2019高考化學二輪復習 第一篇 題型四 物質(zhì)結構與元素周期律課件.ppt

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題型四物質(zhì)結構與元素周期律 高考真題 系統(tǒng)研究 近年真題展示 1 2018 全國 卷 12 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 下列說法正確的是 A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價 B 解析 可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF 以此為切入點 根據(jù)題意進行元素推斷 可知W是氟 X是鈉 Y是氯 Z是鈣 鈣是活潑金屬元素 氫是非金屬元素 CaH2是由Ca2 和H 構成的離子化合物 B正確 常溫常壓下 鈉的單質(zhì)是固體 A錯誤 CaCl2是強酸強堿鹽 水溶液呈中性 C錯誤 氯有最高化合價 7 氟沒有正價 D錯誤 2 2018 全國 卷 10 W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 下列敘述正確的是 A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D W的氧化物對應的水化物均為強酸 A 解析 W X Y Z四種元素原子序數(shù)依次增大且為短周期元素 由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知 W為N X為O 由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知 Y為Na 由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知 Z最外層有7個電子 Z為Cl O與N可形成NO NO2 N2O3等 O與Na可形成Na2O Na2O2 O與Cl可形成Cl2O ClO2 Cl2O7等 A正確 Na2O2中含有共價鍵 B錯誤 Cl 比N3 O2 Na 多一個電子層 C錯誤 W的氧化物中 N2O3對應的水化物HNO2是弱酸 D錯誤 3 2018 全國 卷 13 W X Y Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到YZW的溶液 下列說法正確的是 A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D 標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 D 解析 根據(jù)原子序數(shù)W X Y Z 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 可知W是氧 Y是鈉 Z是氯 X和Z同族 則X是氟 原子半徑大小應為X W Z Y 即F O Cl Na A錯誤 HF是弱酸 HCl是強酸 B錯誤 Na2O2含非極性共價鍵 ClO2不含非極性共價鍵 C錯誤 標準狀況下 O2 O3與F2均為氣體 D正確 4 2017 全國 卷 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W的簡單氫化物可用作制冷劑 Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 加入稀鹽酸 有黃色沉淀析出 同時有刺激性氣體產(chǎn)生 下列說法不正確的是 A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族 與Y屬于同一周期 C 解析 NH3可用作制冷劑 可知W為氮元素 Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的 可知Y為鈉元素 黃色沉淀和刺激性氣體分別為S和SO2 由反應Na2S2O3 2HCl2NaCl S SO2 H2O可知 X為氧元素 Z為硫元素 熱穩(wěn)定性H2O NH3 Na 與O2 具有相同的電子層結構 S與O同主族 與Na同周期 A B D均正確 Na2S溶液因S2 水解顯堿性 不能使藍色石蕊試紙變紅 C不正確 C 5 2016 全國 卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 解析 單質(zhì)n為黃綠色氣體可知n為Cl2 即Z為Cl q的水溶液具有漂白性 又是由Cl2與二元化合物m反應生成的可知 q為HClO m為H2O 則r為HCl 0 01mol L 1r溶液的pH為2進一步說明r為HCl p為二元化合物 與Cl2在光照條件反應生成HCl和難溶于水的混合物 s 可推知p為CH4 s為CH4與Cl2取代反應后生成的氯代烴的混合物 再結合W X Y Z原子序數(shù)依次增加 能形成H2O CH4 HCl這些二元化合物 可推知W X Y Z分別為H C O Cl 原子半徑 WY X Y的氫化物 H2O 常溫常壓下為液態(tài) X的最高價含氧酸為H2CO3 為弱酸 考情考法分析 1 綜合五年全國卷分析 此種題型幾乎為必考題型 考查形式為選擇題 難度偏大 2 此類題型基本上是首先在題干中給出一系列條件 具體內(nèi)容為原子結構 元素周期表結構 元素周期律理論 元素化合物知識以及某些特殊物質(zhì)的特殊性質(zhì)等內(nèi)容 3 此類題主要考查學生對知識識記的能力 元素周期律的理解能力 還有綜合分析問題的能力以及邏輯思維能力 題型考點 分類突破 考向1文字敘述式位 構 性推斷 知能儲備 1 原子結構 1 原子組成符號 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 原子核外電子數(shù) 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 三素 元素 核素 同位素 概念及判斷 3 核外電子排布規(guī)律 4 原子結構示意圖識別及含義 2 位 構 性關系 1 族序數(shù)的奇偶性與原子序數(shù)奇偶性相同 族第二列除外 2 主族元素 最高正價 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) O F除外 最低負價 主族序數(shù) 8 最外層電子數(shù) 8 3 電子層數(shù) 周期數(shù) 4 最外層電子數(shù)少于4容易失電子 表現(xiàn)正價 表現(xiàn)還原性 最外層電子數(shù)多于4容易得電子 表現(xiàn)負價 表現(xiàn)氧化性 3 微粒 原子或簡單離子 半徑大小比較 1 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大 半徑越小 2 最外層電子數(shù)相同 電子層數(shù)越多 半徑越大 3 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)越多 半徑越大 核外電子數(shù)越少 半徑越小 4 10e 微粒 18e 微粒 1 10e 微粒 原子 Ne 簡單離子 N3 O2 F Na Mg2 Al3 分子 CH4 NH3 H2O HF 復雜離子 N OH N H3O 2 18e 微粒 原子 Ar 簡單離子 S2 Cl K Ca2 分子 SiH4 PH3 H2S HCl 復雜離子 HS 特殊分子 F2 H2O2 N2H4 CH3OH CH3CH3 CH3F 5 物質(zhì)熔沸點比較規(guī)律 1 一般地 熔沸點原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體熔沸點變化比較大 有些金屬比如鎢 鉑 鐵非常高 有些很低比如Na Hg等 2 原子晶體之間熔沸點比較 主要比較其共價鍵長度 一般的共價鍵越短 鍵能越大 熔沸點越高 3 離子晶體之間熔沸點比較 主要由離子半徑與離子所帶電荷決定 離子半徑越小 熔沸點越高 離子所帶電荷越多 熔沸點越高 4 分子晶體之間熔沸點比較 分子結構相似 則相對分子質(zhì)量越大 熔沸點越高 含有氫鍵的分子晶體熔沸點反常地高 烴類有機物同分異構體支鏈越多 熔沸點一般越低 5 金屬晶體之間熔沸點比較 金屬晶體熔沸點主要由金屬離子半徑以及金屬離子所帶電荷決定 半徑越小 熔沸點一般越高 電荷越多 熔沸點越高 典例示范 例1 2015 全國 卷 12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 B 精講精析 電子層1至7代號分別是K L M N O P Q L層為0的主族元素僅有H 所以W為H L層5電子的為N元素 所以X為N L層為8電子的短周期主族元素為第三周期元素 根據(jù)四種元素最外層電子數(shù)之和為18 知道Y Z最外層電子數(shù)之和為12 根據(jù)第三周期主族元素最外層電子數(shù)為1 7 僅5 7 12 所以Y元素為P Z為Cl元素 氫氣 氮氣為分子晶體 H2相對分子質(zhì)量小于N2 所以沸點應該為N2 H2 所以A錯誤 氯非金屬性大于H 所以氧化性 氯原子 氫原子 由此知道還原性H Cl 所以B正確 同一周期由左至右非金屬性增強 非金屬性越強 最高價氧化物對應水化物酸性越強 所以P最高價氧化物對應水化物酸性弱于Cl最高價氧化物對應水化物酸性 由于C項未指明是 最高價氧化物 所以錯誤 N P均為非金屬元素 離子化合物一般是含有活潑金屬或銨根離子的化合物 N P可以形成 NH4 3PO4 NH4 2HPO4 NH4H2PO4等離子化合物 所以D錯誤 解決此類選擇題時注意 不僅要仔細分析題干所給的條件 還要觀察一下選項中的問題 有時選項中的問題也能給我們以提示 比如此題中B C選項 既然存在 陰離子 以及 問氧化物水化物的酸性 那么這里可以提示我們Y Z W可能是非金屬 例2 2015 全國 卷 9 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結構與氦相同 b和c的次外層有8個電子 c 和d 的電子層結構相同 下列敘述錯誤的是 A 元素的非金屬性次序為c b aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 B 精講精析 元素周期表 周期律類型題目要特別注意題目設定的范圍是 短周期 還是 前20號元素 如果是 前20號 元素那么一般都會有K或Ca元素 并且原子序數(shù)最大的為鈣元素 本題并未限定短周期 那么極有可能會考查K或Ca 結合題目d原子序數(shù)最大 且離子符號為d 最外層電子數(shù)為1這些信息 可以直接推測d為K c 和d 的電子層結構相同 所以c 為18e 微粒的Cl 所以c為Cl元素 a 的電子層結構與氦相同 所以為2e 微粒H 所以a為H元素 原子序數(shù)大于H 且小于Cl的 最外層6個電子的元素顯然是O或S 同時因為b次外層有8個電子 所以b為S元素 根據(jù)元素周期律 非金屬性Cl S H 所以A正確 H與K形成離子化合物 所以B錯誤 K屬于活潑的金屬元素 與其他三種元素形成離子化合物 所以C正確 H S Cl最高正負價分別為 1 1 6 2 7 1 代數(shù)和分別為0 4 6 所以D正確 題組鞏固 1 2016 全國 卷 9 a b c d為短周期元素 a的原子中只有1個電子 b2 和c 離子的電子層結構相同 d與b同族 下列敘述錯誤的是 A a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 1B b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C c的原子半徑是這些元素中最大的D d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 A 解析 a b c d為短周期元素 a的原子中只有1個電子 則a為H元素 b2 和c 離子的電子層結構相同 d與b同族 則b為O元素 c為Na元素 d為S元素 H與Na形成的二元化合物NaH中 H的化合價為 1價 A錯誤 O與H Na S元素形成的二元化合物有H2O H2O2 Na2O Na2O2 SO2 SO3等 B正確 H O Na S中 原子半徑最大的是Na C正確 S與H形成的化合物為H2S 其溶液呈弱酸性 D正確 2 2016 全國 卷 12 四種短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W X的簡單離子具有相同電子層結構 X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的 W與Y同族 Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性 下列說法正確的是 A 簡單離子半徑 WZ B 解析 根據(jù)X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的知 X為Na元素 由此結合題干信息可推知 Z為Cl元素 W為N元素或O元素 Y為P元素或S元素 簡單離子半徑 Cl N3 O2 Na A錯誤 W與X形成的化合物有Na2O Na2O2以及Na3N 它們與H2O反應的產(chǎn)物均有NaOH B正確 元素的非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強 故熱穩(wěn)定性W Y C錯誤 最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸 D錯誤 3 x y z三種短周期元素 原子半徑的大小關系為r y r x r z 原子序數(shù)之和為16 x y z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下均為氣體 在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化 其中B和C均為10電子分子 下列說法不正確的是 A x元素位于第 A族B A不能溶解于B中C B的沸點高于C的沸點D A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D 解析 x y z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下均為氣體 短周期常見單質(zhì)為氣體的有H2 N2 O2 F2 Cl2 因為根據(jù)圖示單質(zhì)氣體可以反應 考慮稀有氣體穩(wěn)定性 所以不作考慮 進一步根據(jù)原子半徑大小關系為r y r x r z 原子序數(shù)之和為16 綜合判斷z一定是H元素 y是N元素 x是O元素 B和C均為10電子分子 則A是NO C是NH3 B是H2O x為氧元素 氧元素位于第 A族 A項正確 A為NO B為水 NO不溶于水 B項正確 常溫下水是液體 氨氣是氣體 則水的沸點大于氨氣的沸點 C項正確 NO和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水 D項不正確 教師用書備用 2014 全國 卷 10 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結構 下列說法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z D 解析 根據(jù)題中信息短周期元素在周期表中的位置關系為 結合離子所帶的電荷 可確定X Y Z分別為S Na和F 原子最外層電子數(shù) F S Na A項錯誤 單質(zhì)沸點 Na S F2 B項錯誤 離子半徑 S2 F Na C項錯誤 原子序數(shù) S Na F D項正確 考向2元素周期表片段式位 構 性推斷 知能儲備 1 熟練掌握1 20號元素原子結構以及在周期表中的位置 2 周期表結構 1 七個周期分為三種 三短 三長 一不全 2 16個族分四種 七主 七副 一八 一零 3 金屬非金屬交界的梯子線 4 過渡元素全部為金屬 位置在 A與 A族之間 5 元素種類最多的周期及族 周期表里的特殊元素比如液態(tài)金屬 液態(tài)非金屬等 6 周期表一 二周期同族相差2個電子 二 三周期同族相差8個電子 三 四周期相差8個電子 A A族 三 四周期相差18個電子 A至 A族及零族 3 元素周期律 1 原子半徑 同周期 左至右 大 小 同主族 上至下 小 大 2 元素非金屬性 或氧化性或得電子能力 同周期 左至右 弱 強 同主族 上至下 強 弱 3 元素金屬性 或還原性或失電子能力 同周期 左至右 強 弱 同主族 上至下 弱 強 4 金屬性實驗判據(jù) 金屬單質(zhì)跟水或酸反應置換出氫氣的難易程度 越容易則金屬性越強 反之 金屬性越弱 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 最高價氧化物的水化物 氫氧化物 的堿性越強 這種金屬元素金屬性越強 反之 金屬性越弱 金屬單質(zhì)間的置換反應 5 非金屬性實驗判據(jù) 非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強弱 如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定 則證明這種元素的非金屬性較強 反之 則非金屬性較弱 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 酸性越強則對應的元素的非金屬性越強 非金屬單質(zhì)間的置換反應 典例示范 例1 2017 全國 卷 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關系正確的是 A 氫化物沸點 WWC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X D 精講精析 短周期僅有兩種元素H He且在周期表兩端 H在最左端 He在最右端 所以很明顯表格中兩個周期為第二 三周期 根據(jù)相關知識可知 其核電荷數(shù)關系如下 據(jù)族序數(shù) 最外層電子數(shù) 4x 2 3 4 21 解得x 3 所以Y為Al W為N元素 X為O元素 Z為Cl元素 注意 此方法有一個漏洞 那就是如果Z處于0族 此方法無效 如果Z是0族那么很明顯 Z是Ar元素 X為F元素 W為O元素 Y為Si元素 此時四種原子最外層電子數(shù)之和為4 6 7 8 25不合題意 由于NH3存在氫鍵 所以其沸點高于HCl 故A錯誤 非金屬性 N Al 所以最高價氧化物對應水化物酸性 N Al 所以B錯誤 注意即使B選項是W Y也不正確 因為沒有說明是 最高價氧化物對應水化物 Al2O3為離子晶體 AlCl3為分子晶體 顯然熔點 氧化鋁 氯化鋁 所以C錯誤 Al3 與O2 電子層結構相同 而鋁離子核電荷數(shù)較大 所以其半徑較小 因此D正確 例2 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中Z為地殼中含量最高的金屬元素 下列說法正確的是 A 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬ZB 元素X的最高正價與W的最高正價相同C 簡單離子半徑的大小順序 r Y r X D Y W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z D 精講精析 片段式周期表 類型題目 解題關鍵是判斷周期與族 可以直接在試卷上寫出周期與族的情況 不用在草稿紙上再畫一遍 這樣可以節(jié)省時間 根據(jù)Z為地殼中含量最高的金屬元素知Z為鋁元素 在第 A族 再據(jù)周期表結構 做如下標注 很明顯 可以推出 Y為Na Z為Al X為F W為Cl元素 工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁 電解氯化鋁溶液 根據(jù)離子放電順序不會產(chǎn)生鋁 所以A錯誤 F沒有正價所以B錯誤 Na F 為10e 微粒 電子層結構相同 由于Na 核電荷數(shù)大于F 所以鈉離子半徑小于氟離子 因此C錯誤 根據(jù)Al的化學性質(zhì) 既能溶于強酸又能溶于強堿 所以D正確 題組鞏固 D 1 短周期元素R X Y Z在元素周期表中的相對位置如圖所示 Y原子的核外電子數(shù)是R的2倍 下列說法正確的是 A 可用YO2 Z2 2H2OH2YO4 2HZ 證明非金屬性 Z YB 含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性C 由非金屬性Z Y可知 最高價氧化物對應的水化物的氧化性 Z YD 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 R X 解析 根據(jù)周期表局部特征知道圖中是第二 三周期 設R核電荷數(shù)為x 則Y核電荷數(shù)為x 8 據(jù)題意有x 8 2x 解得x 8 所以R為O元素 Y為S元素 X為P元素 Z為Cl元素 根據(jù) 以強制弱規(guī)律 判斷氧化性Cl2 H2SO4 但是并不能據(jù)此判斷非金屬性 Cl S 因為這里S不是0價而是 6價 注意非金屬性指的是0價原子的得電子能力 或氧化性 A錯誤 NaClO溶液呈堿性 B錯誤 由非金屬性強弱可推知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱而不是氧化性強弱 C錯誤 非金屬性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性 R X 顯然D正確 2 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列說法不正確的是 A 離子半徑的大小順序為r W2 r Q r Y2 r Z3 B 若存在簡單陰離子R2 則R不一定與Y W同主族C 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D X Z W Q四種元素的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應 B 解析 根據(jù)圖中所給的周期表部分結構 可知X Y Z W Q分別為N O Al S Cl 根據(jù)微粒半徑比較規(guī)律判斷 離子半徑大小順序為r S2 r Cl r O2 r Al3 A項正確 若存在簡單陰離子R2 則該元素的最外層一定有6個電子 應該在周期表中第 A族 必定與O S同主族 B項不正確 NH3與HCl反應生成的NH4Cl 銨根離子中含有共價鍵 C項正確 HNO3 Al OH 3 H2SO4 HClO4與強堿均可以反應生成相應鹽 D項正確 3 右表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和 下列說法正確的是 A 氫化物穩(wěn)定性Y比W強 是因為Y的氫化物中存在氫鍵B XY2 XW2 ZY2熔沸點依次增大 都是由共價鍵形成的分子晶體C 一定條件下 X單質(zhì)能與ZY2反應生成Z單質(zhì) 說明X的非金屬性比Z強D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性 鈉能與T形成Na2T化合物 D 解析 假設X元素核電荷數(shù)為n 則有左下表關系 因為Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和 所以有n 8 n n 2 據(jù)此解得n 6 所以X為C元素 其他元素如右下表 顯然氫化物穩(wěn)定性Y強于W是正確的 但這并非因為氫鍵原因而是由于O非金屬性強于S 氫鍵一般只會影響熔沸點等物理性質(zhì) 而與分子的穩(wěn)定性無關 因此A錯誤 SiO2為原子晶體 CO2 CS2為分子晶體且二氧化碳相對分子質(zhì)量小于二硫化碳 所以熔沸點SiO2 CS2 CO2 B錯誤 根據(jù)元素周期律 C非金屬性大于Si 而根據(jù)方程式2C SiO2Si 2CO 結合 氧化還原反應性質(zhì)強弱規(guī)律 判斷非金屬性 Si C 與周期律判斷結果矛盾 不能用來說明X C 非金屬性比Z Si 強 此反應為高溫自發(fā)反應而低溫非自發(fā) 這說明高溫時非金屬性 Si C 所以C錯誤 據(jù)元素周期律 T元素處在 梯子線 附近 所以具有半導體特性 同時由于其屬于非金屬元素 最外層有6個電子 據(jù)相關知識判斷可以與Na形成化合物Na2Se D正確 B 教師用書備用 短周期主族元素甲 乙 丙 丁 戊 己 庚在周期表中的相對位置如圖 戊 己分別是空氣 地殼中含量最多的元素 下列判斷正確的是 A 甲為堿金屬元素B 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 庚 己 戊C 庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強D 工業(yè)上電解乙和己形成的化合物制備乙 解析 根據(jù)短周期特征 判斷圖中三個橫行分別為一 三周期 從左至右是 A A主族 所以甲是H元素 戊 己分別是空氣和地殼中含量最多的元素 所以判斷戊是N元素 己是O元素 乙是Mg元素 丙是Al元素 丁是C元素 庚是氟元素 甲是H 為 A族元素 但不是堿金屬元素 A項錯誤 戊 己 庚分別為N O F 非金屬性逐漸增強 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 B項正確 庚為F 無正價 無最高價氧化物對應的水化物 C錯誤 工業(yè)上電解熔融的MgCl2制備Mg 氯化物熔點一般低于氧化物 熔化過程節(jié)省能源 D項錯誤 考向3元素與物質(zhì)性質(zhì)的綜合推斷 知能儲備 1 常見單質(zhì)及無機物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 參考一輪復習資料以及題型三中的 考向3 內(nèi)容 2 常見有機物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 參考題型七相關內(nèi)容 典例示范 例1 2018 山東青州模擬 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 四種元素形成的單質(zhì)依次為m n p q 這些元素組成的二元化合物r t u 其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一 25 時 0 01mol L的v溶液中pH 12 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 原子半徑的大小 W Z Y XB v能抑制水的電離而u能促進水的電離C 沾有q的試管可用酒精洗滌D Z分別與Y W組成的化合物中化學鍵類型可能相同 D 精講精析 根據(jù)u是形成酸雨的主要物質(zhì) 結合n p為單質(zhì) 同時選項C中q用酒精洗滌的提示 綜合判斷u是SO2 q為S n為O2 r t v O2 又根據(jù)r t為二元化合物 0 01mol L的v溶液pH 12 判斷r t為Na2O2和H2O v是NaOH 進一步根據(jù)短周期 原子序數(shù)依次增大 判斷X為H Y為O Z為Na W為S元素 m為H2 p為Na 這樣即可判斷r為H2O t為Na2O2 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 同周期從左向右原子半徑減小 則原子半徑的大小 X Y W Z 選項A錯誤 u為SO2 與水反應生成亞硫酸 溶液呈酸性 抑制水的電離 選項B錯誤 q為S單質(zhì) 微溶于酒精 故沾有q的試管不可用酒精洗滌 應用濃的氫氧化鈉溶液洗滌 選項C錯誤 Z分別與Y W組成的化合物Na2O Na2S中化學鍵類型均為離子鍵 相同 選項D正確 注意此題中選項的提示作用 造成酸雨的物質(zhì)主要是硫氧化物和氮氧化物 由于學過硫易溶于CS2 微溶于酒精 難溶于水的特性 可以聯(lián)想u為硫氧化物 所以做題時 首先應該全面讀題 不僅要讀題干 選項也要大致了解 抓住有效的關鍵信息 然后一舉突破 例2 2018 山東威海模擬 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 A是元素Y的單質(zhì) 常溫下 甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化 丙 丁 戊是由這些元素組成的二元化合物 且丙是無色氣體 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 丁和戊中所含元素種類相同B 簡單離子半徑大小 XZD Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存 A 精講精析 本題的突破口是 常溫下 甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化 常見鈍化的金屬是Al Fe 由于鐵非短周期 所以很明顯A為Al 根據(jù)能與鋁鈍化的酸是濃硫酸 濃硝酸及丙為無色氣體綜合判斷甲為硫酸 二元化合物丙為SO2 丁為H2O 乙為Al2 SO4 3 SO2 戊 H2SO4 據(jù)元素改變知道戊應該含H元素及O元素 且由于二氧化硫中S化合價升高 所以戊應該具有較強氧化性 判斷戊為H2O2 根據(jù)以上分析可知W X Y Z分別是H O Al S 丁和戊分別是H2O和H2O2 因此其中所含元素種類相同 A正確 核外電子排布相同時離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 則簡單離子半徑大小 X Y B錯誤 元素的非金屬性越強 其氫化物的還原性越弱 非金屬性 O S 則氣態(tài)氫化物的還原性 X Z C錯誤 鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存 兩者發(fā)生水解相互促進反應生成氫氧化鋁和硫化氫 D錯誤 題組鞏固 C 1 2018 江西新余模擬 元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 p q r是由這些元素組成的二元化合物 m n分別是元素Y Z的單質(zhì) m是常見的金屬單質(zhì) n通常為深紅棕色液體 0 01mol Lr溶液的pH為2 p被英國科學家法拉第稱為 氫的重碳化合物 s通常是難溶于水 比水重的油狀液體 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法錯誤的是 A q的溶液顯酸性B W的氧化物常溫 常壓下為液態(tài)C Z的氧化物的水化物一定為強酸D p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 解析 由題中的信息可知 p為苯 n為溴 s為溴苯 q為溴化鐵 m為鐵 W為H X為C Y為Fe Z為Br q為溴化鐵 三價鐵離子水解 溶液顯酸性 故A正確 W的氧化物是水 常溫常壓下為液態(tài) 故B正確 Z的氧化物的水化物若為HBrO4時為強酸 若為HBrO時則為弱酸 故C錯誤 p為苯 苯分子中沒有雙鍵 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 故D正確 2 2018 四川內(nèi)江模擬 X Y Z W R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 化合物甲由X Z W三種元素組成 常溫下0 1mol L 1甲溶液的pH 13 工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲 Y的單質(zhì)與由Y Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列敘述正確的是 A 簡單離子的半徑 W Z RB 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵C 化合物YZ2溶于足量甲溶液中 存在的微粒有6種D 圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應均為化合反應 D 3 2018 山東濱州模擬 短周期元素a b c d e的原子序數(shù)依次增大 由它們形成的化合物X Y Z W在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示 已知X Y Z均含有d元素 X的焰色反應呈黃色 Y是兩性氫氧化物 0 1mol L 1W溶液的pH為1 下列說法正確的是 A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最強B b元素的單質(zhì)和氫化物可能具有氧化性和漂白性C c與e和a與e元素形成的化合物均屬于電解質(zhì)且化學鍵類型相同D b c d元素的離子半徑大小順序是b c d B 解析 根據(jù)題意及轉(zhuǎn)化關系圖可知 X中有Na Al Y是Al OH 3 W是一元強酸 即為HCl X Y Z均含有Al元素 則X是NaAlO2 Z是AlCl3 則a b c d e分別是H O Na Al Cl e元素是Cl 其最高價含氧酸的酸性在同主族中最強 故A錯誤 b元素為O 其單質(zhì)有O2和O3 其氫化物有H2O和H2O2 O3和H2O2均具有氧化性和漂白性 故B正確 c與e形成的化合物為NaCl 是離子晶體 化學鍵是離子鍵 a與e元素形成的化合物為HCl 是分子晶體 化學鍵是共價鍵 兩者均屬于電解質(zhì) 但化學鍵類型不同 故C錯誤 b c d元素的離子分別是O2 Na Al3 電子層結構相同 原子序數(shù)越大 半徑越小 故D錯誤 教師用書備用 X Y Z W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 其中Z為金屬元素 X W為同一主族元素 X Z W形成的最高價氧化物分別為甲 乙 丙 x y2 z w分別為X Y Z W的單質(zhì) 丁是化合物 其轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列判斷錯誤的是 A 反應 都屬于氧化還原反應B X Y Z W四種元素中 Y的原子半徑最小C Na著火時 可用甲撲滅D 一定條件下 x與甲反應生成丁 C 解析 根據(jù)題中信息可判斷x為碳 丙為二氧化硅 在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅 丁為一氧化碳 y2為氧氣 碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳 z為鎂 鎂在二氧化碳中點燃反應生成碳和乙 氧化鎂 反應 二氧化碳與鎂反應 碳與氧氣反應 碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應 選項A正確 同周期元素原子從左到右半徑依次減小 同主族元素原子從上而下半徑依次增大 故C O Mg Si四種元素中 O的原子半徑最小 選項B正確 Na著火時 不可用二氧化碳撲滅 選項C錯誤 碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳 選項D正確