2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 電化學(xué)基礎(chǔ)專(zhuān)題強(qiáng)化練.doc
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專(zhuān)題七 電化學(xué)基礎(chǔ) 專(zhuān)題強(qiáng)化練 1．下列做法有利于金屬防護(hù)的是( ) A．鋼鐵零件表面進(jìn)行烤藍(lán)處理 B．將鋼鐵制成的閘門(mén)與直流電源正極相連 C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 D．埋在地下的鋼管與銅塊相連 解析：A項(xiàng)，鋼鐵零件容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行烤藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長(zhǎng)使用壽命，正確；B項(xiàng)，鋼鐵制成的閘門(mén)與直流電源的正極相連，閘門(mén)成為電解池的陽(yáng)極，加速其腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，菜刀切菜后不洗凈，容易發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵比銅活潑，當(dāng)埋在地下的鋼管與銅塊相連時(shí)，鋼管成為原電池的負(fù)極，加快了腐蝕，應(yīng)該與比鐵活潑的金屬如鋅塊相連，錯(cuò)誤。 答案：A 2．(2018泉州一模)鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極 B．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng) C．充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－ D．電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等 解析：鋰電極作負(fù)極，多孔電極作正極，電解液中，陽(yáng)離子移向陰極，所以L(fǎng)i＋由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池正極的反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2===2Li＋＋O2↑＋2e－，故C正確；金屬鋰與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以電池中的電解液不可以是稀鹽酸，故D錯(cuò)誤。 答案：C 3．(2017海南卷)一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H＋。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．Pd電極b為陰極 B．陰極的反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由陽(yáng)極向陰極遷移 D．陶瓷可以隔離N2和H2 解析：A項(xiàng)，此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2===2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽(yáng)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－===2NH3，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電解池的原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，即有陽(yáng)離子移向陰極，正確；D項(xiàng)，根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，正確。 答案：A 4.(2018汕頭模擬)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是( ) A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng) B．該電池放電時(shí)NO向石墨Ⅱ電極遷移 C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2＋2e－===NO＋2NO D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1 解析：石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2＋2N2O5＋4e－===4NO，A錯(cuò)誤；原電池中陰離子移向負(fù)極，NO向石墨Ⅰ電極遷移，B錯(cuò)誤；石墨Ⅰ為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為NO2＋NO－e－===N2O5，C錯(cuò)誤；電極方程式分別為NO2＋NO－e－===N2O5、O2＋2N2O5＋4e－===4NO，則放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1，D正確。 答案：D 5.(2018濰坊模擬)我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2===2CO＋O2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A．該裝置屬于電解池 B．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng) C．人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－ D．X極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，有2 mol的OH－從Y極移向X極 解析：該裝置實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能—電能—化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，故A正確；根據(jù)圖中電子的流向“X→Y”可知，X極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；Y為陰極，根據(jù)總反應(yīng)可知，陰極為CO2得電子，生成CO，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－，故C正確；X極為陽(yáng)極，OH－放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L O2，即1 mol O2，陽(yáng)極有4 mol OH－放電，根據(jù)溶液電中性原理，X電極區(qū)陰離子減少，則會(huì)有4 mol OH－從Y極透過(guò)陰離子交換膜移向X極，使得溶液保持電中性，故D錯(cuò)誤。故選D。 答案：D 6.(2018肇慶模擬)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是( ) A．a(chǎn)為電源的正極 B．每生成0.1 mol乙烯，同時(shí)生成6.72 L O2 C．陰極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸減小 解析：根據(jù)圖知，右側(cè)電極上OH－放電生成O2，則右側(cè)電極為陽(yáng)極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負(fù)極、連接電解池陽(yáng)極的電極為原電池正極，所以a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，每生成0.1 mol乙烯，轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，生成0.3 mol氧氣，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，故C正確；電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，陽(yáng)極附近有H＋生成，所以電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H＋)逐漸增大，故D錯(cuò)誤。 答案：C 7.(2018廣州調(diào)研)海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、 Mg2＋、SO，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．b膜是陽(yáng)離子交換膜 B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成 C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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