2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.1 電解原理試題 新人教版選修4.doc
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4-3-1 電解池(第一課時(shí)) 一、電解CuCl2溶液 1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 說(shuō)明電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電,形成閉合回路 與負(fù)極相連的石墨棒上覆蓋了一層________ 析出__________________ 與正極相連的石墨棒上有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙____________ 產(chǎn)生了_________________ 2.實(shí)驗(yàn)原理分析 (1)通電前,Cu2+、H+、Cl?以及OH?在溶液中作____________________,通電時(shí),在電場(chǎng)的作用下,這些離子改作____________________。即Cl?、OH?趨向___________________,Cu2+、H+趨向________。 (2)兩個(gè)電極上的反應(yīng)和總反應(yīng): 陽(yáng)極:___________________________(_______________反應(yīng)); 陰極:___________________________(_______________反應(yīng)); 總反應(yīng):___________________________________。 (3)結(jié)論:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程,就是電解質(zhì)溶液的_________________過(guò)程。 二、電解原理 1.電解 使電流通過(guò)_____________________而在兩個(gè)電極上引起____________________的過(guò)程。 2.電解池 (1)定義:將_________________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________________________的裝置。 (2)構(gòu)成: ①_________________________電源; ②_________________________溶液或熔融_____________________; ③兩個(gè)電極: 陽(yáng)極:與電源______________相連的電極, 陰極:與電源______________相連的電極; ④形成_______________________________。 (3)電子流向:電子從電源的____________極沿導(dǎo)線流入電解池的_____________極,經(jīng)過(guò)陰、陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)形成的內(nèi)電路,再?gòu)碾娊獬氐腳___________極流出,并沿導(dǎo)線流回電源的_____________極。 一、1.紅色物質(zhì) 金屬銅 變藍(lán) 氯氣 2.(1)自由運(yùn)動(dòng) 定向運(yùn)動(dòng) 陽(yáng)極 陰極 (2)2Cl??2e?Cl2↑ 氧化 Cu2++2e?Cu 還原 CuCl2Cu+Cl2↑ (3) 電解 二、1.電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng) 2.(1)電能 化學(xué)能 (2)①直流 ②電解質(zhì) 電解質(zhì) ③正極 負(fù)極 ④閉合回路 (3)負(fù)陰 陽(yáng) 正 一、電解池陰陽(yáng)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 1.陰、陽(yáng)極的判斷 (1)由電源的正、負(fù)極判斷:與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極;與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極。 (2)由電極現(xiàn)象確定:通常情況下,在電解池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,則該電極發(fā)生氧化反應(yīng),為陽(yáng)極;某一電極質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變,則該電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極。 (3)由反應(yīng)類型判斷:失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極;得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。 2.電解池中電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 陽(yáng)極→電子流出→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng);陰極→電子流入→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)。 以石墨電極電解CuCl2溶液為例: 陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑(氧化反應(yīng));陰極:Cu2++2e-Cu(還原反應(yīng)); 總反應(yīng):CuCl2Cu+Cl2↑。 注意啦:以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液,除了要考慮電解質(zhì)溶液外,還要注意增加水電離的H+和OH?,并對(duì)離子分組排序,即陽(yáng)離子放電順序和陰離子放電順序兩組。按照各組首先放電的離子書(shū)寫(xiě)電極方程式,合并兩個(gè)電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題: (1)判斷裝置的名稱:A池為_(kāi)_______,B池為_(kāi)_________________________。 (2)銅極為_(kāi)_______極,電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。 (3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為_(kāi)______________________ 極,電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________, 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。 【參考答案】(1)原電池 電解池 (2)正 Cu2++2e-===Cu (3)陽(yáng) 2Cl--2e-===Cl2↑ 有無(wú)色氣體產(chǎn)生;附近溶液出現(xiàn)紅色 【試題解析】左邊的裝置可以構(gòu)成一個(gè)原電池,那么右邊的裝置就是一個(gè)電解池。 (1)判斷裝置的名稱:A池為原電池,B池為電解池。 (2)銅比鋅的活潑性弱,所以銅做正極,Cu2+在正極反應(yīng),電極反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu。 (3)C1接原電池的正極,作陽(yáng)極,C2接原電池的負(fù)極做陰極。C1作陽(yáng)極,陰離子在陽(yáng)極放電,Cl-的放電能力比OH-強(qiáng),故C1的電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑;陽(yáng)離子在C2放電,H+的放電能力比K+強(qiáng),故C2的電極反應(yīng)為:2H+ +2e-===H2↑,H+放電后陰極附近的OH-濃度增大,溶液顯堿性,溶液中滴有酚酞,那么溶液就會(huì)變紅,所以看到的現(xiàn)象有:有無(wú)色氣體產(chǎn)生;附近溶液出現(xiàn)紅色。 二、電解產(chǎn)物的判斷 1.陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 ①若陽(yáng)極由活性材料(除Pt、Au外的其他金屬)做成,則陽(yáng)極反應(yīng)是陽(yáng)極金屬失去電子而被氧化成陽(yáng)離子的反應(yīng); ②若陽(yáng)極由C、Pt、Au等惰性材料做成,則陽(yáng)極反應(yīng)是電解液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子被氧化的反應(yīng)。陰離子失去電子能力的大小順序?yàn)镾2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根離子。 2.陰極產(chǎn)物的判斷 陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子的還原反應(yīng),陽(yáng)離子得到電子能力的大小順序?yàn)锳g+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 陰、陽(yáng)離子的放電順序不是絕對(duì)化的,放電情況與離子性質(zhì)、溶液濃度、電流強(qiáng)度和電極材料有關(guān)。在理解以上放電順序時(shí)要特別注意,如Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+在H+濃度較小時(shí)放電能力排在H+前面,在H+濃度較大時(shí)放電能力排在H+后面。Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只在熔融狀態(tài)下放電,而在水溶液里不放電。 將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液(均為不飽和溶液)用鉑電極進(jìn)行電解,且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)。有以下結(jié)論:①溶液中幾乎沒(méi)有Br?;②電解質(zhì)溶液為無(wú)色;③最終溶液顯堿性;④K+、Na和的濃度幾乎沒(méi)有變化。正確的是(假設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出) A.①②③ B.僅③ C.①④ D.均正確 【解析】溶液中存在的陰離子有Cl?、Br?、、OH?,陽(yáng)離子有K+、Cu2+、Na+、H+。用鉑電極電解足夠長(zhǎng)時(shí)間,陰離子首先放電的是Br?,其次是Cl?,最后是OH?,在溶液中不放電;陽(yáng)離子先放電的是Cu2+,其次是H+。所以先電解CuBr2,陽(yáng)極逸出Br2,陰極析出Cu;當(dāng)CuBr2電解完畢時(shí),繼續(xù)電解,相當(dāng)于電解HCl;當(dāng)Cl?被耗盡時(shí),繼續(xù)電解水。由于Cu2+轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),故電解質(zhì)溶液變?yōu)闊o(wú)色;Cl?放電時(shí),水電離出的H+放電,使溶液中的c(OH?)>c(H+);又由于水別耗盡,故c(K+)、c(Na+)、c()會(huì)增大。 【答案】A 三、用惰性電極作陽(yáng)極電解酸、堿、鹽水溶液的規(guī)律 物質(zhì) 代表物 參加電解的物質(zhì) 陰極(區(qū))產(chǎn)物 陽(yáng)極(區(qū))產(chǎn)物 溶液pH 的變化 酸 含氧酸 H2SO4、HNO3 H2O H2 O2 減小 無(wú)氧酸 (除HF) HCl HCl H2 Cl2 增大 堿 強(qiáng)堿 NaOH、KOH H2O H2 O2 增大 鹽 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 CuCl2 CuCl2 Cu Cl2 增大(若考慮Cl2的溶解,則pH減小) 活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽 NaCl NaCl、H2O H2、NaOH Cl2 減小 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4、AgNO3 CuSO4、H2O AgNO3、H2O Cu;Ag O2、H2SO4 O2、HNO3 增大 活潑金屬的 含氧酸鹽 K2SO4、NaNO3 KNO3、Na2SO4 H2O H2 O2 不變 歸納:(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液,實(shí)際上都是電解水,即:2H2O2H2↑+O2↑ (2)電解無(wú)氧酸(HF除外)、不活潑金屬無(wú)氧酸的水溶液,就是電解溶質(zhì)本身。例如:2HClH2↑+Cl2↑;CuCl2 Cu+Cl2↑ (3)電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液時(shí),電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為:溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S) (4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時(shí),電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為:溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì) (5)電解時(shí),若只生成H2,pH增大。若只生成O2,則pH減小。若同時(shí)生成H2和O2,則分為三種情況:電解酸的溶液,pH減??;電解堿的溶液,pH增大;電解鹽的溶液,pH不變。 用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽(yáng)極上最先析出的物質(zhì)分別是 A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 【答案】B 【解析】移向陰極的離子有Cu2+和Na+,根據(jù)陰極放電順序可知Cu2+放電:Cu2++2e?Cu;移向陽(yáng)極的離子為Cl?和OH?,根據(jù)陽(yáng)極放電順序可知Cl?放電:2Cl??2e?Cl2↑,故陰極和陽(yáng)極最先析出的物質(zhì)是Cu和Cl2。 四、電解質(zhì)溶液的恢復(fù) 解決電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀的問(wèn)題,可以按照下面兩個(gè)步驟進(jìn)行: (1)首先確定電極產(chǎn)物,如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序中Ag以前的金屬),則電極材料失去電子,電極溶解,溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極,則應(yīng)按照陰、陽(yáng)離子在溶液中的放電順序進(jìn)行判斷。 (2)恢復(fù)電解質(zhì)溶液,應(yīng)遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原則。一般加入陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物的化合物。如用惰性電極電解CuSO4溶液,要恢復(fù)電解質(zhì)溶液,可向電解后的溶液中加入CuO,也可以加入CuCO3。但不能加入Cu(OH) 2,因Cu(OH)2能與生成的H2SO4反應(yīng)使水的量增加。加入物質(zhì)的物質(zhì)的量需根據(jù)電路中的電子守恒進(jìn)行計(jì)算。 用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入 A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3 C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】根據(jù)圖像和電解原理,O~P段電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,P~Q段電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2H2↑+O2↑,所以溶液中應(yīng)加入CuO: =0.1 mol,H2O:=0.05 mol,分析四個(gè)選項(xiàng),加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3合適。 1.下列有關(guān)電解池的說(shuō)法正確的是 A.在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極 B.無(wú)論電解何種物質(zhì),陽(yáng)極上失電子數(shù)都與陰極上得電子數(shù)相等 C.電解氯化銅溶液時(shí),在陰極上有氣體生成 D.電解NaCl、CuCl2兩種溶液,參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的 2.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近 3.電解CuCl2與NaCl的混合溶液,陰極上和陽(yáng)極上最先析出的物質(zhì)為 A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 4.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是 A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 B.a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極 C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變 5.用石墨作電極電解0.1 molL?1的NaCl溶液,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn),相同條件下兩極收集的氣體體積之比為4∶3,下列說(shuō)法正確的是 A.在電解后的溶液中注入一定量的濃鹽酸可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài) B.在電解后的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體4.48 L,并注入0.2 mol水可以使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài) C.陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量的 D.陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58 g/mol 6.碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極 B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I??6e?+3H2O+6H+ C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利 D.電解過(guò)程中溶液的pH逐漸減小 7.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池示意圖,裝有電解質(zhì)溶液c;A、B分別是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。 (1)若A、B均是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是NaCl飽和溶液,電解開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,試判斷: ①a是 (填“正”或“負(fù)”)極,B是 (填“陰”或“陽(yáng)”)極; ②電解池中A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ,B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ?。? ③檢驗(yàn)A電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 (2)若用電解法精煉粗銅,電解質(zhì)溶液c選用CuSO4溶液,則 ①A電極的材料是 ,電極反應(yīng)為 ??; ②B電極的材料是 ,電極反應(yīng)為 。 (3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ??;常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為 。 1.【答案】B 【解析】與負(fù)極相連的是陰極。電解氯化銅時(shí),陽(yáng)極上有氯氣生成,陰極上有銅析出;電解NaCl溶液時(shí),水參加了反應(yīng),而電解CuCl2溶液時(shí),水沒(méi)有參加反應(yīng)。 2.【答案】B 【解析】左圖為電解池,F(xiàn)e為陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+;Zn為陰極,陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,因此Ⅰ區(qū)域c(OH-)變大,堿性增強(qiáng)使酚酞變紅;右圖為原電池,F(xiàn)e為正極,正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-,因此Ⅳ區(qū)域c(OH-)變大,堿性增強(qiáng)使酚酞變紅。 3.【答案】B 【解析】溶液中Cu2+、H+、Na+移向陰極,Cu2+先放電得到Cu;Cl-、OH-移向陽(yáng)極,Cl-先放電得到Cl2。 4.【答案】C 5.【答案】D 【解析】分析電解過(guò)程,陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl??2e?Cl2↑,陰極產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e?H2↑+2OH?,根據(jù)電子守恒可知,氯氣和氫氣的體積相等,若兩極收集的氣體體積之比為4∶3,則說(shuō)明發(fā)生了過(guò)度電解,假設(shè)電解過(guò)程中生成氯氣的物質(zhì)的量為a mol,則對(duì)應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量也為 a mol,之后電解氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水,即陽(yáng)極生成氧氣,陰極生成氫氣,二者的物質(zhì)的量之比為1∶2,故可分別設(shè)其為b mol和2b mol。根據(jù)題意得=,即b=。若要使電解后的溶液恢復(fù)至電解前狀態(tài),則應(yīng)向溶液中通入2a mol氯化氫氣體并注入2b mol(或a mol)水,即當(dāng)n(HCl)∶n(H2O)=2∶1時(shí),才有可能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤。按照n(HCl)∶n(H2O)=2∶1配制所得到的鹽酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為a mol氯氣和 mol氧氣,則平均摩爾質(zhì)量為 g/mol =58 g/mol,D項(xiàng)正確。 6.【答案】B 【解析】電解時(shí)I?失電子生成,不銹鋼不能作陽(yáng)極,A錯(cuò)誤;陽(yáng)極I?失電子生成,根據(jù)電子、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平,B正確;溶液如果調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,I?和在強(qiáng)酸性條件下會(huì)生成I2,對(duì)生產(chǎn)不利,C錯(cuò)誤;電解一段時(shí)間,pH不變,D錯(cuò)誤。 7.【答案】(1)①正 陰 ②2Cl??2e?Cl2↑ 2H++2e?H2↑ ③把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán)(其他合理答案也可) (2)①粗銅 Cu?2e?Cu2+ ②精銅 Cu2++2e?Cu (3)0.56 L 1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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