2018年高中化學 第二單元 化學與資源開發(fā)利用 2.1.2 污水處理與海水淡化同步配套練習 新人教版選修2.doc
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第2課時 污水處理與海水淡化 課時過關能力提升 1下列關于水資源利用的說法中不正確的是( ) A.加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復利用率 B.加強城市生活污水處理,堅持達標排放 C.加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系 D.推廣使用純凈水代替自來水作為生活用水,以保障用水安全 解析：用純凈水代替自來水并不能節(jié)約水資源,長期飲用純凈水對人體健康也不利。 答案：D 2我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應該 ( ) A.減少飲水量,以節(jié)約用水 B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中 C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水 D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源 解析：人每天需要補充適量的水來維持正常的生命活動,故不能減少飲水量,A錯;B中直接排放污水會造成水污染,B錯;水的再生能力有限,并不是取之不盡、用之不竭的,故D錯。 答案：C 3下列所述情況可能引起水污染的是( ) ①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的使用不當 ③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 A.①③ B.①④ C.②④ D.①②③④ 答案：D 4污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是( ) A.氨水 B.硫化氫氣體 C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液 解析：加入氨水后,Cu2+會生成絡合物,不能生成沉淀,A錯誤;H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。 答案：A 5下列說法不正確的是( ) A.蒸餾法淡化海水是將水加熱蒸發(fā)汽化,然后將蒸汽冷凝而得到蒸餾水的方法 B.離子交換膜分為陽膜和陰膜,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過,這就是離子交換膜的選擇透過性 C.陽離子交換樹脂中的陽離子可與水中的金屬陽離子M+交換 D.陰離子交換樹脂中既含有陽離子,又含有陰離子,因此既能與水中的陽離子交換,又能與水中的陰離子交換 解析：陰離子交換樹脂只能與溶液中的陰離子交換,陽離子交換樹脂只能與溶液中的陽離子交換。 答案：D 6工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是( ) 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法 解析：廢酸與堿中和屬于化學法,A錯誤;Cu2+不可能,B錯誤;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,生成強堿NaOH,廢水的堿性增強,D錯誤。 答案：C 7某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采?、偻ㄈ際2S氣體,②通入CO2氣體,③加入鹽酸,④加入氫氧化鈉溶液四個步驟,每次通入或加入試劑均過量,且每次都把沉淀物濾出,其操作的正確順序是( ) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③① 解析：先加③鹽酸至過量,則Ag+形成AgCl沉淀出來;再通入①H2S氣體,Cu2+形成CuS沉淀出來;由于第一步中加入鹽酸過量,所以不生成FeS沉淀;再加入④NaOH過量,Al3+形成A;最后通入②CO2氣體,可以使AAl(OH)3沉淀,CO2+2H2O+A↓。 答案：A 8某冶金廠廢水的pH為4.5,含超標10倍的Pb2+。該廠處理廢水的下列設計中,比較合理的是( ) A.用離子交換法除去Pb2+ B.在廢水中加硫酸,生成PbSO4沉淀 C.在廢水中加NaOH,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 D.在廢水中加生石灰,調(diào)節(jié)pH到11.0,使Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 解析：廢水量太大,不能用離子交換法;加硫酸雖能除去Pb2+,但使溶液酸性增強,因生石灰比NaOH廉價,故選用生石灰。 答案：D 9某廠廢水中含5.0010-3molL-1的Cr (1)第①步反應的離子方程式是 。 (2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是 。 (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有 。 (4)欲使1 L該廢水中的Cr7H2O。 解析：(1)第①步是CrFe2+發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為Cr,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1 L廢水中,n(Cr:Cr7H2O,可知理論上需n(FeSO47H2O)=0.05 mol,m(FeSO47H2O)=0.05 mol278 gmol-1=13.9 g。 答案：(1)Cr (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標準比色卡對照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9 ★10自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富,而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3109億噸,是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示: 回答下列問題: (1)海水 (填“能”或“不能”)直接通入到裝置中,理由是 。 (2)a是電源的 極,b是電源的 極。 (3)①是 (填“淡水”或“濃水”)室,Ⅱ口排出的是 (填“淡水”或“濃水”)。 (4)電滲析法的主要原理是 。 (5)該裝置產(chǎn)生的濃水 (填“能”或“不能”)直接排放,理由為 。 解析：海水中有些懸浮雜質(zhì)不能用離子交換除去,必須經(jīng)過沉降、過濾后才能進入淡化裝置;從電源連接電極名稱可判斷電源電極名稱,陰極接電源負極,陽極接電源正極;利用電場作用,使海水中陰、陽離子分別向陽、陰極定向移動,但在陽膜和陰膜的離子選擇性透過作用下,使有的間隔內(nèi)離子濃度變大(如②間隔),有的間隔內(nèi)離子濃度變小(如①間隔),這樣就可以分別得到濃水和淡水;排出的濃水中含大量鹽分,直接排放會改變水質(zhì),排到土壤中會導致土壤鹽堿化,故不能直接排放。 答案：(1)不能 海水中往往有一些懸浮雜質(zhì),需要把這些懸浮雜質(zhì)經(jīng)過沉降、過濾除去后才能通入到裝置中 (2)負 正 (3)淡水 濃水 (4)在電場作用下,海水中的陽離子趨向陰極,陰離子趨向陽極,但在陰膜和陽膜的選擇性透過作用下,使有的間隔內(nèi)離子濃度變小,從而使海水淡化 (5)不能 產(chǎn)生的濃水中含大量鹽分,直接排放可能會改變水質(zhì)、導致土壤鹽堿化 ★11隨著全球淡水資源危機日益嚴重,世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。 目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應用的為多級閃蒸法,其流程示意圖如圖所示。已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內(nèi)的壓強分別是p1和p2,且p2
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- 2018年高中化學 第二單元 化學與資源開發(fā)利用 2.1.2 污水處理與海水淡化同步配套練習 新人教版選修2 2018 年高 化學 第二 單元 資源 開發(fā)利用 2.1 污水處理 海水 淡化 同步 配套
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