高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點題型突破系列5 元素推斷題的解題策略課件 新人教版.ppt

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第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 熱點題型突破系列 五 例1 2015 福建卷 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說法不正確的是 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 X W ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 元素推斷題的解題策略 真題示例 精講精析 根據(jù)題給信息推斷 W為P Z為Si X為N Y為O 原子半徑 Si P N O A項錯誤 非金屬性 N P Si 故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 B項正確 非金屬性 O N P Si 故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O NH3 PH3 SiH4 C項正確 N Si P分別位于 A族 A族 A族 最高正價分別為 5 4 5 D項正確 答案 A 例2 五種短周期元素A B C D E的原子序數(shù)依次增大 A和C同族 B和D同族 C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) A和B D E均能形成共價型化合物 A和B形成的化合物在水中呈堿性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列問題 1 五種元素中 原子半徑最大的是 非金屬性最強的是 填元素符號 2 由A分別和B D E所形成的最簡單化合物中 熱穩(wěn)定性最差的是 用化學(xué)式表示 3 A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng) 產(chǎn)物的化學(xué)式為 其中存在的化學(xué)鍵類型為 Na Cl PH3 NH4Cl 離子鍵和共價鍵 4 D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 5 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D在不充足的E中燃燒 生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 6 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 精講精析 本題主要考查原子結(jié)構(gòu) 元素周期律及元素周期表知識 意在考查考生綜合運用所學(xué)知識的能力 A與B D E均能形成共價型化合物 故A B D E為非金屬元素 非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性 故該化合物為NH3 結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H B為N 由A C同主族及B D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 可知C D分別為Na P P元素之后的短周期元素只有S Cl Ar Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性 故E為Cl H3PO4 PCl3 Cl2 H2O H Cl HClO 1 同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 故原子半徑最大的是Na 分析可知 非金屬性最強的是Cl 2 N P的非金屬性強弱為P N P Cl的非金屬性強弱為P Cl 非金屬性越強 其簡單氫化物越穩(wěn)定 故熱穩(wěn)定性最差的是PH3 3 A和E形成的化合物為HCl A和B形成的化合物為NH3 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨 該化合物中NH與Cl 之間的化學(xué)鍵為離子鍵 N與H之間的化學(xué)鍵為共價鍵 4 D為P 其最高價氧化物為P2O5 最高價氧化物的水化物為H3PO4 5 P在氯氣中燃燒時 若氯氣足量 則生成PCl5 若氯氣不足 則生成PCl3 6 單質(zhì)E 氯氣 與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 注意次氯酸為弱電解質(zhì) 在離子方程式中用分子式表示 1 根據(jù)在周期表中的位置推斷元素 1 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 最外層電子規(guī)律 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 知識延伸 3 周期表中特殊位置的元素 1 20號元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na 最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 除氫外 原子半徑最小的元素 F 2 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 H 最輕的金屬單質(zhì) Li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng) 又能與強堿反應(yīng)的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素 N 能起氧化還原反應(yīng)的元素 S 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 Li Na F 1 直接判斷法本類試題通常是直接給出部分元素周期表片段 可以結(jié)合短周期的特殊結(jié)構(gòu)首先推出元素在元素周期表中的位置 推斷出為何種元素 然后結(jié)合元素周期律進行分析得出結(jié)論 即正確利用元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)判斷元素 特殊結(jié)構(gòu) 元素周期表中第1周期只有兩種元素 H和He 氫元素所在的第 A族為元素周期表的左側(cè)邊界 第 A族左側(cè)無元素分布 He為0族元素 0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界 0族元素右側(cè)沒有元素分布 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族 解題策略 2 按圖推斷法 文圖轉(zhuǎn)化法 解題過程中 很多情況只涉及短周期元素或前20號元素 可以先在草稿紙上根據(jù)題中文字信息畫出只包含短周期或前20號元素的元素周期表片段 比照此表進行推斷 能大大提高解題速度和準確率 即先進行文圖轉(zhuǎn)化 再按圖推斷元素 3 特征突破法對有突破口的元素推斷題 可以充分利用題中暗示的突破口 聯(lián)系其他條件 各個擊破 推出結(jié)論 對沒有明顯突破口的元素推斷題 可以充分利用題目所給條件的限定 逐步縮小推斷范圍 并利用各元素的相互關(guān)系予以推斷 如充分利用元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系規(guī)律 可以進行推斷 規(guī)律 同一周期中元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大1 比右邊元素的原子序數(shù)小1 同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系 若在 A族或 A族 原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù) 若在 A A族 原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù) 如第3和第4周期的同族相鄰元素 若在 A族或 A族 原子序數(shù)之差為8 若在 A A族 原子序數(shù)之差為18 步驟1分析題目有效信息 1 圖表信息 題中直接給出的周期表片段 2 文字信息 把題中給出的文字信息提煉 3 結(jié)構(gòu)信息 題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等 步驟2畫出元素周期表片段 明確各元素的相對位置 推出元素 步驟3對照問題 根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題 1 元素性質(zhì) 原子半徑 主要化合價 金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律 2 單質(zhì)及化合物性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔沸點 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 3 化學(xué)鍵類型 化合物類型 電子式等 1 2015 山東煙臺一模 下表為元素周期表的一部分 X Y Z W均為短周期元素 其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍 下列判斷正確的是 A 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 Y Z WB 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C 原子半徑 r W r Z r Y r X D X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物 鞏固訓(xùn)練 解析突破口W原子最外層電子數(shù)為6 可能為O S 依據(jù)元素周期表中元素的位置可知W只能為S 則X Y Z分別為N Al Si 同一周期從左到右元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 原子半徑逐漸減小 A C項錯誤 由NaAlO2溶液顯堿性可知B項錯誤 NH3與H2S反應(yīng)可以生成銨鹽 D項正確 答案D 2 2015 湖北黃岡質(zhì)檢 如圖表示元素周期表前四周期的一部分 關(guān)于元素X Y Z W的敘述正確的是 Y Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為Y Z W的陰離子在同周期陰離子中半徑最小 W Z的氫化物的穩(wěn)定性 W Z W的原子序數(shù)比Z的大9 X的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)A B C D 解析元素周期表中 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也逐漸增強 正確 同周期陰離子核外電子排布相同 可用 同層比核 比較同周期陰離子半徑大小 即同周期原子序數(shù)越大的元素形成的陰離子的半徑越小 因W在同周期能形成陰離子的元素中 原子序數(shù)最大 所以其陰離子半徑最小 正確 W Z的氫化物的穩(wěn)定性用元素周期律無法比較 W的原子序數(shù)比Z的大19 由圖給元素周期表的部分結(jié)構(gòu)及X的位置可知 X為氮元素 因NH3與HNO3可反應(yīng)生成NH4NO3 故正確 答案B 3 2015 廣東惠州三調(diào) 如圖X Y A B C均為短周期主族元素 下列說法不正確的是 XAYCBA 原子半徑大小 Y C X AB A B的氫化物的穩(wěn)定性 A BC Y C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 YC 解析根據(jù)元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知A B C三項均正確 因B元素比C元素的非金屬性強 故B原子比C原子易得電子 故得到電子后B原子形成的簡單陰離子較C原子形成的簡單陰離子更不易失電子 所以B C簡單陰離子的還原性強弱 C B D項錯誤 答案D 解析由 只有Z為金屬元素 可知Z為Al Q W X Y分別為Cl Si C O Si在自然界中無單質(zhì)存在 A項錯誤 由O與活潑金屬元素Na形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵可知B項錯誤 由離子半徑 O2 Al3 可知 C項正確 Al OH 3不與H2CO3反應(yīng) D項錯誤 答案C 5 2015 河北石家莊質(zhì)檢 短周期元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 Y單質(zhì)是最輕的金屬 常用于制備新型電池 Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnWO2x 2 下列說法正確的是 A Y的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Y2O2B 離子半徑 Y X C 保存XZ的溶液 應(yīng)使用帶玻璃塞的細口試劑瓶D 氫化物的穩(wěn)定性 Z W 解析本題突破口是Y 由Y單質(zhì)是最輕的金屬 可知Y是Li 由X Y Z W為短周期元素 且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的9倍 推知X只能為H或He 則Z相應(yīng)為F或Ar 又由X Y Z W原子序數(shù)依次增大可知X為H Z為F Li無過氧化物 A項錯誤 Li H 的核外電子排布相同 但Li的質(zhì)子數(shù)大 Li 半徑小 B項錯誤 HF腐蝕玻璃 C項錯誤 F的非金屬性最強 其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D項正確 答案D 6 2015 河北唐山一模 W X Y Z均是短周期主族元素 X Y Z處于同一周期 W X Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽 X的氧化物能溶于酸或強堿溶液中 Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零 下列說法正確的是 A 離子半徑 W X ZB 原子半徑 Z X YC 單質(zhì)的熔點 W Z YD 最高正價 Z W X 解析由 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽 可知W為N 由 X的氧化物能溶于酸或強堿溶液 可知X為Al 由Y的化合價特點結(jié)合X Y同周期可知Y為Si 由 W X Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 且X Y Z同周期 可知Z可能為Na或Mg W X Z的簡單離子中N3 的半徑最大 Al3 的半徑最小 A項錯誤 由N2常溫下為氣體且硅的熔 沸點很高 可知C項錯誤 Z W X中 W N 的最高正價最高 為 5 D項錯誤 答案B 7 A H均為短周期元素 A F在元素周期表中的相對位置如表所示 G與其他七種元素不在同一周期 H是短周期中原子半徑最大的主族元素 由B G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料 由上述某些元素組成的物質(zhì)甲 戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 請回答下列問題 已知圖中反應(yīng) 是復(fù)分解反應(yīng) 生成物中水已略去 1 若戊是含有18電子的雙原子分子 則甲的電子式為 實驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為 2 若甲的水溶液呈堿性 丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后 常用作干燥劑 寫出甲的一種用途 3 若將 1 和 2 中甲的飽和溶液混合 會出現(xiàn)白色膠狀沉淀 同時伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 則該反應(yīng)的離子方程式 制備木材防火劑的原料 制備硅膠的原料 黏合劑 8 2015 海淀期中 X Y Z W R是短周期元素 原子序數(shù)依次增大 X原子核外各層電子數(shù)之比為1 2 Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20 W和R是同周期相鄰元素 Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 請回答下列問題 1 元素X的最高價氧化物的電子式為 元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 2 單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8HNO3 稀 3Cu 2NO 3Cu NO3 2 4H2O 3 元素W位于周期表的第 族 其非金屬性比R弱 用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因 4 R的一種氧化物能使品紅溶液褪色 工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑 寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式 5 Y和Z組成的化合物ZY 被大量用于制造電子元件 工業(yè)上用Z的氧化物 X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY 其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 3 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A P原子和S原子的電子層數(shù)相同 P原子半徑較大 得電子 能力較弱 解析由X原子核外各層電子數(shù)之比為1 2 推出X為C 由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y 推出Y和R分別為N和S 由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W 推出W為P 由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20 推出Z為Al 4 氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3