2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc

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2.3.1 氧化還原反應(yīng) 1．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．較難失去電子的原子，容易得到電子 解析：本題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫作歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B的敘述是錯(cuò)誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。故正確答案為C。 答案：C 2．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Fe2＋―→Fe　　　　　 B．CO2―→HCO C．MnO―→Mn2＋ D．SO2―→SO3 解析：A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過(guò)程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒(méi)有變化，只有D是硫元素化合價(jià)升高的過(guò)程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。 答案：D 3．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是(　　) A．反應(yīng)①、②均屬于置換反應(yīng) B．HCl在反應(yīng)①、②中均發(fā)生還原反應(yīng) C．反應(yīng)①中HCl被氧化 D．溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r2＋發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)②不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)②中HCl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。 答案：D 4．下列敘述正確的是(　　) A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：含金屬元素的MnO是陰離子，A錯(cuò)；在S＋O2SO2的反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)S是還原劑，B錯(cuò)；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素不一定被還原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被還原，故C不對(duì)；D說(shuō)法正確，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，F(xiàn)e3＋被Cu還原，僅得到Fe2＋。 答案：D 5．下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析：A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類型；它們均是氧化還原反應(yīng)。 答案：D 6．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中： ①N2＋O2放電,2NO； ②4AgNO3△,2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑； ③2NH4Cl＋Ba(OH)2△,BaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：①中氮元素由0價(jià)→＋2價(jià)，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價(jià)，NO2中氮元素為＋4價(jià)，氮元素被還原；③中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故選A。 答案：A 7．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　) A．11 B．12 C．21 D．31 解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。 答案：C 8．(1)用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 如果此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，則生成的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 如果此反應(yīng)生成5 mol Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 解析：首先找出哪些物質(zhì)所含的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。然后根據(jù)化合價(jià)升高的數(shù)值，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 答案： (2) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 10