2018年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡學(xué)案 蘇教版.doc

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影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡 【本講教育信息】 一、教學(xué)內(nèi)容： 影響化學(xué)平衡的條件及等效平衡 二、教學(xué)目標(biāo)： 理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律； 掌握勒沙特列原理及其應(yīng)用； 了解等效平衡原理； 掌握化學(xué)平衡圖像題的解題規(guī)律和方法 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 　　條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，等效平衡原理和化學(xué)平衡圖像題的解題規(guī)律 四、教學(xué)過(guò)程： （一）化學(xué)平衡的移動(dòng)，條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒沙特列原理： 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時(shí)v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率重新相等。也就是說(shuō)，化學(xué)平衡的移動(dòng)是：平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài) （1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 說(shuō)明： ①固體及純液體的濃度是一定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。 ②在可逆反應(yīng)中，為了盡可能利用某一反應(yīng)物，經(jīng)常用過(guò)量的另一種物質(zhì)和它作用。 ③在生產(chǎn)中，也可以不斷將生成物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)，則平衡將不斷向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。 （2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 說(shuō)明： ①壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響只針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平 衡體系。對(duì)于固體或溶液間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡沒(méi)有影響；對(duì)反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響。 ②增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)里的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率； 減小壓強(qiáng)無(wú)論平衡移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)里的速率一定小于原平衡狀態(tài)的速率。 　　③在反應(yīng)體系中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體時(shí)：a、在恒溫恒壓下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的總壓強(qiáng)保持不變，但平衡混合氣體的分壓減小，可通過(guò)降低壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)判斷平衡移動(dòng)方向；b在恒溫恒容下，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的總壓強(qiáng)增大，但平衡混合氣體的分壓保持恒定，因此，平衡不移動(dòng)。 （3）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 說(shuō)明： 只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。 （4）催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，在速率改變過(guò)程中，始終保持著v正= v逆。所以不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。 （5）勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度或壓強(qiáng)等）平衡就向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng)。此原理只適用于達(dá)到平衡的體系。 說(shuō)明： ①勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡，狀態(tài)平衡等。 ②改變條件，平衡向削弱這種改變的方向移動(dòng)，注意：“削弱”并不能“抵消” ［例1］某溫度下，N2O4（氣）2NO2（氣）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是　 A、加壓時(shí)（體積變?。?，將使正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深 D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深 解析：本題考查的是條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。因此：A中加壓時(shí)反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B中保持體積不變，加入少許NO2，在這一瞬間，正反應(yīng)速率保持不變，逆反應(yīng)速率明顯增大，平衡逆向移動(dòng)，所以B錯(cuò)誤；C中保持體積不變，加入少許N2O4，平衡正向移動(dòng)，生成的NO2濃度增大，顏色加深；D中升高溫度平衡正向移動(dòng)，生成的NO2濃度增大。故本題錯(cuò)誤的答案是B 答案：B ［例2］已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是　 ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑 A、①②③ B、③④⑤ C、②⑤ D、④⑥ 解析：本題考查的是平衡移動(dòng)后，對(duì)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡混合物的濃度、物質(zhì)的量及反應(yīng)速率的影響關(guān)系。由于使平衡正向移動(dòng)的方法很多，當(dāng)增加反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大，但任一生成物的總物質(zhì)的量肯定增加，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率卻不一定增加，但可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，由于加入了某一反應(yīng)物，因此對(duì)于該物質(zhì)而言，其濃度不一定比原平衡小，改變壓強(qiáng)或溫度使平衡正向移動(dòng)，則可以肯定生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、總量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率肯定會(huì)增大，而使用催化劑對(duì)平衡沒(méi)有影響，只能改變反應(yīng)速率。綜上所述，本題的答案為：C、②⑤ 答案：C ［例3］可逆反應(yīng)：3A（g）3B（?）＋C（?），△H＝－QkJ/mol，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變大趨勢(shì)，則下列判斷正確的是　 A、B和C可能都是固體　　　　　　　　　B、B和C一定都是氣體 C、若C為固體，則B一定是氣體　　　　 D、B和C可能都是氣體 解析：本題考查的是平衡移動(dòng)后對(duì)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)的同時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，說(shuō)明有兩種可能：一為：混合氣體的總質(zhì)量變大，而本題中逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量只能增大或不變，故C、D符合題意；二為：混合氣體的總物質(zhì)的量變小，則B和C都是氣體時(shí)總物質(zhì)的量變小，則D符合題意。綜上所述答案為：CD 答案：CD ［例4］下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 A、在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大　　 B、可用濃氨水的氫氧化鈉固體快速制取氨氣 C、加催化劑，使N2、H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3　　 D、加壓條件下有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3 解析：本題考查的是有關(guān)勒沙特列原理的內(nèi)容。A中酯水解生成羧酸和醇，在堿溶液中，堿中和羧酸使生成物的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故酯在水中的溶解度增大，A可以解釋；B中：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－，增大OH－濃度平衡逆向移動(dòng)，可以解釋；C中催化劑不改變平衡狀態(tài)，故不能用勒沙特列原理解釋反應(yīng)速率問(wèn)題；D中增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，使氣體的分子總數(shù)減小，壓強(qiáng)降低，符合勒沙特列原理。故本題答案為：C 答案：C （二）等效平衡： 相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系中，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的百分含量（濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）都保持不變的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 說(shuō)明： 1、判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。 在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下： 2、恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的 量與原平衡相同，則兩平衡等效； ②對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：換算成方程式同一半邊所含物質(zhì)的物質(zhì)的 量比例關(guān)系與原平衡相同，則兩平衡等效； 　3、恒溫恒壓條件下的等效平衡： 在溫度、壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過(guò)可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時(shí)的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒(méi)有關(guān)系。 ［例1］在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA、1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（g），達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量濃度為WmolL-1。若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍為W molL-1的是　 　?、?molA＋2molB ?、?molA＋1molB＋3molC＋1molD ?、?molC＋1molD 　④1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD ?、?molA＋1molB A、①②　　　　　　　　　B、②③ C、③④　　　　　　　　　D、④⑤ 解析：恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同。則按照以上原則，把①②③④⑤中的C、D換算成另一半邊的A、B并與原有的A、B相加后與起始值相比，若相同，則兩平衡等效，即③④屬于等效平衡。 答案：C ［例2］在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)： Br2（g）＋H2（g）2HBr，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是　 A、2molHBr 　　　B、3molHBr C、4molBr2＋2molH2 D、1molBr2＋2molHBr 解析：恒溫恒容條件下的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同。則按照上述原則，原平衡時(shí)：Br2和H2的比例關(guān)系為2：1，則換算成同一半邊時(shí)比例關(guān)系應(yīng)仍為2：1，則兩平衡等效，則符合題意的有：CD 答案：CD ［例3］在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A（氣）＋B（氣）xC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為 A、1 　　 B、2 　　　 C、3 　　　 D、4 解析：恒溫恒容條件下的等效平衡有兩種情況：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，只要換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量比例關(guān)系與原平衡相同即可，由于所給物質(zhì)的比例關(guān)系與原平衡相同，則符合題意的是x＝3；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，等效平衡的條件是：換算成方程式同一半邊，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則將1.4molC換算成A、B后所得A、B的物質(zhì)的量與原平衡一致即可，則此時(shí)x＝2。綜上所述，本題答案為BC 答案：BC ［例4］某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g）＋2B（g）xC（g）＋yD（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6L A、0.4L B，4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x，y的值分別為　 A、x＝3，y＝1 B、x＝4，y＝1 C、x＝5，y＝1 D、x＝2，y＝3 解析：本題是恒溫、恒壓條件下的等效平衡判斷。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知：同溫同壓下任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則把4L C、0.8L D換算成A、B時(shí)可得：A為12/x或2.4/y，B為8/x或1.6/y，則A的總量為：0.6＋12/x或0.6＋2.4/y，B的總量為：0.4＋8/x或：0.4＋1.6/y，再根據(jù)A：B＝3：2可得，x＝5，y＝1 答案：C （三）化學(xué)平衡圖像題的解法分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，以及條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，用數(shù)學(xué)上坐標(biāo)軸的方法表示條件與反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)的濃度、百分含量等相互關(guān)系的圖像，稱為化學(xué)平衡圖像。 說(shuō)明： 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： ①看圖像，認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。所謂看圖像，是指：一看軸（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義），二看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)），三看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢(shì)）等，這是解題的基礎(chǔ)。 ②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 ③看清速率的變化及變化量的大小關(guān)系，注意圖像的走向是否符合給定的反應(yīng)，在條 件與變化之間搭橋；也可以根據(jù)坐標(biāo)的數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)物或生成物在方程式中的系數(shù)，或據(jù)此求反應(yīng)速率。 ④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，注意圖像是否經(jīng)過(guò)“原點(diǎn)”，即是否有“0”項(xiàng)， 尤其是特殊點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢(shì)。 ⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向 推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 ⑥定一議二。勒沙特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖像中有多個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 ⑦注意圖像題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與百分含量的關(guān)系：某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其“百分?jǐn)?shù)”相反。 ［例1］今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示， （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____　　　　　　　_ （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度　　B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大　D、升高了反應(yīng)溫度 解析：從圖像分析可知：反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，每消耗1mol/L的X的同時(shí)消耗1mol/L的Y，生成1mol/L的Z，且達(dá)平衡時(shí)X和Y沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明是可逆反應(yīng)。則反應(yīng)方程式為：X＋YZ，在時(shí)間t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，t2時(shí)改變條件平衡移動(dòng)，導(dǎo)致的結(jié)果是X、Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，在t3時(shí)重新達(dá)到新的平衡。根據(jù)條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，說(shuō)明在t2時(shí)升高了溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案：（1）X和Y　　（2）X＋YZ　?。?）D ［例2］同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）；△H＝Q，A的含量和溫度的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是　 A、T1＞T2，Q＜0 B、T1＜T2，Q＜0 C、T1＞T2，Q＞0 D、T1＜T2，Q＞0 解析：本題是有關(guān)化學(xué)平衡圖像題的判斷。根據(jù)先拐先平的原則，說(shuō)明T1＞T2，而溫度高時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成A的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0，則本題的答案為A 答案：A ［例3］對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0，下列圖象正確的是　 解析：本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則在升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小等，則A、D符合，同時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)，使A的轉(zhuǎn)化率增大，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大等，則B、C、D符合題意。綜上所述，本題的答案為：A、D 答案：AD ［例4］對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，下列圖象中正確的是 解析：本題屬于反應(yīng)前后氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，升高溫度使逆反應(yīng)速率變化的幅度大于正反應(yīng)速率變化的幅度，平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B中增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，也符合題意，故B也正確；C中溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此，應(yīng)為500℃時(shí)先達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D中達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率變化的幅度大于逆反應(yīng)速率變化的幅度，平衡正向移動(dòng)，故D也錯(cuò)誤。綜上所述，本題的答案為AB 答案：AB 【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、下列說(shuō)法正確的是： A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等?！? B、在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。 C、在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 D、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。 2、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）＝2：2：1。若保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是： A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 　　 D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小 3、在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）B（g）＋xC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是： A、若x＝1，則p＞a　　　　　　　　　　　 B、若x＝2，則p＜a C、若x＝3，則p＝a　　　　　　　　 　　 D、若x＝4，則p≥a 4、一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡： Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－，當(dāng)向懸濁液中加入少量的生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是： A、溶液中Ca2＋數(shù)目減少 　　　　　B、Ca2＋濃度增大 C、溶液pH保持不變 　　　　　　D、溶液pH增大 5、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）＋mB（g）pC（g）；ΔH＝Q（Q>0）處于平衡狀態(tài)（已知n＋m＞p，Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是： ①升溫，c（B）/c（C）的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為v（A），則B的反應(yīng)速率為v（A）n/m A、①②③⑤ 　　　　　　　　　B、①②③④ C、①②⑤⑥ 　　　　　　　　　D、③④⑤⑥ 6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是： A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 B、黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率　　 D、在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。 7、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是： A、m＋n>p 　　　　 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、A的轉(zhuǎn)化率降低　　　　　　　　　　 D、C的體積分?jǐn)?shù)增加 8、反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），開(kāi)始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是 圖一 　　　　　　 圖二 A、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！　? B、開(kāi)始時(shí)充入A、B，m+n0.6） B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1） C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0） D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7） 17、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)： mA（氣）＋n B（氣）pC（氣），平衡時(shí)C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關(guān)系是： A、a:b:c＝m:n:p 　　　　 B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n 　 D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3 18、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡： 2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是： A、x>y B、xB B、平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A < B C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A >B D、可逆反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，放出的熱量A < B 20、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng):aA＋bBcC（固）＋dD；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡： 　?。?）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a＝ 　 、b＝ 　　 、c＝ 　 、d＝ 　 ； （2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A 　　 、B 　　 、D 　　　 ； （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為 　　　　 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 21、（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵诼然~的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采取的方法： ① ② （2）在2SO2＋O2　　　2SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量 （填增加、減少、不變）其原因是 　 22、在10 ℃和2105 Pa條件下，反應(yīng)aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增加體系的壓強(qiáng)（保持溫度不變）。下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度： 壓強(qiáng)/Pa 2105 5105 1106 D的濃度/molL－1 0.085 0.20 0.44 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： （1）壓強(qiáng)2105 Pa增加到5105 Pa時(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是 。 （2）壓強(qiáng)從5105 Pa增加到1106 Pa時(shí)，平衡向 　　　　　　　　　　　　 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），其理由是 。 23、恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） ＋B（g） C（g） 若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC。 （1）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol （2）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol. （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是_____mol. 24、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)： N2＋3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白?！? 編號(hào) 　起始量 　起始量 　起始量 　平衡量 　　N2 　　H2 　　NH3 　　NH3 已知 　　1 　　4 　　0 　　a （1） 　　1.5 　　6 　　0 （2） 　　1　 　　0.5a （3） 　　m g（g>4m） 【試題答案】 1、BC　　2、AC　　3、D　　4、AC　　5、B　　6、AC　　7、BC　　8、D 9、D　　10、BC　　11、D　　12、D　　13、A　　14、AB　15、C　　16、CD 17、BC 18、A　　19、BD 20、⑴a＝2　、b＝1　、c＝3　、d＝2?。虎艫氣態(tài)、B非氣態(tài)、D氣態(tài)；⑶放熱 21、⑴①加硝酸銀溶液；②加水； ⑵增加，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加 22、⑴逆，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)后，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2.5倍，而現(xiàn)在D的濃度小于原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)有利于D的消耗，即平衡逆向移動(dòng) ⑵正，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，而D的濃度增大為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)物E的物態(tài)發(fā)生了改變，由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成非氣態(tài)，使整個(gè)反應(yīng)變?yōu)檎磻?yīng)，為氣體體積縮小的反應(yīng)。 23、⑴3a；⑵2；⑶6a 編號(hào) 起始量 起始量 起始量 平衡量 N2 H2 NH3 NH3 已知 1 4 0 a （1） 1.5 6 0 1.5a （2） 0 0.5 1 0.5a （3） m g（g>4m） 2g－8m （g－3m）a 24、