2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc
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課時(shí)作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 一、選擇題 1．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是( ) ①使煤充分燃燒，提高煤的利用率?、跍p少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”?、蹨p少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣?、軠p少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【解析】 煤塊粉碎是為了提高煤的利用率，脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生，過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。 【答案】 A 2．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是( ) A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃? C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 【答案】 B 3．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．A的生成速率與C的分解速率相等 B．單位時(shí)間生成2n mol A，同時(shí)生成3n mol B C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2 【解析】 A項(xiàng)，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率；B項(xiàng)，不管反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)一定生成3n mol B，即v正不一定等于v逆；A、B、C的濃度不再變化，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2，D不正確。 【答案】 C 4．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法正確的是( ) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止 C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說明達(dá)到了化學(xué)平衡 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 【解析】 升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 【答案】 D 5．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( ) A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 【解析】 題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C正確。 【答案】 C 6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是( ) A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 D．X2和Y2的消耗速率相等 【解析】 該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相等。 【答案】 C 7．如圖所示是425℃時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 molL－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【解析】 圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】 B 8．在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是( ) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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