廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6單元 化學(xué)反應(yīng)與能量 6.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版.ppt

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第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書寫熱化學(xué)方程式 4 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應(yīng)熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 焓變 反應(yīng)熱與能源1 焓變與反應(yīng)熱 1 反應(yīng)熱與焓變的定義 反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中的熱量 恒壓條件下的反應(yīng)熱 稱之為焓變 符號(hào)為 單位為 2 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 吸收或放出 H kJ mol 1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 a表示斷裂舊化學(xué)鍵的熱量 也可以表示反應(yīng)的 b表示生成新化學(xué)鍵的熱量 也可以表示活化分子生成生成物所的能量 c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱 可通過計(jì)算求得反應(yīng)熱 焓變 a 從物質(zhì)所具有的焓角度分析 焓變 H 為生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差 H b 從化學(xué)鍵角度分析 焓變?yōu)榉磻?yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差 H 如圖所示 吸收 活化能 放出 釋放 H 生成物 H 反應(yīng)物 a b 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬與酸 或水 的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 鋁熱反應(yīng)等 常見的吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳與水蒸氣 C與CO2的反應(yīng)等 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 特別提醒 1 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng) 2 不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 3 有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng) 如水結(jié)成冰時(shí)放熱但不屬于放熱反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 燃燒熱和中和熱 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 特別提醒 1 表示中和熱 燃燒熱的熱化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的焓變均為負(fù)值 2 當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí) 生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol 當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí) 可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 能源 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固已知某反應(yīng)A g B g C g D g 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示 回答下列問題 1 該反應(yīng)是吸熱 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 該反應(yīng)的 H E1 E2kJ mol 1 用含E1 E2的代數(shù)式表示 1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低 填 一定高 一定低 或 高低不一定 2 若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大 則E1和E2的變化是 E1 填 增大 減小 或 不變 下同 E2 H 減小 減小 不變 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 各反應(yīng)物的鍵能之和 各生成物的鍵能之和2 理解焓變的 四 注意 1 任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 都伴隨著能量的變化 2 焓變不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小 3 物質(zhì)的物理變化過程中 也會(huì)有能量的變化 但不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí) 必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng) 如物質(zhì)的三態(tài)變化 4 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系 如吸熱反應(yīng)Ba OH 2 8H2O與NH4Cl在常溫常壓下即可進(jìn)行 而很多放熱反應(yīng)則需要在加熱的條件下進(jìn)行 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例1 1 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快 其能量隨反應(yīng)過程的變化如圖所示 下列說法正確的是 A 加入催化劑 減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B 加入催化劑 可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C H2O2分解的熱化學(xué)方程式 D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 D 2 124 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 催化劑能改變反應(yīng)歷程 降低反應(yīng)的活化能 但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑可以改變反應(yīng)速率 但不能使平衡移動(dòng) 故無法提高轉(zhuǎn)化率 B項(xiàng)錯(cuò)誤 熱化學(xué)方程式中要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài) C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D項(xiàng)正確 2 H 舊鍵斷裂吸收的總能量 新鍵形成放出的總能量 H 348 412 2 kJ mol 1 612 436 kJ mol 1 124kJ mol 1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 方法技巧解答能量變化圖像題的 三 關(guān)鍵 1 注意活化能在圖示中的意義 從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能 從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能 2 催化劑只影響正 逆反應(yīng)的活化能 而不影響反應(yīng)的焓變 3 涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí) 要特別注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練1 2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考 已知化學(xué)反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g H 100kJ mol 1的能量變化如圖所示 判斷下列敘述中正確的是 A 加入催化劑 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H將減小B 每形成2molA B鍵 將吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收 a b kJ能量D 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ mol 1 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中 將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理有如下兩種 下列說法正確的是 A CH3OH的燃燒熱為192 9kJ mol 1B 反應(yīng) 中的能量變化如圖所示 C CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題 1 在太陽能的作用下 以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示 其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 熱化學(xué)方程式1 熱化學(xué)方程式及其意義 1 定義 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 例如 H 285 8kJ mol 1 表示在25 和1 01 105Pa下 1mol氫氣與0 5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285 8kJ的熱量 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 熱化學(xué)方程式的書寫 1 書寫步驟 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 注意事項(xiàng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 1LCH3OH蒸氣與1L水蒸氣反應(yīng)生成1LCO2氣體與3L氫氣吸收熱量49 0kJ 1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49 0kJ熱量 相同條件下1molCH3OH g 與1molH2O g 的能量總和小于1molCO2 g 與3molH2 g 的能量總和 1molCH3OH蒸氣與1mol液態(tài)水反應(yīng)生成1molCO2氣體與3mol氫氣吸收的熱量小于49 0kJ 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 熱化學(xué)方程式與化學(xué) 離子 方程式的3個(gè)不同點(diǎn) 1 熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件 2 熱化學(xué)方程式不標(biāo) 但必須用s l g aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài) 3 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量 其 H必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng) 2 H與反應(yīng)的 可逆性 可逆反應(yīng)的 H表示反應(yīng)完全時(shí)的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 如N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 表示在298K時(shí) 1molN2 g 與3molH2 g 完全反應(yīng)生成2molNH3 g 時(shí)放出92 4kJ的熱量 但實(shí)際上1molN2 g 與3molH2 g 充分反應(yīng) 不可能生成2molNH3 g 故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量小于92 4kJ 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例2 1 下表為元素周期表的一部分 回答下列問題 X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物 恢復(fù)至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點(diǎn)分別為 69 和58 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 工業(yè)上常用磷精礦 Ca5 PO4 3F 與硫酸反應(yīng)制備磷酸 已知25 101kPa時(shí) CaO s H2SO4 l CaSO4 s H2O l H 271kJ mol 15CaO s 3H3PO4 l HF g Ca5 PO4 3F s 5H2O l H 937kJ mol 1則Ca5 PO4 3F與硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 3 NaBH4 s 與H2O l 反應(yīng)生成NaBO2 s 和H2 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 Ca5 PO4 3F s 5H2SO4 l 5CaSO4 s 3H3PO4 l HF g H 418kJ mol 1 3 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1解析 1 Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4 常溫下SiCl4為液態(tài) 則熱化學(xué)方程式為Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 2 先寫出Ca5 PO4 3F與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca5 PO4 3F 5H2SO4 5CaSO4 3H3PO4 HF 設(shè)題中給出的第一個(gè)熱化學(xué)方程式為 第二個(gè)熱化學(xué)方程式為 找出 與已知反應(yīng) 的關(guān)系 反應(yīng) 5 反應(yīng) 反應(yīng) 則 H 5 H1 H2 3 NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 3 8gNaBH4的物質(zhì)的量為0 1mol 故1molNaBH4與水反應(yīng)時(shí)放出216 0kJ熱量 由此可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 思維建模判斷熱化學(xué)方程式正誤的 五審 一審 放熱反應(yīng)一定為 吸熱反應(yīng)一定為 二審單位 單位一定是 kJ mol 1 易錯(cuò)寫成 mol 或漏寫 三審狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)必須正確 特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò) 四審數(shù)值對(duì)應(yīng)性 反應(yīng)熱的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 即化學(xué)計(jì)量數(shù)與 H的絕對(duì)值成正比 當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 其反應(yīng)熱的絕對(duì)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值相等 符號(hào)相反 五審是否符合定義 如燃燒熱 中和熱的熱化學(xué)方程式 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練4 1 200 時(shí)固體硝酸銨可以分解為N2O和H2O 此過程中每轉(zhuǎn)移電子8mol 放出熱量84 8kJ 寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 氨氣具有還原性 例如 氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) 已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示 請(qǐng)寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3 已知 25 101kPa時(shí) Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ mol 1S s O2 g SO2 g H 297kJ mol 1Mn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ mol 1則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 答案 1 NH4NO3 s N2O g 2H2O g H 42 4kJ mol 1 2 2NH3 g 3Br2 g N2 g 6HBr g H 214kJ mol 1 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 s H 248kJ mol 1 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 解析 1 硝酸銨分解產(chǎn)生一氧化二氮 N2O 氣體和水蒸氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O 2H2O 分析氧化還原反應(yīng)中的得失電子可知該反應(yīng)中每1molNH4NO3反應(yīng)就會(huì)有4mol電子轉(zhuǎn)移 根據(jù)題意每8mol電子轉(zhuǎn)移放出84 8kJ熱量 可得每1molNH4NO3反應(yīng)就會(huì)放出42 4kJ熱量 所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4NO3 s N2O g 2H2O g H 42 4kJ mol 1 2 NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) 化學(xué)方程式為2NH3 g 3Br2 g N2 g 6HBr g 反應(yīng)熱 H 反應(yīng)物的鍵能 生成物的鍵能 6 391kJ mol 1 3 194kJ mol 1 946kJ mol 1 6 366kJ mol 1 214kJ mol 1 3 將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為 根據(jù)蓋斯定律 由 可得SO2 g MnO2 s MnSO4 s H 1065kJ mol 1 520kJ mol 1 297kJ mol 1 248kJ mol 1 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算1 蓋斯定律 1 內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成 其反應(yīng)熱是相同的 即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 2 意義 可間接計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱 3 應(yīng)用 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 反應(yīng)熱 H 的計(jì)算方法 1 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算 反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量 2 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算 3 依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算 即 H 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 4 根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算 5 根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱進(jìn)行計(jì)算 Q 放 成正比 n 可燃物 燃燒熱 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化 完成下列填空 1 A F H H6 2 H1 H2 H3 H4 H5 H6 0 3 C F H H1 H2 H6 填 或 下同 4 H1 H2 H3 H4 H5 H6 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 反應(yīng)熱 H 大小比較三要點(diǎn) 1 比較 H的大小時(shí) 不要只比較 H絕對(duì)值的大小 還要考慮其符號(hào) 2 當(dāng)各物質(zhì)的狀態(tài)一定時(shí) 參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多 放熱反應(yīng)的 H越小 吸熱反應(yīng)的 H越大 3 參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)一定時(shí) 反應(yīng)的程度越大 熱量變化越大 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 1 2016全國 節(jié)選 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫 脫硝 回答下列問題 如果采用NaClO Ca ClO 2替代NaClO2 也能得到較好的煙氣脫硫效果 從化學(xué)平衡原理分析 Ca ClO 2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 已知下列反應(yīng) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 形成CaSO4沉淀 使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng) SO2轉(zhuǎn)化率提高 H1 H2 H3 2 99 41解析 1 采用Ca ClO 2 在脫硫反應(yīng)中會(huì)生成CaSO4沉淀 使減小 平衡正向移動(dòng) SO2轉(zhuǎn)化率提高 按題中反應(yīng)方程式先后順序 編序號(hào)為 根據(jù)蓋斯定律 將反應(yīng) 即可得目標(biāo)反應(yīng) 故 H H1 H2 H3 2 由反應(yīng) H1 反應(yīng)物鍵能 產(chǎn)物鍵能 代入求得 H1 1076 2 436 3 413 343 465 kJ mol 1 99kJ mol 1 由蓋斯定律 H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易誤警示 1 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 H時(shí) 要帶著符號(hào) 數(shù)值 單位運(yùn)算 即進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算 2 在比較反應(yīng)熱 H 的大小時(shí) 帶符號(hào)比較 對(duì)于放熱反應(yīng) 放出的熱量越多 H反而越小 3 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘 除以某一個(gè)數(shù)時(shí) H也應(yīng)乘 除以同一個(gè)數(shù) 方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí) H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算 且要帶 符號(hào) 即把 H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算 4 將一個(gè)熱化學(xué)方程式逆向書寫時(shí) H的符號(hào)也隨之改變 但絕對(duì)值不變 5 在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中 會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣的相互轉(zhuǎn)化 狀態(tài)由固 液 氣變化時(shí) 會(huì)吸熱 反之會(huì)放熱 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練5 通過以下反應(yīng)均可獲取H2 下列有關(guān)說法正確的是 太陽光催化分解水制氫 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭與水反應(yīng)制氫 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷與水反應(yīng)制氫 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反應(yīng) 中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 反應(yīng) 為放熱反應(yīng)C 反應(yīng) 使用催化劑 H3減小D 反應(yīng)CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 答案 解析 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 1 CCUS是一種二氧化碳的捕獲 利用與封存的技術(shù) 這種技術(shù)可將CO2資源化 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H1 820kJ mol 1CO g H2O g CO2 g H2 g H2 41 2kJ mol 12CO g O2 g 2CO2 g H3 566kJ mol 1則反應(yīng)CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g 的 H 2 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1N2 g O2 g 2NO g H 180kJ mol 1CH4可用于脫硝 其熱化學(xué)方程式為CH4 g 4NO g CO2 g 2N2 g 2H2O l H 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 利用水煤氣中的CO與H2在加熱和催化劑條件下反應(yīng)可以制得甲醇 已知 CH3OH l H2和CO的燃燒熱 H分別為 726 5kJ mol 1 285 8kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 則CO和H2制備液態(tài)CH3OH 不生成水 的熱化學(xué)方程式為 答案 1 229 6kJ mol 1 2 1250 3kJ mol 1 3 CO g 2H2 g CH3OH l H 128 1kJ mol 1 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 1 將已知反應(yīng)依次編號(hào)為 根據(jù)蓋斯定律 由 2 2可得目標(biāo)反應(yīng) 故 H H1 H2 2 H3 2 229 6kJ mol 1 2 將題中三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式依次編號(hào)為 則 2 根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng) 的反應(yīng)熱 H 890 3 2 180 kJ mol 1 1250 3kJ mol 1 1 物質(zhì)能量與反應(yīng)吸熱 放熱之間的關(guān)系 1 E反應(yīng)物 E生成物 放熱反應(yīng) H0 2 熱化學(xué)方程式書寫 判斷的注意事項(xiàng) 1 注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2 注意 H的符號(hào)與單位 3 注意 H的數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng) 3 蓋斯定律中的2個(gè)關(guān)系 1 總反應(yīng)方程式 分反應(yīng)方程式之和 2 總反應(yīng)的焓變 分反應(yīng)的焓變之和 2 1 3 4 6 5 1 2018河北邢臺(tái)期末 一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 氫能屬于二次能源B 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D 太陽能 風(fēng)能 氫能都屬于新能源 答案 解析 2 1 3 4 6 5 C 解析 已知N2 g 2O2 g N2O4 g H 8 7kJ mol 1 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 0kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律 2 可得熱化學(xué)反應(yīng)式為2N2H4 g N2O4 g 3N2 g 4H2O g H 1076 7kJ mol 1 4 3 1 2 6 5 3 2017江蘇化學(xué) 通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列說法不正確的是 C s H2O g CO g H2 g H1 akJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 bkJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 ckJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 dkJ mol 1A 反應(yīng) 為反應(yīng) 提供原料氣B 反應(yīng) 也是CO2資源化利用的方法之一 答案 解析 4 3 1 2 6 5 4 2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 工業(yè)上 在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇 化學(xué)原理 CH2 CH2 g H2O g CH3CH2OH g H 已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B 相同時(shí)間段內(nèi) 反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D 上述反應(yīng)式中 H 96kJ mol 1 答案 解析 6 5 3 1 2 4 5 2016全國 節(jié)選 2O2 g N2 g N2O4 l H1 N2 g 2H2 g N2H4 l H2 O2 g 2H2 g 2H2O g H3 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H4 1048 9kJ mol 1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為 H4 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?答案 2 H3 2 H2 H1反應(yīng)放熱量大 產(chǎn)生大量氣體解析 根據(jù)蓋斯定律知反應(yīng) 2 反應(yīng) 2 反應(yīng) 即可得反應(yīng) 則 H4 2 H3 2 H2 H1 聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性 N2O4具有強(qiáng)氧化性 二者易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)放出大量的熱并產(chǎn)生大量氣體 所以聯(lián)氨和N2O4可用作火箭推進(jìn)劑 6 5 3 1 2 4 6 氫能是發(fā)展中的新能源 它的利用包括氫的制備 儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié) 回答下列問題 1 與汽油相比 氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 至少答出兩點(diǎn) 2 氫氣可用于制備H2O2 已知 H2 g A l B l H1O2 g B l A l H2O2 l H2其中A B為有機(jī)物 兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng) 則H2 g O2 g H2O2 l 的 H 填 或 0 3 利用太陽能直接分解水制氫 是最具吸引力的制氫途徑 其能量轉(zhuǎn)化形式為 答案 1 污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高 任寫其中2個(gè) 2 3 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 6 5 3 1 2 4 解析 1 氫氣相對(duì)于汽油等化石能源 其優(yōu)點(diǎn)有污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高等 2 H2 g A l B l H1 O2 g B l A l H2O2 l H2將 得 H2 g O2 g H2O2 l H H1 H2 兩反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行 說明 H T S 0 反應(yīng)中 S 0 可判斷 H1 0 H2 0 則 H 0 3 利用太陽能分解水制得氫氣和氧氣 其能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能