2019年高考化學 實驗全突破 專題09 物質(zhì)的檢驗練習.doc

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專題09 物質(zhì)的檢驗 1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 取某溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍 該鹽中含NH4+ B 向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振蕩后，滴加四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫紅色 海帶灰提取液中存在I- C 純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管，溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 鐵粉中加入的過量稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 硝酸將鐵氧化，生成Fe3+ 【答案】C 2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 C 向含I- 的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液變成血紅色 原溶液一定含有Fe3+ 【答案】C 【解析】A.加熱NaHCO3固體會生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，而固體Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；B.Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應，故B錯誤；C.向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2>I2，故C正確；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+，故D錯誤。 3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 久置Na2SO3已全部變質(zhì) C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2 【答案】A 4．下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有 ①確認溶液中含有SO42－時，用鹽酸酸化，再檢驗 ②試管里加入少量淀粉，再加入—定量的稀疏酸，加熱3～4 min，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn) ③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解 ④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯 ⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面 ⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液 A． ①③④⑥ B． ②⑤ C． ④⑥ D． ①③ 【答案】B 5．下列化學實驗事實及解釋都正確的是 A． 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) B． 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32- C． 向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42- D． 取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì) 【答案】D 【解析】A.硝酸具有強氧化性，能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉，選項A錯誤；B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項B錯誤；C.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化銀，選項C錯誤； D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，排除了Na2SO3的干擾，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的是硫酸鋇，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)，選項D正確。 6．下列實驗敘述錯誤的是 A． 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+ B． 配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋 C． 中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標準溶液進行滴定 D． 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO4 【答案】C 7．下列家庭化學實驗不能達到預期目的的是 A． 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物 B． 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗 HCl氣體中是否混有 Cl2 C． 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，來證明 S、Cl 的非金屬性強弱 D． 將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al 【答案】C 【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強弱，應利用最高價氧化物對應水化物的酸性比較非金屬性強弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。 8．下列實驗內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質(zhì)一定是堿 B 向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42- 【答案】D 9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋或結(jié)論正確的是 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 向某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液并加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該固體試樣中不可能存在NH4+ B 濃硫酸可使pH試紙現(xiàn)變紅后變黑 濃硫酸具有酸性和脫水性 C 向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- D 氯乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻后，取樣，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 氯乙烷發(fā)生了消去反應 【答案】B 【解析】A.如果固體試樣中含有鋁離子，氨氣也是無法產(chǎn)生的，故A錯誤；B.濃硫酸可使pH試紙先變紅后 10．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋　③肯定含有SO32－?、芸赡芎蠭－ A． ①③ B． ①②③ C． ③④ D． ②③④ 【答案】D 【解析】還原性SO32-＞I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有②③④，故選D。 11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 B 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀 原溶液中可能含SO32- C 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 原溶液中不含鉀元素 D 向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 【答案】B 【解析】A項：復分解反應中，通常有較強酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2 氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說明H2CO3酸性強于H2SiO3酸性。A項錯誤；B項：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當于加入了強氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42－、SO32－或Ag+。B項正確；C項：焰色反應時火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項錯誤；D項：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3，但其化學式類型不同，不能比較它們的溶度積。 12．某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g； 下列說法中正確的是 A． 該溶液中可能含有Cl－ B． 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－ C． 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸 D． 該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗 (透過藍色鈷玻璃片) 【答案】B 13．下列實驗事實不能得出相應結(jié)論的是 選項 實驗事實 實驗結(jié)論 A． 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B． 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C． 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 該溶液中含有NH4+ D． 測得某溶液的pH為7 該溶液為中性 【答案】D 14．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是 A． 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B． 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1molL-1 C． 原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1 D． 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ 【答案】B 【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－、SO42－，硫 15．對于某鹽溶液的檢驗，其結(jié)論一定正確的是 A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32- B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42- C． 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+ D． 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，選項A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時存在，選項B錯誤；C．白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等，則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，選項C錯誤；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，選項D正確。 16．下列說法正確的是 A． 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯 B． 分子式為C8H10的芳香烴共有4種 C． C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu) D． 某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子 【答案】B 【解析】A、因為酸性高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應時生成二氧化碳氣體，雖然除去乙烯，但是引入了新的氣體雜質(zhì)，選項A錯誤；B、分子式為C8H10的芳香烴共有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯4種，選項B正確；C、C3H6Br2有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷共4種結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；D、某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子，選項D錯誤。 17．下表中的實驗操作能達到實驗目的的是（　?。? 選項 實驗操作 實驗目的 A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+ B 同溫下用pH試紙測定濃度為0．1molL－1 NaClO溶液和0．1molL－1CH3COONa溶液的pH 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入足量稀鹽酸，仍有沉淀 檢驗溶液中是否含有SO42- D 某鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱一會兒，冷卻到室溫，加入硝酸銀溶液 測定鹵代烴中鹵原子的種類 【答案】A 18．下列實驗中“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A． 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 樣品已部分或全部變質(zhì) B． 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。 KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C． 用pH試紙分別測NaClO溶液與NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大 HCO3?水解程度大于ClO? D． 向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加熱，再加入1ml新制Cu(OH)2，振蕩后再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色沉淀 蔗糖沒有水解 【答案】B 19．肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應制備肼并驗證肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。 已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。 (2)為控制D裝置中的反應溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。 (3)當三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。 (4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。 (5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 ①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1 【答案】燒瓶 除去Cl2中的HCl 控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度 儲存氯氣 1:2 取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性 20．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。 (1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應： ①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________， 依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。 ②加入MnO2反應的化學方程式為________________________。 ③ Na2O2的電子式為_____________ (2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題： ①甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是____。 檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。 ②乙同學認為反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:_____。 為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計并實施了如下實驗方案： 甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。 ③ 測定B中反應完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為____（列出計算式即可）。 【答案】2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 取反應B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a ②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；由實驗流程可以知道，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4， 因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇； ③因為亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測定B中反應完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量； b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為mol142g/mol=g，所以Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為142b/233a， 因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。 21．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份10mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。 ①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生0．98g藍色沉淀 ②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀 ③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀。 回答下列問題 （1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。 （2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。 （3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。 （4）該100mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。 【答案】Ba2+和OH- AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓ SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 0.2 mol （4）10mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案為：K+；0.2 mol。 22．Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應： 請回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 ______ ． （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為 ______ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質(zhì)可能是： ______ ． Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子： 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SO42-、SiO32- 取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）： 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題： （1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。 （2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。 （3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫） 【答案】H++OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H++SiO32-==H2SiO3 ↓ 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【解析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等， （1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O； 23．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,② 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲,③ 在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實驗回答： （1）一定不存在的離子是____________________，不能確定是否存在的離子是________________ （2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號____________，濃度____________________ （3）試確定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：____________ 【答案】Fe3+、Mg2+、CO32—、Ba2+ Cl— SO42— 0.5mol/L 是 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42—。經(jīng)計算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42—物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在 24．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下： （1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母） A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。 （3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________________。 （4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_____________________________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4?7H2O . 【答案】D 2Fe2+ + ClO￣ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl￣ + H2O SiO2，MnO2 取最后一滴濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液顏色不變紅色，說明濾液中Fe3+被除盡；若出現(xiàn)紅色，說明沒有除盡 蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮），趁熱過濾 過濾 或 過濾洗滌 【解析】A.實驗中應使用1000mL容量瓶，設需用濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋定律，=1mol/L1L，解得V=54.3mL。根據(jù)“大而近”的原則應選用100mL量筒，答案選D。 (2)根據(jù)硼鎂泥的成分可知，還有一種具有還原性的離子應是Fe2+，反應中Fe2+被氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，因此其離子反應方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 (3)根據(jù)硼鎂泥的成分，只有SiO2既不溶于硫酸也不能被NaClO氧化，濾渣中應有SiO2。另外，經(jīng)過“酸解”與“氧化和水解”步驟，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，所以濾渣中還應有SiO2和MnO2。