高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.6考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷標(biāo)志（包含可逆反應(yīng)）課件.ppt

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1 考點(diǎn)精講 2 典例剖析 3 規(guī)律方法 4 變式訓(xùn)練 第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 5 真題演練 考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷標(biāo)志 包含可逆反應(yīng) 一 考點(diǎn)精講 1 考點(diǎn)精講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志 1 建立 2 特征 v 正 v 逆 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變 動(dòng)態(tài)平衡 條件改變 平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡 各組分的濃度保持不變 可逆反應(yīng) 3 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1 v 正 v 逆 反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 特別提醒 正逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物含量一定是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的絕對(duì)標(biāo)志 運(yùn)用速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要注意同種物質(zhì)要正逆反應(yīng)速率相等 不同物質(zhì)則要正逆反應(yīng)速率和計(jì)量系數(shù)成比例 運(yùn)用壓強(qiáng) 體積 密度 氣體的相對(duì)分子量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要學(xué)會(huì)從基本定義去分析各量的變化 若 平衡前變 平衡后不變 則該量可以作為判斷標(biāo)志 2 平衡混合物中各組成成分的含量保持不變 各組分的物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 有氣體參加的可逆反應(yīng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 用氮化硅 Si3N4 陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件 能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率 工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅 其反應(yīng)如下 3SiCl4 g 2N2 g 6H2 g Si3N4 s 12HCl g H 0完成下列填空 1 在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng) 若反應(yīng)容器的容積為2L 3min后達(dá)到平衡 測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2 80g 則H2的平均反應(yīng)速率為 mol L 1 min 1 2 一定條件下 在密閉恒容的容器中 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a 3v逆 N2 v正 H2 b v正 HCl 4v正 SiCl4 c 混合氣體密度保持不變d c N2 c H2 c HCl 1 3 6 0 02 ac 分析反應(yīng)特征 題干條件 聯(lián)想化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 進(jìn)行判斷 轉(zhuǎn)解析 回原題 審題視角 分析反應(yīng)特征 結(jié)合題目中的信息 聯(lián)想化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有關(guān)判據(jù)做出判斷 解析關(guān)于平衡狀態(tài)的判斷 一定要根據(jù)反應(yīng)特征分析選項(xiàng) 判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài) 只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為 標(biāo)志 本題中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng) 在反應(yīng)過程中的任意時(shí)刻都符合 分子數(shù)之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān) 典例2 一定溫度下 下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA 同時(shí)生成3amolB A B C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗amolA 同時(shí)生成3amolB A B C的分子數(shù)之比為1 3 2A B C D 解析顯 隱 審題 A 三 規(guī)律方法 3 規(guī)律方法 兩審 兩標(biāo)志 突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 兩審 兩標(biāo)志 突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 四 變式訓(xùn)練 4 變式訓(xùn)練 A c1 c2 3 1B 平衡時(shí) Y和Z的生成速率之比為2 3C X Y的轉(zhuǎn)化率不相等D c1的取值范圍為0mol L 1 c1 0 14mol L 1 D 轉(zhuǎn)解析 回原題 解析平衡濃度之比為1 3 轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3 A C不正確 平衡時(shí)Y的生成表示逆反應(yīng) Z生成表示正反應(yīng)且vY 生成 vZ 生成 應(yīng)為3 2 B不正確 由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 c1 0 14mol L 1 B 轉(zhuǎn)解析 回原題 五 真題演練 5 真題演練 ad 解析顯 隱 c 解析顯 隱