廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4單元 非金屬及其化合物 4.3 硫及其化合物課件 新人教版.ppt

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第3節(jié)硫及其化合物 考綱要求 1 了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 硫及其氧化物的性質(zhì)1 硫 1 自然界中硫元素的存在 游離態(tài) 存在于火山口附近或地殼的巖層里 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 硫的物理性質(zhì) 3 化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) SO2是一種酸性氧化物 由于SO2中硫元素為 4價 屬于中間價態(tài) 所以SO2既有還原性又有氧化性 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 特別提醒 1 汞蒸氣有毒 實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落汞時 可撒上硫粉進(jìn)行處理 2 SO2不能漂白酸堿指示劑 如只能使紫色的石蕊溶液變紅 但不能使之褪色 3 SO2能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 體現(xiàn)了SO2的還原性 而不是漂白性 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 三氧化硫 SO3 1 物理性質(zhì) 熔點(diǎn)16 8 沸點(diǎn)44 8 在常溫下為液態(tài) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 2 化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 硫的氧化物對大氣的污染 1 來源 燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉 2 危害 危害人體健康 形成酸雨 pH5 6 3 治理 燃煤除硫 改進(jìn)燃燒技術(shù) 4 硫酸型酸雨形成途徑 SO2 含硫 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液 可得到BaSO3和BaSO4 2 點(diǎn)燃爆竹后 硫燃燒生成SO3 3 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 4 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 5 SO2與Ca OH 2 NaHCO3均發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 6 黑火藥由硫黃 硝石 木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 7 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 8 用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮 9 實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取SO2氣體 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 SO2與CO2的性質(zhì)對照 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁 若通入的氣體過量 則沉淀都可以消失 所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 鑒別SO2和CO2通常可用以下方法 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例1 2017北京理綜 根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 所得結(jié)論不正確的是 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 方法技巧應(yīng)用SO2的特殊性質(zhì)解決特殊問題 1 注意SO2的漂白性與還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性 加熱后溶液顏色復(fù)原 SO2使酸性高錳酸鉀溶液 氯水 溴水 碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性 加熱后溶液顏色不復(fù)原 2 注意SO2氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸 硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀 表現(xiàn)了SO2的氧化性 3 注意除去CO2中SO2氣體方法的選擇 將CO2和SO2混合氣體通過溴水 酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2 但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2 因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會對實(shí)驗(yàn)造成干擾 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練1 2017江蘇化學(xué) 下列制取SO2 驗(yàn)證其漂白性 收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?C 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 已知有機(jī)色質(zhì)的顯色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì) 1 為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理 甲同學(xué)做了如下對比實(shí)驗(yàn) a 將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上 品紅試紙均不褪色 b 將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中 品紅溶液均褪色 c 加熱b中漂白后的溶液 前者恢復(fù)紅色 并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 后者無明顯現(xiàn)象 d 將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中 前者只變紅 不褪色 后者先變紅 后褪色 請根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí) 簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 相同之處 SO2和Cl2本身都沒有漂白性 起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物和 不同之處 H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 產(chǎn)物受熱分解再放出SO2 是非氧化還原反應(yīng) HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 生成物較穩(wěn)定 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 乙同學(xué)為了探究對比O3 H2O2和Cl2的漂白能力大小 將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng) 至完全褪色時 發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同 但褪色時間O3最短 H2O2次之 Cl2最長 消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)相等 O3漂白速度較H2O2快的主要原因是 Cl2漂白速度最慢的主要原因是 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 H2SO3HClO 化合氧化還原 2 得電子數(shù) 氧化性O(shè)3 H2O2Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO濃度較小解析 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3和Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白作用 加熱被H2SO3漂白的溶液 溶液又恢復(fù)原色 說明H2SO3與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生的是化合反應(yīng) HClO有很強(qiáng)的氧化性 與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) 漂白后顏色不能復(fù)原 2 三種漂白劑的漂白原理相同 都是利用其強(qiáng)氧化性 每摩爾物質(zhì)都是得到2mol電子 Cl2與水反應(yīng)程度小 生成HClO的濃度小 所以漂白速度較慢 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 硫酸的性質(zhì)和的檢驗(yàn)方法1 濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā) 密度比水大 與水以任意比互溶 溶于水時放出大量的熱 稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 2 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性 寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 濃硫酸的特性 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品 其性質(zhì)有 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用 請將序號填在相應(yīng)的橫線上 1 鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸使蔗糖炭化的實(shí)驗(yàn) 黑面包實(shí)驗(yàn) 4 實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸制取乙酸乙酯反應(yīng) 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應(yīng) 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 鑒別濃硫酸和稀硫酸的 八種 方法 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例2某校研究性學(xué)習(xí)小組探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置 在A中加入5mL98 的濃硫酸和足量的鋅粒 微熱試管A 觀察到C D E中均有氣泡產(chǎn)生 隨后氣泡量減少 品紅溶液褪色 D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失 反應(yīng)較長時間后 C D E中的氣泡量又會明顯增加 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 試回答 1 寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 從甲 乙中選擇合適的裝置填入B C中 并進(jìn)行正確連接 a接 接b c接 接d 3 能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 4 D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 開始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體 Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸逐漸被消耗 濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 從圖示看 C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體 應(yīng)選擇甲裝置 則B處需接一安全裝置 3 濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在被還原生成SO2的反應(yīng)中 4 D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca HSO3 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 易錯警示濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律 1 鈍化 常溫下濃硫酸使Fe Al鈍化 鈍化是化學(xué)變化 不是物理變化 若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?則可以繼續(xù)反應(yīng) 2 與活潑金屬 如Zn 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 硫酸濃度變小后 產(chǎn)生H2 3 與某些不活潑金屬 如Cu 反應(yīng) 開始產(chǎn)生SO2 加熱 濃度變小后 稀硫酸不再與Cu反應(yīng) 如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng) 生成SO2的物質(zhì)的量小于1mol 4 濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 生成SO2 又表現(xiàn)酸性 生成硫酸鹽 濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練3 下列四種溶液中一定存在的是 A 向甲溶液中加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀B 向乙溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入鹽酸 沉淀不溶解C 向丙溶液中加入鹽酸使之酸化 再加入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 C 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 對下列事實(shí)的解釋正確的是 A 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙 說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥 是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C 向50mL18mol L 1的H2SO4溶液中加入足量的銅片 加熱充分反應(yīng)后 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0 45molD 常溫下 濃硫酸可以用鋁制容器貯存 說明鋁與濃硫酸不反應(yīng) B 解析 濃硫酸無揮發(fā)性 故不會有白煙生成 但H2SO4與NH3反應(yīng)生成 NH4 2SO4 A項(xiàng)錯誤 硫酸變稀之后將不再與Cu反應(yīng) 故被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0 45mol C項(xiàng)錯誤 常溫下濃硫酸使鋁鈍化 D項(xiàng)錯誤 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 環(huán)境污染與綠色化學(xué)1 環(huán)境污染 1 環(huán)境問題 主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞 以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染 2 三廢 主要是指廢氣 廢水和廢渣 3 大氣污染物的來源 化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 常見環(huán)境污染問題 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 環(huán)境保護(hù)的措施 1 工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用 2 工業(yè) 生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 限制使用含氮 磷洗滌劑 3 回收 限制難降解塑料 研制可降解塑料 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 綠色化學(xué) 1 核心 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 又稱為 環(huán)境友好化學(xué) 清潔化學(xué) 2 特征 采用無毒 無害的原料 在無毒 無害的條件 包括催化劑 溶劑 下進(jìn)行 產(chǎn)品是環(huán)境友好的 具有 原子經(jīng)濟(jì)性 即反應(yīng)具有高選擇性 極少副產(chǎn)物 甚至實(shí)現(xiàn) 零排放 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 原子經(jīng)濟(jì) 原子經(jīng)濟(jì)要求反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物 原子的利用率達(dá)到100 也就是說在化學(xué)反應(yīng)中不產(chǎn)生任何廢棄物 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 2 燃料的脫硫脫氮 SO2的回收利用和NOx的轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 3 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染 4 Na2S可除去污水中的Cu2 6 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) 可減少大氣污染物的排放 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 環(huán)境污染的類型及防治措施 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 2017全國 化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列說法錯誤的是 A PM2 5是指粒徑不大于2 5 m的可吸入懸浮顆粒物B 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 C 解析 氧化鈣可與二氧化硫 氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣 從而減少二氧化硫的排放量 但不能減少溫室氣體CO2的排放量 C錯誤 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯警示 1 過度排放CO2是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的因素之一 但CO2不是引起酸雨的物質(zhì) 2 綠色化學(xué)與傳統(tǒng)的治理工業(yè) 三廢 截然不同 治理工業(yè) 三廢 是先污染后治理 而綠色化學(xué)是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練5 化學(xué)與生產(chǎn) 生活 環(huán)境等社會實(shí)際密切相關(guān) 下列敘述正確的是 A 綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥 農(nóng)藥 不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B 加強(qiáng)化石燃料的開采利用 能從根本上解決能源危機(jī)C 化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì) 同時也能制造出新的元素D 減少機(jī)動車尾氣的排放 可以減少霧霾天氣 答案 解析 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 化學(xué)與環(huán)境保護(hù) 社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān) 下列說法或做法合理的是 將地溝油回收加工為生物柴油 提高資源的利用率 進(jìn)口國外電子垃圾 回收其中的貴重金屬 PM2 5表示直徑小于或等于2 5微米的顆粒物 PM2 5值越高表示大氣污染越嚴(yán)重 燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理 減少硫的氧化物和氮的氧化物排放 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉 Na5P3O10 增強(qiáng)去污效果 易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用A B C D A 答案 解析 濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性 例題某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置 用以探究Cu與濃硫酸的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物 加熱及夾持裝置省略 1 關(guān)閉活塞a與b 將9 6g銅片和18mL18mol L 1的濃硫酸加入裝置B中共熱至反應(yīng)完全 發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余 寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 有一定量的H2SO4剩余但未能使銅片完全溶解 你認(rèn)為可能的原因是 請指出該套裝置中的一處明顯錯誤 裝置C中氣體收集滿后 移走裝置C 將裝置B與裝置D對接 然后打開活塞a與b 將分液漏斗中的無色無味液體滴入裝置A中淡黃色固體的表面 產(chǎn)生的無色氣體可使裝置B中剩余銅片繼續(xù)溶解 寫出此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 欲測定H2SO4濃度低于多少時反應(yīng)停止 該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃硫酸共熱 反應(yīng)停止后冷卻 再測定余酸的物質(zhì)的量濃度 甲 乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì) 甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是 先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量 再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度 他設(shè)計(jì)了幾種測定SO2的量的方案 下列方案中不可行的是 填寫字母編號 A 將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管 反應(yīng)結(jié)束后再次稱量B 將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄腒MnO4溶液中 再加入足量BaCl2溶液 過濾 洗滌 干燥 稱量沉淀C 用排水法測定裝置B產(chǎn)生氣體的體積 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 D 用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置B產(chǎn)生氣體的體積 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是 在反應(yīng)后的溶液中加入蒸餾水稀釋至1000mL 取20mL放入錐形瓶中 滴入幾滴甲基橙溶液作指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定 通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度 假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變 你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度 填 能 或 否 理由是 已知 Cu OH 2開始沉淀的pH約為5 甲基橙溶液變色的pH為3 1 4 4 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸逐漸變稀 稀硫酸與銅不反應(yīng) 裝置C中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 2 ABC 能因?yàn)樵诤蠧u2 H 的混合溶液中 當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定時 可以有效排除Cu2 干擾 準(zhǔn)確測出H 的物質(zhì)的量 或否含銅離子的溶液呈藍(lán)色會干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷 跟蹤訓(xùn)練1 某同學(xué)設(shè)想用如下裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì) 其中不能達(dá)到目的的是 答案 解析 2 某化學(xué)興趣小組為研究生鐵 含碳 與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì) 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn) 請回答下列問題 1 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出 儀器b的名稱為 實(shí)驗(yàn)過程中 觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 裝置C中有白色沉淀生成 該沉淀是 填化學(xué)式 2 裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體 請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式 3 為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2 應(yīng)先從下列 中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口 從左到右的順序?yàn)?填序號 然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2 其目的是 4 某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2 理由是 用離子方程式表示 答案 1 分液漏斗品紅試紙褪色 藍(lán)色石蕊試紙變紅BaSO4 2 C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 3 趕盡裝置中的空氣 防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn) 4 Fe 2H Fe2 H2 解析 1 由裝置圖可知 儀器b為分液漏斗 生鐵 含碳 與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫 可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 把二氧化硫通入硝酸鋇溶液 會生成硫酸鋇沉淀 3 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁 因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫 然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡 最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳 從左到右的順序?yàn)?4 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 反應(yīng)的離子方程式為Fe 2H Fe2 H2 2 1 3 4 5 答案 解析 2 1 3 4 5 2 人教版必修1 P968改編 下列有關(guān)SO2的說法中 錯誤的是 A SO2使滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)其漂白性B SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 說明它是酸性氧化物C 將足量SO2通入溴水中 溶液褪色 說明SO2具有還原性D 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理含有SO2的尾氣 A 解析 SO2使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì) 4 3 1 2 5 3 保護(hù)環(huán)境就是關(guān)愛自己 下列說法中你認(rèn)為不正確的是 A 空氣質(zhì)量日報(bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識 同時也讓人們知道二氧化硫 二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B 酸雨是指pH小于7的雨水C 為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放 工業(yè)廢氣排放之前必須進(jìn)行凈化回收處理D 居室污染來自建筑 裝飾材料和新購家具散發(fā)出的甲醛等有害氣體 B 解析 二氧化硫 二氧化氮和可吸入顆粒物是空氣質(zhì)量日報(bào)報(bào)道的主要污染物 A正確 酸雨是指pH小于5 6的降雨 B錯誤 工業(yè)廢氣含有的有毒物質(zhì)如二氧化硫 氮的氧化物等 排放之前必須進(jìn)行凈化回收處理 防止造成污染 C正確 建筑 裝飾 裝修等材料會散發(fā)甲醛 苯等有害氣體而導(dǎo)致居室空氣污染 D正確 4 3 1 2 5 4 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是 答案 解析 5 3 1 2 4 C 解析 硫在O2中燃燒生成SO2 A項(xiàng)錯誤 硫元素在土壤中以硫酸鹽形式存在 B項(xiàng)錯誤 燃煤加石灰石發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4可達(dá)到 固硫 的目的 C項(xiàng)正確 ZnS轉(zhuǎn)化為CuS是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化 與CuS的穩(wěn)定性及還原性無關(guān) D項(xiàng)錯誤