2019版高中化學(xué) 課時1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt

《2019版高中化學(xué) 課時1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 課時1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu) 第1課時原子核核素 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 預(yù)習交流1原子為什么不顯電性 為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 答案 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 一個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù) 因此原子不顯電性 構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等 一個質(zhì)子的質(zhì)量約是一個核外電子質(zhì)量的1837倍 因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 預(yù)習交流2如果兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同 則它們有可能是一種原子和一種離子 這種觀點正確嗎 答案 該觀點不正確 原子是呈電中性的 離子帶電荷 故一種原子和一種離子不可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 2 核素 同位素 1 元素 具有相同質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱 2 核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 如氫元素具有三種核素 目標導(dǎo)航 預(yù)習導(dǎo)引 3 同位素 定義 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素 重要的同位素 預(yù)習交流3 1 所有核素均含有中子嗎 2 能否說元素周期表中有多少種元素 就認為有多少種核素 答案 1 不是中不含中子 2 不能 因為許多元素具有多種不同的核素 故人類發(fā)現(xiàn)的核素要遠多于元素的種數(shù) 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 一 微粒 原子 分子 離子 間的數(shù)量關(guān)系活動與探究 1 23Na 23Na 的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)和電子數(shù)各是多少 兩種微粒的相同點和不同點有哪些 2 35Cl與35Cl 的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)是否均相等 3 1個水分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有什么關(guān)系 答案 1 23Na的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)分別是11 12 11 23Na 的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)分別是11 12 10 23Na和23Na 的相同點 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 不同點 電子數(shù)不同 兩微粒的電性不同 2 35Cl與35Cl 的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)相等 電子數(shù)不相等 3 1個水分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等 均為10 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例1已知R2 核外有a個電子 核內(nèi)有b個中子 表示R原子符號正確的是 思路點撥解答本題時要注意以下兩點 1 陽離子的質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù) 而陰離子的質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù) 2 離子的質(zhì)量數(shù)近似等于其相對原子質(zhì)量 解析 R2 的電子數(shù)為a 其質(zhì)子數(shù)則為a 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) a 2 b 答案 C 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 易錯警示 1 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 該關(guān)系適用于原子和離子 2 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 該關(guān)系只適用于原子和分子 3 對離子進行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 答案 A 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 1 各微粒間的三種關(guān)系 1 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù) 2 電性關(guān)系 電中性微粒 原子或分子 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 帶電離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 3 數(shù)量關(guān)系 中子不帶電 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 即 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 對于原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 特別提示 1 微粒中 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 均成立 但質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等 質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也不一定相等 因為微粒可以是原子 分子 也可以是陰離子 陽離子等 2 決定元素種類的只有質(zhì)子數(shù) 而決定核素 原子 種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 二 元素 核素 同位素 同素異形體的比較活動與探究完成下表中的內(nèi)容 比較 四素 的不同 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核素 元素 單質(zhì) 原子 原子 單質(zhì) 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 個數(shù) 最小 不 相 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 中子數(shù) 原子 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例2判斷下列說法的正誤 1 任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子 2 元素的種類和核素的種類相同 3 同位素和核素都屬于原子 4 互為同位素的原子性質(zhì)完全相同 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 答案 1 2 3 4 5 6 7 技巧點撥判斷同位素需注意原子符號中的數(shù)字意義 只要Z相同 就是同種元素 Z和A均相同 就是同一種核素 Z相同 A不同的互為同位素 Z不同的 不論A是否相同 均不是同種元素 更談不上互為同位素 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移訓(xùn)練2下列說法中 錯誤的是 答案 D解析 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 元素 核素 同位素 同素異形體的聯(lián)系特別提示判斷同位素 同素異形體時 應(yīng)抓住微粒的本質(zhì)區(qū)別 質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子 互為同位素 同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 答案 B 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 2 元素R的陰離子Rn 核外有x個電子 其核內(nèi)的中子數(shù)為m 則R的質(zhì)量數(shù)是 A x nB m x nC m x nD x n答案 B解析 原子R的核外電子數(shù)為x n 則R的質(zhì)量數(shù)為x n m 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 3 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 A 互為同位素B 互為同素異形體C 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D 具有相同的質(zhì)量數(shù)答案 A解析 本題運用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu) 三種原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)均為1 而中子數(shù)分別為0 1 2 因此三者分別是氫元素的三種核素H D T 互為同位素 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 7 4 最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物 在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖 則有關(guān)14C的正確敘述是 A 與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B 與14N含的中子數(shù)相同C 是12C60的同素異形體D 與12C 13C互為同位素答案 D解析 14C是碳元素的一種核素 原子核內(nèi)有14 6 8個中子 12C60是由12C組成的單質(zhì) 與金剛石 石墨等互為同素異形體 同位素原子的中子數(shù)不同 但最外層電子數(shù)相同 故化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 7 5 用A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) 填寫下列各空格 填代號 1 原子種類由決定 2 元素種類由決定 3 元素的同位素由決定 4 核素的相對原子質(zhì)量由決定 5 元素的化學(xué)性質(zhì)由決定 答案 1 A B 2 A 3 A B 4 A B 5 D 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 7 解析 1 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子 否則為不同種原子 2 質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素 否則不是同種元素 3 只有質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的原子才互為同位素 否則不互為同位素 4 核素的相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 5 最外層電子數(shù)的多少決定元素原子得失電子的能力 進而影響元素的化學(xué)性質(zhì) 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 7 答案 20氯1735氯814612碳 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 7 回答以下問題 填序號 1 以上9種微粒共含有種核素 屬于種元素 2 互為同位素的是 3 質(zhì)量數(shù)相等的微粒是 4 形成的H2O分子共有種 答案 1 95 2 3 4 12 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 7 解析 每一種微粒各由一種核素構(gòu)成 共含有9種核素 質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一種元素 故元素有5種 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素 因此 三組分別互為同位素 兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40 H2O分子中的兩個氫原子可能相同也可能不同 因此氫元素的三種核素與16O 18O可形成12種H2O分子