2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 增分補(bǔ)課10課件 魯科版.ppt
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化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題時(shí) 則分別稱(chēng)為電離常數(shù) 水解常數(shù)及溶度積常數(shù) 它是定量研究上述可逆過(guò)程平衡移動(dòng)的重要手段 有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)點(diǎn) 在理解上一定抓住 各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān) 而與濃度 壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān) 知識(shí)查補(bǔ) 增分點(diǎn)1電離平衡常數(shù) 例1 草酸即乙二酸 是一種有機(jī)二元酸 在工業(yè)上有重要的作用 草酸在100 開(kāi)始升華 157 時(shí)大量升華 并開(kāi)始分解 1 NH4 2C2O4溶液的pH 7 填 或 2 用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸 OHC COOH 陰極的電極反應(yīng)式為 增分點(diǎn)2水的離子積常數(shù) 例2 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù) 增分點(diǎn)3Ka Kb 與Kw的結(jié)合 鹽類(lèi)的水解常數(shù)Kh 例3 室溫下 H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1 1 0 10 2 Ka2 1 0 10 7 說(shuō)明 Kh在做題過(guò)程中往往通過(guò)Ka Kb Kw的數(shù)據(jù)通過(guò)轉(zhuǎn)換完成解答 答案 1 1 0 10 12 增大 2 10一級(jí)水解產(chǎn)生的OH 對(duì)二級(jí)水解有抑制作用 增分點(diǎn)4難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 例4 2018 南陽(yáng)模擬 已知t 時(shí)AgCl的Ksp 2 10 10 在t 時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 答案D 解題建模 基于 平衡觀 視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識(shí)體系下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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