2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課課件 新人教版必修2.ppt

《2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課課件 新人教版必修2.ppt（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章復(fù)習(xí)課 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3 能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用4 初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和限度及其影響因素 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn) 1 通過鍵能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量的變化2 原電池的構(gòu)成條件3 反應(yīng)達(dá)到限度的判斷難點(diǎn) 1 鍵能與物質(zhì)所包含能量高低的關(guān)系2 原電池原理的簡單應(yīng)用3 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的判斷 知識網(wǎng)絡(luò) 一 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷 1 化學(xué)反應(yīng)按能量變化分為 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 思考 交流 2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與鍵能 總能量的關(guān)系 1 當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 或反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí) 該反應(yīng)表現(xiàn)為對外界放熱 即為放熱反應(yīng) 2 當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 或反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí) 該反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸熱 即為吸熱反應(yīng) 例1 圖2 Z 1是等質(zhì)量的Na2CO3 NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景 產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是 實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng) 而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱 在A B兩試管中的此反應(yīng)過程中 反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于圖2 Z 2中的 A B 填寫 a 或 b 圖2 Z 1 圖2 Z 2 解析 Na2CO3 NaHCO3的質(zhì)量相等 則NaHCO3的物質(zhì)的量多 產(chǎn)生的CO2也多 由已知Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) 而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱 說明Na2CO3與鹽酸的總能量大于反應(yīng)后生成物的總能量 而NaHCO3與鹽酸的總能量小于反應(yīng)后生成物的總能量 答案 碳酸氫鈉 NaHCO3 b a 例2 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的 如下圖為N2 g 和O2 g 反應(yīng)生成NO g 過程中的能量變化 下列說法正確的是 A 通常情況下 NO比N2穩(wěn)定B 通常情況下 N2 g 和O2 g 混合能直接生成NOC 1molN2 g 和1molO2 g 具有的總能量小于2molNO g 具有的總能量D 1molN2 g 和1molO2 g 反應(yīng)放出的能量為180kJ 答案 C 二 原電池的工作原理 原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng) 原電池構(gòu)成的條件 活潑性不同的兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 原電池的工作原理是較活潑金屬或者可燃性氣體失去電子 被氧化 作為原電池的負(fù)極 較不活潑金屬或氧氣或石墨電極作正極 氧氣或陽離子得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 電子由負(fù)極流出 經(jīng)外電路流向正極 外電路中電流方向與電子流向相反 在電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 從而形成回路 的下列說法不正確的是 例3 研究人員研制出一種鋰水電池 可作為魚雷和潛艇的儲備電源 該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料 以LiOH為電解質(zhì) 使用時(shí)加入水即可放電 關(guān)于該電池 A 水既是氧化劑又是溶劑B 放電時(shí)正極上有氫氣生成 C 放電時(shí)OH 向正極移動(dòng)D 總反應(yīng)為 2Li 2H2O 2LiOH H2 答案 C 解析 原電池放電時(shí)OH 是向負(fù)極移動(dòng)的 所以C是錯(cuò)誤的 這種電池名稱叫鋰水電池 可推測其總反應(yīng)為 2Li 2H2O 2LiOH H2 再寫出其電極反應(yīng)如下 負(fù)極 2Li 2e 2Li 正極 2H2O 2e 2OH H2 結(jié)合選項(xiàng)分析A B D都是正確的 三化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與化學(xué)平衡的判斷 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 是一個(gè)平均值 可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示 但純液體和固體的濃度視為定值 不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 的研究對象是可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v 正 v 逆 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 且是有一定條件的 當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí) 化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng) 直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡 例4 對銅 鋅 稀硫酸組成的原電池裝置中 當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí) 理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32 5克 鋅片增重了32 5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣A B C D 解析 銅 鋅 稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為 負(fù)極 Zn 2e Zn2 正極 2H 2e H2 故1mol電子通過電路之后有32 5g鋅溶解 1g氫氣從銅電極析出 答案 A 例5 對于反應(yīng)N2 3H22NH3 下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 N2生成 N2消耗 N2 H2 NH3的分子數(shù)之比為1 3 2 單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3 同時(shí)消耗1molN2 N2 H2 NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 A B C D 答案 A 例6 在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃?反應(yīng)開始時(shí) 氮?dú)獾臐舛葹?mol L 氫氣的濃度為5mol L 反應(yīng)開始2min時(shí) 測得容器中氮?dú)獾臐舛葹? 8mol L 2min后氫氣的濃度為多少mol L 這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少 氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少 2min內(nèi)氮?dú)?氫氣和氨氣的速率之比為多少 答案 v N2 0 1molL 1 min 1v H2 0 3molL 1 min 1v NH3 0 2molL 1 min 1v N2 v H2 v NH3 1 3 2 1 下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是 C A 放熱反應(yīng)中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷 若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C H2 H H的變化需要吸收能量D 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 思考 練習(xí) 2 如圖2 Z 3所示 杠桿AB兩端分別掛有體積相同 質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球 調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡 然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液 一段時(shí)間后 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是 實(shí)驗(yàn)過程中 不考慮鐵絲反 應(yīng)及兩球的浮力變化 2 Z 3 A 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí) 均為A端高 B端低B 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí) 均為A端低 B端高 C 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí) A端低 B端高 為導(dǎo)體時(shí) A端 高 B端低 D 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí) A端高 B端低 為導(dǎo)體時(shí) A端 低 B端高 解析 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí) 硫酸銅溶液與鐵球發(fā)生置換反應(yīng) 鐵球增重 而銅球重量不變 現(xiàn)象是A端高 B端低 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí) 銅球 鐵球和杠桿 硫酸銅溶液構(gòu)成原電池 鐵球作負(fù)極 被氧化 逐漸溶解進(jìn)入溶液 銅球作正極 銅離子在正極得到電子 還原成銅單質(zhì) 故鐵球減輕 銅球增重 現(xiàn)象是A端低 B端高 答案 D 3 如圖2 Z 4所示裝置中 可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) M棒變粗 N棒變細(xì) 下表所列M N P物質(zhì)中 可以組合 成該裝置是 C 2 Z 4 解析 由已知 該裝置形成原電池 M棒作正極 N棒作負(fù)極 4 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 水 電池 這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電 在海水中電池總反應(yīng)可表示為 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是 A 正極反應(yīng)式 Ag Cl e AgClB 每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C Na 不斷向 水 電池的負(fù)極移動(dòng)D AgCl是還原產(chǎn)物 解析 電池總反應(yīng)中 發(fā)生氧化反應(yīng)的作負(fù)極 發(fā)生還原反應(yīng)的作正極 所以該 水 電池中銀作負(fù)極 MnO2作正極 在原電池電解質(zhì)溶液中 陽離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 綜上 A C D均錯(cuò)誤 答案 B 5 在容積可變的密閉容器中 2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率 為25 則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 C A 5 B 10 C 15 D 20 6 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 分析上述數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 實(shí)驗(yàn)4和5表明 對反應(yīng)速率有影響 反應(yīng)速率越快 能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 填實(shí)驗(yàn)序號 固體反應(yīng)物的表面積 2 僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 填一組實(shí)驗(yàn)序號 3 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 其實(shí)驗(yàn)序號是 4 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng) 反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 約15 相近 推測其原因 1和2 表面積越大 或1和3 或1和4 或4和6 或6和8等 3和4 開始反應(yīng)溫度 或反應(yīng)前溶液溫度 6和7 因?yàn)樗蟹磻?yīng)中 金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等 且硫酸過量 產(chǎn)生熱量相等 所以溶液溫度變化值相近