有氧氣參加 任何劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒 4 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 5 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度一氯氣的強(qiáng)氧化性例1把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中 陰離子和陽離子都能被氧化的是 A NaOHB Na2SO3C FeBr2D FeSO4 答案 解析 6 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 考查角度二氯水的成分和性質(zhì)例2分析下列實驗 完成下列問題 7 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 1 實驗 得出的結(jié)論 2 指出實驗 和實驗 中的 實驗現(xiàn)象 是 3 實驗 中 實驗方法 的具體操作過程是 4 由實驗 的 實驗現(xiàn)象 同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論 這兩個結(jié)論可能是 a b 請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的 5 若將實驗 中的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙 填 能 或 不能 測出氯水的pH 為什么 6 若實驗中使用的是久置的氯水 實驗方法不變 對上述實驗現(xiàn)象無影響 8 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 答案 1 氯水中含有Cl 2 溶液褪色有氣泡生成 3 取一片淀粉碘化鉀試紙 置于表面皿或玻璃片上 用潔凈的玻璃棒蘸取氯水 滴在試紙上 4 氯水中含有H 中和OH 使溶液褪色氯水含有的HClO具有漂白性 其漂白作用使溶液褪色向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性 若溶液不再顯紅色 證明b正確 若溶液顯紅色 證明a正確 5 不能氯水含有HClO 能將pH試紙漂白為無色 6 解析 4 要從氯水的成分及性質(zhì)分析 氯水中含有的H 顯酸性 氯水中含有的HClO具有漂白性 設(shè)計實驗時從溶液中是否含有酚酞來進(jìn)行設(shè)計比較簡單 6 久置的氯水就是鹽酸 不含有HClO Cl2 9 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 10 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 11 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 2 氯水的性質(zhì) 12 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 13 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 14 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 落實基礎(chǔ)1 次氯酸 1 弱酸性HClO是一元弱酸 酸性比碳酸弱 電離方程式為 2 不穩(wěn)定性HClO見光分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl O2 氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制 保存在棕色試劑瓶中 3 強(qiáng)氧化性HClO能氧化許多物質(zhì) 使有色物質(zhì)褪色 所以常用作漂白劑 殺菌劑 考點二次氯酸 次氯酸鹽的性質(zhì) 15 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 漂白粉 1 制備原理 相應(yīng)的化學(xué)方程式 有效成分 Ca ClO 2 2 漂白原理 相應(yīng)的化學(xué)方程式 也是變質(zhì)原理 所以要密封保存 3 Ca ClO 2水解呈堿性 具有氧化性 16 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一次氯酸的強(qiáng)氧化性例1化學(xué)與生活是緊密相連的 下列說法中正確的是 A 氯氣可用作消毒劑和漂白劑 是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B 二氧化氯具有還原性 可用于自來水的殺菌消毒C 地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒 主要是利用漂白粉溶液的堿性和氧化性D 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑E 能用同一原理解釋ClO 與Fe2 H 均不能大量共存F 能用同一原理解釋SO2 Cl2均能使品紅溶液褪色G 能用同一原理解釋漂白粉和水玻璃長期露置在空氣中變質(zhì) 答案 解析 17 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導(dǎo)使物質(zhì)褪色的原理有三種 利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附 利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性 將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化 與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色物質(zhì) 常見的能用于漂白的物質(zhì)及其漂白原理如下 18 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 19 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二次氯酸的弱酸性及不穩(wěn)定性例2濃鹽酸與Ca ClO 2能發(fā)生如下反應(yīng) Ca ClO 2 4HCl 濃 CaCl2 2Cl2 2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中 可能含有的雜質(zhì)氣體是 答案 解析 20 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導(dǎo)我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷钠追?有效成分Ca ClO 2 84 消毒液 有效成分NaClO 均是次氯酸鹽 在空氣中與H2O CO2反應(yīng)生成HClO 而具有殺菌消毒作用 21 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 22 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 23 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考點三從海水中提取溴 碘的主要工藝流程 落實基礎(chǔ)1 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At 原子半徑逐漸增大 非金屬性逐漸減弱 2 單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 單質(zhì)顏色逐漸加深 F2 淺黃綠色氣體 Cl2 黃綠色氣體 Br2 深紅棕色液體 I2 紫黑色固體 2 密度逐漸增大 熔 沸點逐漸升高 24 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 3 單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì) 1 單質(zhì) 從F2至I2 氧化性逐漸減弱 與氫氣化合由易到難 2 化合物 從F至I HX穩(wěn)定性逐漸減弱 X 鹵素離子 的還原性逐漸增強(qiáng) 4 鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 液溴易揮發(fā)且有毒 通常用水液封來保存 I2易升華 淀粉遇I2變藍(lán) I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)物為FeI2 Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑 如四氯化碳 苯 萃取 25 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及X 檢驗例1鑒別NaCl NaBr NaI可以選用的試劑是 A 碘水 淀粉溶液B 溴水 淀粉溶液C 溴水 CCl4D 氯水 CCl4 答案 解析 26 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 27 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二鹵素元素的性質(zhì)比較例2為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱 某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗 夾持儀器已略去 氣密性已檢驗 實驗過程 打開彈簧夾 打開活塞a 滴加濃鹽酸 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時 夾緊彈簧夾 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時 關(guān)閉活塞a 28 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 1 A中產(chǎn)生黃綠色氣體 其電子式是 2 驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是 3 B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 4 為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘 過程 的操作和現(xiàn)象是 5 氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因 同主族元素從上到下 得電子能力逐漸減弱 答案 解析 29 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 方法指導(dǎo)鹵族元素是典型的非金屬元素 所以經(jīng)常以鹵族元素之間的置換反應(yīng)為載體考查我們的實驗設(shè)計及實驗探究能力 我們在做題時一定要抓住鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同時還要了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及特性 30 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 考查角度三從海水中提取溴 碘的主要工藝流程例3全球海水中溴的蘊(yùn)藏量豐富 約占地球溴總量的99 故溴有 海洋元素 之稱 海水中溴含量約為67mg L 1 其工業(yè)提取方法有 1 空氣吹出純堿吸收法 方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中 使溴置換出來 再用空氣將溴吹出 用純堿溶液吸收 最后用硫酸酸化 即可得到溴單質(zhì) 該方法涉及的反應(yīng)有 寫出離子方程式 寫出離子方程式 其中反應(yīng) 中氧化劑是 還原劑是 31 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2 空氣吹出SO2吸收法 該方法基本同 1 只是將溴吹出后用SO2來吸收 使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸 然后用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴 寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 溶劑萃取法 該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中的溶解度不同的原理來進(jìn)行的 實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是 下列可以用于海水中溴的萃取劑的是 乙醇 四氯化碳 硝酸 己烯 32 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 33 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 互動探究在上述過程中海水中的Br 先與Cl2反應(yīng)生成Br2 然后Br2與SO2反應(yīng)又生成Br 目的為何 答案 海水中的溴含量太低 所以需要富集 此操作就是把濃度低的溴富集成濃度高的溴 34 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 35 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 36 考點一 考點二 考點三 基礎(chǔ)梳理 考點突破 高考微題組 2015全國 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 答案 解析 37 氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗探究氯氣的制備與性質(zhì)驗證實驗是元素化合物知識的重要組成部分 在高考中常有體現(xiàn) 一 氯氣的制備 38 1 反應(yīng)原理2 制備氣體的類型3 收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法 4 驗滿方法用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 5 凈化方法用飽和食鹽水除去HCl 再用濃硫酸除去水蒸氣 6 吸收裝置Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染 需用強(qiáng)堿溶液 如NaOH溶液 吸收 39 例1某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來 同時證明Cl2的某些性質(zhì) 甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置 按要求回答問題 40 1 下列方法中 可制得Cl2的有 MnO2和濃鹽酸混合共熱 KMnO4和濃鹽酸混合 NaClO和濃鹽酸混合 K2Cr2O7和濃鹽酸混合 KClO3和濃鹽酸混合共熱 2 寫出實驗室制取Cl2的離子方程式 3 裝置B的作用是 裝置C和D出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的是 裝置E的作用是 41 4 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷 不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種 為了確保實驗結(jié)論的可靠性 證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種 乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間 填裝置字母序號 增加一個裝置 增加裝置里面的試劑可以是 A 濕潤的淀粉KI試紙B 濃硫酸C 濕潤的紅色布條D 飽和食鹽水 42 43 方法指導(dǎo)制取氯氣的方法很多 如濃鹽酸與MnO2加熱 高錳酸鉀與鹽酸混合不需加熱 ClO 與Cl 在酸性條件下不需要加熱等 我們一定要根據(jù)題中所給信息與要求 靈活運(yùn)用所學(xué)知識選擇合適裝置 44 二 氯氣及次氯酸 次氯酸鹽的性質(zhì)實驗例2某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究 45 1 Cl2和Ca OH 2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 2 pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 3 向水中持續(xù)通入SO2 未觀察到白霧 推測現(xiàn)象 的白霧由HCl小液滴形成 進(jìn)行如下實驗 a 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧 無變化 b 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧 產(chǎn)生白色沉淀 實驗a的目的是 由實驗a b不能判斷白霧中含有HCl 理由是 46 4 現(xiàn)象 中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因 隨溶液酸性的增強(qiáng) 漂粉精的有效成分和Cl 發(fā)生反應(yīng) 通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性 其實驗方案是 5 將A瓶中混合物過濾 洗滌 得到沉淀X 向沉淀X中加入稀鹽酸 無明顯變化 取上層清液 加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 則沉淀X中含有的物質(zhì)是 用離子方程式解釋現(xiàn)象 中黃綠色褪去的原因 47 48 49 對點訓(xùn)練1 下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗 a b d e是浸有相關(guān)溶液的濾紙 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后 立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面 答案 解析 50 2 下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置 夾持設(shè)備已略 1 裝置A是氯氣的發(fā)生裝置 請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 裝置B中飽和食鹽水的作用是 同時裝置B也是安全瓶 監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞 請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 51 3 裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性 為此C中 處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是 填字母編號 4 設(shè)計裝置D E的目的是比較氯 溴 碘單質(zhì)的氧化性 反應(yīng)一段時間后 打開活塞 將裝置D中少量溶液加入裝置E中 振蕩 觀察到的現(xiàn)象是 該現(xiàn)象 填 能 或 不能 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘 原因是 52 5 裝置F的作用是 其燒杯中的溶液不能選用下列中的 填字母編號 A 飽和NaOH溶液B 飽和Ca OH 2溶液C 飽和Na2SO3溶液D 飽和Na2CO3溶液 答案 解析 53 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 考點一氯氣的性質(zhì)1 有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于 A 復(fù)分解反應(yīng)B 置換反應(yīng)C 取代反應(yīng)D 加成反應(yīng) 答案 解析 54 2 1 3 4 9 10 8 6 7 5 2 將幾滴KSCN SCN 是 類鹵離子 與氯離子性質(zhì)相似 溶液加入酸性的含有Fe3 的溶液中 溶液變成紅色 將該紅色溶液分為兩份 一份中加入適量KMnO4溶液 紅色褪去 向另一份中通入SO2 紅色也褪去 下列說法不正確的是 A 紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN 氧化 使紅色消失B 向含有Fe2 的溶液中加入 SCN 2溶液可能變?yōu)榧t色C 紅色褪去的原因是SO2具有漂白性D SCN 在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為 SCN 2 答案 解析 55 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 3 25 時 下列關(guān)于飽和氯水的敘述中正確的是 A 在飽和氯水中加入CaCO3 溶液的pH變小B 在飽和氯水中通入SO2氣體 溶液的pH變大C 在飽和氯水中通入H2S氣體 H2S與HClO反應(yīng) 使平衡D 在飽和氯水中c H c Cl c ClO 答案 解析 56 4 3 1 2 9 10 8 6 7 5 4 少量氯氣溶于水達(dá)到平衡后 若其他條件不變 只改變某一條件 下列敘述中正確的是 B 通入少量SO2 溶液漂白性增強(qiáng)C 加入固體NaHCO3 HClO的濃度增大D 光照一段時間 平衡右移 溶液漂白性增強(qiáng) 答案 解析 57 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 考點二次氯酸 次氯酸鹽的性質(zhì)5 實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入 A 蒸餾水B 燒堿溶液C 純堿溶液D 石灰石的懸濁液 答案 解析 58 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 6 下表中 對陳述 的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷 完全正確的是 答案 解析 59 6 7 5 3 1 2 4 9 10 8 7 某校興趣小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液 他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 1 下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號 A 向混合后的溶液中加入過量鹽酸B 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 再加入氯化鋇溶液C 向混合后的溶液中加入過量硝酸 再加入硝酸銀溶液D 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過量鹽酸 2 為證明NaClO氧化了酚酞 可進(jìn)行的實驗是 答案 解析 60 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 考點三從海水中提取溴 碘的主要工藝流程8 下列各組中的兩種物質(zhì) 能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是 A 溴水和碘水B 稀鹽酸和稀硫酸C 溴水和稀鹽酸D 濃硝酸和氯水 答案 解析 61 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 答案 解析 62 9 8 10 6 5 3 1 2 4 7 10 向含 Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 答案 解析