中考化學(xué)真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點(diǎn)14 酸堿鹽和氧化物 10粗鹽和提純 綜合.doc

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酸堿鹽和氧化物 （18南京）11.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是 A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止兇局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 （18南寧）20．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH=7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（　?。? A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ （18本溪）23．(4分)某化學(xué)興趣小組做粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。 （1）步驟①的名稱是 。 （2）步驟②中,玻璃棒的作用是 。 （3）步驟③中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。 （4）將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有 的性質(zhì)。 （18蘭州）32.(4 分)某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來(lái)配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.5%的 NaCl 溶液。 （1）粗鹽提純： ①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是 ②在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中 停止加熱。 （2）配制溶液： ③配制上述溶液需要稱取提純后的精鹽 g； ④量取所需的水應(yīng)選用 ml 的量筒。 （18邵陽(yáng)）34．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中 （1）其主要操作步驟順序是 。 ①過(guò)濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計(jì)算產(chǎn)率 （2）右下圖是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤 ；過(guò)濾后，如果濾 液仍然渾濁，其原因可能是 。（填一種） （3）蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)應(yīng)停止加熱。 （4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜 質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下圖所示流程： ①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通過(guò)以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量 （填“增多”、“減少”、“不變”）。 （18貴陽(yáng)）10．學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離提純和準(zhǔn)確配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在實(shí)際應(yīng)用中有重要意義。 （已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL） 實(shí)驗(yàn)一：溶液配制 （1）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉　5　g，水　95　mL。 （2）0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補(bǔ)充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為　NaCl　。 實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純 （3）操作①中玻璃棒的作用是　攪拌　，操作②的名稱為　過(guò)濾　。 （4）20℃時(shí)提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時(shí)應(yīng)選擇哪一種規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適（提供的量筒規(guī)格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），請(qǐng)你選擇并說(shuō)明理由　25mL；粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL　。 （5）提純后的精鹽屬于　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?。