高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 第一篇 十一 背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題課件.ppt

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第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 十一 背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 規(guī)范解答50條 一 有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1 檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置 在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑 若不再產(chǎn)生沉淀 則 離子已經(jīng)沉淀完全 若產(chǎn)生沉淀 則 離子未完全沉淀 2 過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀 待水自然流下后 重復(fù)操作2 3次 3 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe OH 3沉淀后過(guò)濾為例 取最后一次的洗滌液少許置于試管中 加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液 若有白色沉淀生成 則沉淀未洗滌干凈 若無(wú)白色沉淀 則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 注意 要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn) 不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1 2cm處 改用膠頭滴管滴加 眼睛平視刻度線 滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切 5 讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后 先上下移動(dòng)量筒 或量氣管有刻度的一側(cè) 使量筒內(nèi)外 或量氣管的兩側(cè) 液面相平 然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù) 8 分液的操作方法規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置 待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞 或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合 使漏斗內(nèi)外空氣相通 小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞 使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中 待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞 將上層液體從分液漏斗的上口倒出 6 用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部 待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 7 酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?溶液時(shí) 錐形瓶中的溶液由 色變?yōu)?色 且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色 說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn) 9 實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí) 向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞 或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體 10 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀 并插入一根鎂條 用燃著的木條引燃鎂條 11 結(jié)晶的操作方法 1 用FeCl3溶液制取FeCl3 6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 干燥 2 蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例 將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中 溶液體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿體積的2 3 用酒精燈加熱 邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱 注意 若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體 若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì) 則要趁熱過(guò)濾得到氯化鈉晶體 12 檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法 1 空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞 將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中 雙手握住圓底燒瓶 或用酒精燈微熱 若有氣泡從導(dǎo)管口逸出 放開(kāi)手后 或移開(kāi)酒精燈后 有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱 說(shuō)明裝置氣密性良好 2 液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊 打開(kāi)分液漏斗的活塞 從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差 靜置觀察 一段時(shí)間后若液面差保持不變 表明裝置氣密性良好 注意 若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí) 只能用空氣熱脹冷縮法 而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶 13 配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中 加入過(guò)量的濃鹽酸 用玻璃棒攪拌 再加入適量蒸餾水加以稀釋 14 加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答將固體放在坩堝中充分灼燒 然后放在干燥器中冷卻 稱量 再加熱 冷卻 稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0 1g 注意 實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次 二 有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題15 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 先加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象 若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn) 再加入氯化鋇溶液 若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO 反之則證明溶液里不含SO 16 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l 的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 再滴加稀硝酸 若產(chǎn)生白色沉淀不溶解 則證明溶液里含有Cl 反之則證明溶液里不含Cl 17 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液 加熱 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 若試紙變藍(lán) 則證明溶液里含有NH 反之則溶液里不含NH 18 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3 的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 滴入幾滴硫氰酸鉀溶液 若溶液變紅 則證明溶液里含有Fe3 反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3 若溶液里只含有Fe3 也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色 19 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2 的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 再滴加新制的氯水 或通入氯氣 若溶液變血紅則證明溶液里含有Fe2 反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2 20 檢驗(yàn)含有Fe3 的溶液中含有Fe2 的操作方法規(guī)范解答取少許待測(cè)液置于試管中 滴加少許酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪去 說(shuō)明含有Fe2 21 檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl 的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 先加過(guò)量的硝酸鋇溶液 充分振蕩后靜置 在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 則證明溶液里含有Cl 反之則證明溶液里不含Cl 22 檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中 若品紅溶液褪色 加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn) 說(shuō)明氣體是二氧化硫 23 檢驗(yàn)溶液中含有SO的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中 先加過(guò)量的氯化鋇溶液 若有白色沉淀生成 充分過(guò)濾 取沉淀少許置于試管中 加入足量的稀鹽酸 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn) 則證明原溶液中含有SO 注意 要排除HSO的干擾 24 檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中 充分加熱 若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留 說(shuō)明氯化銨固體中不含硫酸鈉 反之則含有硫酸鈉 25 檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液 在酒精燈的火焰上灼燒 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 若火焰呈紫色 則證明溶液中含有鉀離子 反之則不含鉀離子 26 檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中 加水充分?jǐn)嚢韬?用一束可見(jiàn)光照射 在入射光側(cè)面觀察 若有丁達(dá)爾效應(yīng) 說(shuō)明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒 反之則不是納米級(jí)顆粒 27 檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是 無(wú)水硫酸銅 品紅溶液 酸性KMnO4溶液或溴水 檢驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除去SO2品紅溶液 澄清石灰水檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡檢驗(yàn)CO2 28 檢驗(yàn)淀粉水解 催化劑是稀硫酸 的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中 加NaOH溶液使溶液呈堿性 再加入新制的氫氧化銅懸濁液 或銀氨溶液 加熱 或水浴加熱 若產(chǎn)生磚紅色沉淀 或產(chǎn)生光亮的銀鏡 則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖 29 檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中 加NaOH溶液加熱 冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化 再加入幾滴硝酸銀溶液 若產(chǎn)生淺黃色沉淀 則證明溴乙烷中含有溴元素 30 證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中 滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色 再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過(guò)量 產(chǎn)生白色沉淀 溶液的紅色逐漸消失 則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致 即溶液中存在水解平衡 31 證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中 加適量蒸餾水溶解 向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 再向其中滴加幾滴BaCl2溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化 注意 不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液 防止將亞硫酸根離子氧化 32 實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下 硬質(zhì)玻璃管 盛CuO 加熱 澄清石灰水 NaOH溶液主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)CO2除去CO2 燃著的酒精燈消除CO的污染 注意 1 點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度 2 先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈 3 停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻 4 NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒 5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體 澄清石灰水變渾濁 33 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物 H2O CO2 CO 的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息 1 乙二酸的熔沸點(diǎn)較低 在酒精燈加熱的條件下容易氣化 2 草酸鈣是難溶于水的白色沉淀 規(guī)范解答各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下 硬質(zhì)玻璃管 給草酸晶體加熱 無(wú)水硫酸銅 主反應(yīng)裝置檢驗(yàn)H2O冰水冷凝裝置 澄清石灰水 NaOH溶液除去草酸蒸氣檢驗(yàn)CO2除去CO2 濃硫酸 灼熱氧化銅 澄清石灰水 除去水蒸氣檢驗(yàn)CO檢驗(yàn)新生成的CO2NaOH溶液 燃著的酒精燈除去CO2消除CO的污染注意 1 草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 要事先除去草酸蒸氣 2 大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒 要事先除去二氧化碳 3 也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣 4 要有尾氣處理裝置 常用燃著的酒精燈消除CO對(duì)空氣的污染 34 探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因 1 氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH 使溶液的堿性減弱所致 2 氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致 規(guī)范解答向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液 若溶液變紅色則 1 正確 若溶液不變紅則 2 正確 注意 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在 三 有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋 試劑或操作的作用等問(wèn)題35 明礬凈水的原理規(guī)范解答明礬溶于水電離出的Al3 發(fā)生水解反應(yīng) Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力 能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清 36 高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒 殺菌的原理規(guī)范解答Na2FeO4中的鐵元素呈 6價(jià) 具有很強(qiáng)的氧化性 能對(duì)水進(jìn)行殺菌 消毒 其還原產(chǎn)物Fe3 發(fā)生水解反應(yīng) Fe3 3H2O F OH 3 膠體 3H 氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力 能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清 39 蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答在FeCl3溶液中存在水解平衡 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 在蒸發(fā)過(guò)程中 由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng) 蒸干溶液時(shí)得到Fe OH 3 灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 最后得到Fe2O3 40 用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中 銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu 2H H2O2 Cu2 2H2O的反應(yīng)速率 故銅的溶解速率加快 當(dāng)溫度升高到一定程度后 H2O2的分解速率加快 此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 故銅的溶解速率減慢 41 適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率 溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性 反應(yīng)速率反而降低 42 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí) 陰極附近溶液呈堿性的原因規(guī)范解答在陰極發(fā)生反應(yīng) 2H 2e H2 由于氫離子不斷放電 破壞了水的電離平衡 促進(jìn)了水的電離 導(dǎo)致溶液中的c OH c H 使溶液顯堿性 43 在氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2 3的原因規(guī)范解答陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng) Cl2 H2O HCl HClO 增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng) 減少氯氣在水中的溶解 有利于氯氣的逸出 注意 用平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問(wèn)題的四個(gè)步驟 1 列平衡 2 寫(xiě)改變的條件 3 說(shuō)平衡移向 4 說(shuō)平衡移動(dòng)的結(jié)果 44 在燃料電池中 常在電極表面鍍上鉑粉的原因規(guī)范解答增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù) 加快電極反應(yīng)速率 45 在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€(gè)問(wèn)題 1 將礦石粉碎的原因 增大礦石與其他物質(zhì) 溶液或 氣體 的接觸面積 加快反應(yīng)速率 或提高浸出率 2 用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因 用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污 3 用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因 鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2 水解 防止生成Fe OH 2沉淀的作用 46 在尾氣吸收裝置中試劑的作用規(guī)范解答吸收尾氣中 氣體 防止污染空氣 47 在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用規(guī)范解答防止空氣中的 氣體進(jìn)入 裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用 如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中 最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣 同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 48 在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗 干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因規(guī)范解答防倒吸 同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積 加快吸收速率的作用 49 在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中 若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O g 等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的部分 常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用規(guī)范解答 1 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用 排盡裝置內(nèi)的空氣 防止空氣中的 對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用 將產(chǎn)生的 氣體全部排出被 試劑完全吸收 以減少實(shí)驗(yàn)誤差 50 工業(yè)接觸法制硫酸時(shí) 將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時(shí)采用常壓的原因規(guī)范解答在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 再增大壓強(qiáng) 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大 但是生產(chǎn)成本增加 得不償失