2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案 教學(xué)內(nèi)容 教與學(xué)方案 筆記與反思 金屬的化學(xué)性質(zhì) 什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？ 情景導(dǎo)入：拿破侖的故事 在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國(guó)元首。） 講授新課： 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 高溫 2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 高溫 3Fe + 2O2 ====　Fe3O4 2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng) 結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸反應(yīng) 〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 現(xiàn)象 金屬 無(wú)明顯現(xiàn)象 銅 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 有少量氣泡產(chǎn)生 鐵 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 鋅 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈 金屬溶解，反應(yīng)劇烈 鎂 （A組）稀鹽酸 （A組)稀鹽酸 四位先生的表情： 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序 原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag 3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú) 思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？ 回 答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀 實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)? 鐵 > 銅 > 銀. 三、金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 四、置換反應(yīng) 定義： 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 表達(dá)式： 置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類(lèi)型的比較 化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B 判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？ 回答：不是，例如： S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng) 2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫 3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái) 練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀 2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎? 回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 === 2CuO 放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅， Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅， Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag 作業(yè)： 1．我國(guó)第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)，不需要考慮的因素是（　?。? A．金屬的硬度 B．金屬的導(dǎo)熱性 C．金屬的耐腐蝕性 D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度 2．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的是（　?。? A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 3．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： 甲 乙 丙 空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑 氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒 據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。? A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 4．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤(pán)天平的左右兩盤(pán)，天平平衡．在左盤(pán)燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤(pán)燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（　?。? A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉 C．5.5克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉 5．某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　　） A．鋁和鋅 B．鎂和鋅 C．鎂和銅 D．鋅和銅 6．現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g B．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2g C．若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3% 7．下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是（　?。? A．鋁和稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 D．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 8．現(xiàn)有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鎘表面有一層紅色物質(zhì)析出，而X表面沒(méi)有變化，則X、銅、鎘的金屬活動(dòng)性順序?yàn)? A．X＞銅＞鎘 B．銅＞鎘＞X C．鎘＞銅＞X D．鎘＞X＞銅 9．要探究鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，可以選用下列哪組試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ( ) A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、稀H2SO4 D．Zn、CuSO4溶液、Ag 10．向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為 A．Cu和Ag B．Ag C． Fe和Ag D．Fe和Cu 11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(主要含有FeCl2和CuCl2)處理和資源回收的工業(yè)流程如下： 試回答下列問(wèn)題： （1）過(guò)程①中Cu和FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；過(guò)程②加入鐵屑后發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）步驟②得到濾渣的成分是 ；步驟③的操作是過(guò)濾、 、干燥等。 （3）Fe(OH)2與O2和H2O反應(yīng)生成 色Fe(OH)3。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式為： 。 12．生產(chǎn)、生活中廣泛使用著金屬及金屬材料。 （1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。地殼中的鈦主要以氧化物的形式存在，其中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，該氧化物的化學(xué)式為 。 （2）防止鐵制品銹蝕需要了解鐵銹蝕的條件。鐵銹蝕的條件是 。 （3）實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸和鐵粉分別回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案。 先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為_(kāi)_ __。再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理： ①先再?gòu)U液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是 。 ②含有硫酸亞鐵的濾液有 （填框圖中字母）。 ③如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙未破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是 。 13．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理。 （1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其________性。 （2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：____________________。 （3）工業(yè)上可用Cl2與NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。與此類(lèi)似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 （4）假黃金（Cu、Zn合金）外觀與黃金（Au）極其相似，試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫(xiě)出鑒別時(shí)與三類(lèi)不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每類(lèi)各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）： ①________ __ ；②_________ _；③___________ 。 14．小童將觀察到的現(xiàn)象形象地畫(huà)了一幅卡通畫(huà)，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周?chē)男『邳c(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體，如圖所示： 金屬與鹽酸反應(yīng) （1）四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）小童要用其它方法驗(yàn)證銅、鐵、鎂的活動(dòng)性順序，他已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他 還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液。 15．金屬在生產(chǎn)和生活中廣泛的應(yīng)用。 下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是____________（填字母序號(hào)）； A．黃金飾品 B．鋁蒸鍋 C．銅導(dǎo)線(xiàn) 鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是_____________； 工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________； 某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產(chǎn)品。過(guò)程如下圖所示（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)）； 過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；A—G七種物質(zhì)中含鐵元素的有___________（填字母代號(hào)）。 16．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 （1）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是________(填字母序號(hào))。主要利用了金屬的 物理性質(zhì)（寫(xiě)兩點(diǎn)）. A．不銹鋼高壓鍋 B．陶瓷罐 C．銅火鍋 （2）人類(lèi)從自然界中提取金屬。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學(xué)方程式為 。 (3) 某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)流程如圖所示。 加入的x是 ，加入過(guò)量y的目的是 ；寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 17．某化工廠排出的廢液中含有和。為了減少?gòu)U液對(duì)環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 試回答： ⑴加入的固體a是（寫(xiě)化學(xué)式） 。 ⑵固體乙的成分有 ⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱(chēng)是 ⑷寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 18．(3分）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)操作a的名稱(chēng)是 。 (2)加入的物質(zhì)A、B分別是 、 。（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)所需物質(zhì)的名稱(chēng)） 19．取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如下數(shù)據(jù)． （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　． （2）混合物中銅粉的質(zhì)量是　 ?。? （3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過(guò)程） 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的質(zhì)量 20g 20g 20g 20g 剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g 20．稱(chēng)取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 （1） 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （2） 充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少?