2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)2 1.1.2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(含解析)新人教版必修2.doc
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課時作業(yè)2 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 一、選擇題 1.有下列實驗儀器或用品: a.試管夾 b.鑷子 c.小刀 d.冷凝管 e.濾紙 f.研缽 g.坩堝 h.石棉網(wǎng) i.玻璃片 j.培養(yǎng)皿 要演示鉀和水反應(yīng)的實驗,需要用到上述儀器和用品中的( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【解析】 用鑷子取鉀,用濾紙吸干煤油,置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中。 【答案】 C 2.往碘化鉀溶液中先加入氯水,再加入CCl4振蕩,靜置后出現(xiàn)分層,下層呈( ) A.橙紅色 B.紫紅色 C.無色 D.深褐色 【解析】 碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2===2KCl+I2,加入CCl4后由于碘易溶于CCl4,CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。 【答案】 B 3.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) ①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較小 ②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 ③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng) ④單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 【解析】 除銫外,堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬,質(zhì)軟,有延展性,密度較小,①正確;堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時,產(chǎn)物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物,②錯誤;堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑,都能與水劇烈反應(yīng),③正確;堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低,④錯誤。 【答案】 A 4.關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是( ) A.第ⅠA族元素都是堿金屬元素 B.堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來 C.金屬鉀具有強還原性,K+具有強氧化性 D.Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸 【解析】 第ⅠA族元素還有氫元素,A錯;堿金屬單質(zhì)非?;顫姡谒芤褐邢扰c水反應(yīng)生成強堿再與銅離子反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,而不能將銅置換出來,B錯;由于鉀原子的最外層只有1個電子,鉀單質(zhì)具有較強的還原性,但是其失去電子后形成的K+最外層已經(jīng)達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其氧化性非常弱,C錯;Cs是還原性比Li、Na、K、Rb都強的金屬單質(zhì),與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸,D正確。 【答案】 D 5.X、Y是元素周期表中第ⅥA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.Y的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來 D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強 【解析】 A、C、D項均說明Y的非金屬性比X強。 【答案】 B 6.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述,正確的是( ) ①單質(zhì)的氧化性增強 ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 ④單質(zhì)的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤ 【解析】 F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱,其對應(yīng)的陰離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強,故①敘述錯誤,⑤敘述正確;F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深,②敘述正確;HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,③敘述錯誤;F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固,則沸點逐漸升高,④敘述正確,C正確。 【答案】 C 7.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( ) A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度 C.熔點 D.原子半徑 【解析】 由圖可知,隨著是核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。 【答案】 C 8.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( ) A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為X2+H2O===HX+HXO B.HX易溶于水,其水溶液都是強酸 C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒 D.最高價含氧酸的通式為HXO4 【解析】 本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本知識規(guī)律,解答好本題,除掌握一般規(guī)律外,要注意F2及F的化合物的特殊性:①F2與水反應(yīng)置換H2O中的O生成O2,不像其他鹵素單質(zhì),②F是最強的非金屬,在化合物中不表現(xiàn)正價,HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。 【答案】 C 9.關(guān)于銫及其化合物的以下各說法中不正確的是( ) A.氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強 B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣 C.Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性強于Cs+ D.Al的金屬性強于Cs的金屬性 【解析】 Cs的電子層數(shù)比K的多,故Cs的金屬性比K強,CsOH的堿性比KOH強,A項正確;銫與Na的性質(zhì)相似,與水或酸反應(yīng)劇烈,都生成H2,B項正確;Cs的還原性比Na強,所以Na+的氧化性比Cs+強,C項正確;因為Cs的金屬性強于Na,Na的金屬性強于Al,所以Al的金屬性弱于Cs,D項錯誤。 【答案】 D 10.現(xiàn)已合成第117號元素X,它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似,電子排布有7個電子層,且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是( ) A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定 B.其單質(zhì)帶有金屬光澤,具有強氧化性,可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2 C.其單質(zhì)的分子式為X2,易溶于有機溶劑 D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物 【解析】 因為此X顯-1價,所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,但由于X的非金屬性很弱,所以HX在常溫下很不穩(wěn)定,A錯誤;X單質(zhì)氧化性比碘弱,不可與KI發(fā)生置換反應(yīng),B錯誤;類比Br2、I2等,C項正確;類比AgCl、AgBr等,D錯誤。 【答案】 C 二、非選擇題 11.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (2)下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是________(填字母,下同)。 A.堿金屬元素 B.鹵族元素 (3)下列反應(yīng)中,更劇烈的是________。 A.鈉與水反應(yīng) B.鉀與水反應(yīng) (4)取下列溶液分裝兩試管,再分別依次加入少量氯水和少量四氧化碳,用力振蕩、靜置后,四氯化碳層顯紫紅色的是________。 A.溴化鈉溶液 B.碘化鉀溶液 【解析】 鹵素中碘元素的非金屬性最弱,氫化物最不穩(wěn)定的是HI;堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而降低,鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高;鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更劇烈;氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2,而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。 【答案】 (1)HI (2)B (3)B (4)B 12.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請回答下列問題: (1)屬于同周期的元素是________(填元素符號,下同),屬于同主族的元素________。 (2)金屬性最強的元素是________,非金屬性最強的元素是________。 (3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。 【解析】 (1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等,所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱,非金屬性增強;同主族從上到下金屬性增強,非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強,F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。 【答案】 (1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH 13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題: (1)寫出下列元素符號:②________、⑦________、⑧________、?________。 (2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________(填元素符號,后同),最活潑的非金屬元素是________,最不活潑的元素是________。 (3)在這些元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是________(填化學(xué)式,后同),呈兩性的氫氧化物是________,寫出二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在①與⑦中,非金屬性較強的是________(填序號),請列舉兩項事實加以證明:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)KOH Al(OH)3 Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O (4)① CH4比SiH4穩(wěn)定;H2CO3的酸性比H2SiO3強(CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓)(或其他合理答案) 14.常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。 實驗過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。 【解析】 裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,燒瓶上端濕潤的淀粉-KI試紙變藍,驗證氯氣的氧化性強于碘;裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈黃色,驗證氯氣的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣;當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,說明有大量的溴生成,此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論。 【答案】 (1)濕潤的淀粉-KI試紙變藍 (2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (5)原子半徑逐漸增大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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