2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教學(xué)案 魯科版選修3.doc

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第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時 基態(tài)原子的核外電子排布 [課標(biāo)要求] 1．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布。 2．能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。 1.核外電子排布的兩種式子：電子排布式和軌道表示式。 2．核外電子排布的一個順序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…… 3．核外電子排布的3條原則： (1)能量最低原則：基態(tài)原子的核外電子通常情況下優(yōu)先分布在能量最低的原子軌道上。 (2)泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。 (3)洪特規(guī)則：對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同；能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。 4．價電子：化學(xué)反應(yīng)涉及的外層原子軌道上的電子。 1．電子排布的表示方法 (1)電子排布式 ①概念：按照能量最低原則對能級進(jìn)行排序，進(jìn)而在ns、np、nd等能級符號的右上角用數(shù)字表示出電子的數(shù)目。 ②圖示： ③示例：鋰原子的電子排布式為1s22s1。 (2)軌道表示式 ①概念：用小圓圈(或方框、短線)表示一個原子軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向不同的電子。 ②圖示： ③示例：鋰原子的軌道表示式為 2．請根據(jù)有關(guān)原子軌道的知識，寫出1～18號元素基態(tài)原子的核外電子排布情況(可參照教材P12)。 元素符號 原子序數(shù) 電子排布式 軌道表示式 H 1 1s1 He 2 1s2 Li 3 1s22s1 [He] Be 4 1s22s2 [He] B 5 1s22s22p1 [He] C 6 1s22s22p2 [He]　 N 7 1s22s22p3 [He]　 O 8 1s22s22p4 [He] F 9 1s22s22p5 [He] Ne 10 1s22s22p6 [He] Na 11 1s22s22p63s1 [Ne] Mg 12 1s22s22p63s2 [Ne] Al 13 1s22s22p63s23p1 [Ne]　 Si 14 1s22s22p63s23p2 [Ne]　 P 15 1s22s22p63s23p3 [Ne]　 S 16 [Ne]3s23p4 [Ne] Cl 17 [Ne]3s23p5 [Ne] Ar 18 [Ne]3s23p6 [Ne] 1．基態(tài)鋁原子的核外電子排布若為1s22s22p63s13p2違背了什么原則？ 提示：能量最低原則。 2．一個原子軌道中最多容納2個電子是遵循什么原理？ 提示：泡利不相容原理。 3．氮原子的軌道表示式若寫成違背了什么原理？ 提示：洪特規(guī)則。 基態(tài)原子核外電子排布遵循的原則 (1)能量最低原則：基態(tài)原子的核外電子通常情況下優(yōu)先分布在能量最低的原子軌道上?；鶓B(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序為1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，…… (2)泡利不相容原理：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。 (3)洪特規(guī)則：對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)原子軌道能量的相對大小為E4s＞E3d＞E3p＞E3s。(　　) (2)基態(tài)O原子軌道表示式為1s22s22p4。(　　) (3)Al原子核外有1個未成對電子。(　　) (4)2p能級上有2個未成對電子的元素只有碳。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4) 2．在2p能級上最多能容納6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是(　　) A．能量最低原則 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原則和泡利不相容原理 解析：選B　能量最低原則主要是電子排布先后順序，洪特規(guī)則指的是相同能級電子盡可能分占不同軌道，泡利不相容原理說明一個軌道上最多容納2個電子且自旋方向相反，2p能級共有3個軌道，最多容納6個電子。 3．下列基態(tài)原子的電子排布式或軌道表示式是否正確？若不正確指出原因。 (1)6C　1s22s22p_____________________________________________________； ________________________________； ____________________________； _______________________； (5)K　1s22s22p63s23p63d1____________________________________。 解析：原子的最低能量狀態(tài)為原子的基態(tài)，能量高于基態(tài)的狀態(tài)為激發(fā)態(tài)，深刻理解基態(tài)原子核外電子排布的三原則及洪特規(guī)則的特例，可順利作答。 答案：(1)不正確，違背洪特規(guī)則 (2)不正確，違背洪特規(guī)則 (3)不正確，違背泡利不相容原理 (4)不正確，違背洪特規(guī)則 (5)不正確，違背能量最低原則 [方法技巧] 　　(1)電子最先排布在能量低的能級上，然后依次排布在能量較高的能級上，電子一般按ns(n－2)f(n－1)dnp的順序排布。 (2)電子按能量由低到高順序在原子軌道上排布，但書寫電子排布式或軌道表示式時，應(yīng)按電子層數(shù)由小到大的順序書寫。 1．核外電子排布式 按照基態(tài)原子核外電子排布原則，請嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。 K：[Ar]4s1、Ca: [Ar]4s2、Sc：[Ar]3d14s2、 Ti：[Ar]3d24s2、V：[Ar]3d34s2、Cr：[Ar]3d54s1、 Mn：[Ar]3d54s2、Fe：[Ar]3d64s2、Co：[Ar]3d74s2、Ni：[Ar]3d84s2、Cu：[Ar]3d104s1、Zn：[Ar]3d104s2、Ga：[Ar]3d104s24p1、Ge：[Ar]3d104s24p2、 As：[Ar]3d104s24p3、Se：[Ar]3d104s24p4、 Br：[Ar]3d104s24p5、Kr：[Ar]3d104s24p6。 2．洪特規(guī)則特例 (1)判斷下列基態(tài)原子的電子排布式的正誤。 ①基態(tài)鉻原子：a.1s22s22p63s23p63d44s2(　　) b．1s22s22p63s23p63d54s1(　　) ②基態(tài)銅原子：a.1s22s22p63s23p63d94s2(　　) b．1s22s22p63s23p63d104s1(　　) [答案]?、賏.B．√?、赼. B．√ (2)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。 (3)在原子中，每個電子層最多容納2n2個電子，每個能級最多能容納的電子數(shù)為其所包含的原子軌道數(shù)的2倍。 3．價電子和價電子排布式 (1)價電子：一般化學(xué)反應(yīng)涉及原子外層軌道上的電子。 (2)價電子排布式：只表示出原子的價電子排布的式子，如基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2。 (3)主族元素原子的價電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價。 1．價電子排布滿足4s半充滿而3d為全充滿的元素是(　　) A．Ca　　　B．V　　　　C．Cr　　　　D．Cu 解析：選D　價電子排布4s半充滿即為4s1,3d全充滿為3d10，因此該元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是29號元素Cu。 2．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是(　　) A．O2－　1s22s22p4 B．Ca　[Ar]3d2 C．Fe　[Ar]3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2 解析：選D　 O2－電子排布式為 1s22s22p6；Ca 電子排布式為[Ar]4s2；Fe 電子排布式為[Ar]3d64s2。 3．主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　) A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B．F－　1s22s23p5 C．S　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6 解析：選B　F的電子排布式為1s22s22p5，則F－的電子排布式為1s22s22p6，B項錯誤。 [方法技巧] 離子電子排布式的書寫 書寫離子的電子排布式一定要注意：先寫原子的電子排布式，然后再得失電子，不能直接按構(gòu)造原理書寫，如Cr3＋的電子排布式，先寫鉻原子，再失去三個電子，不能用24個電子減去失去的3個電子，用21個電子書寫。 前四周期元素核外電子排布的特殊性 (1)最外層只有1個未成對電子的元素 ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)； ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)； ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)； Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。 (2)最外層有2個未成對電子的元素 ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)； ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。 (3)最外層有3個未成對電子的元素 ⅤA族(ns2np3：N、P、As) (4)核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的元素 Cr(3d54s1，共有6個未成對電子) 1．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有(　　) A．1種　　B．2種　　　C．3種　　　D．8種 解析：選C　4s能級中只有1個電子時其價電子排布只能為4s1,3d54s1,3d104s1。 2．下列原子中未成對電子數(shù)為2的是(　　) A．Mg B．N C．O D．F 3．在元素周期表中第4周期的元素，原子核外未成對電子的最大數(shù)目為(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 解析：選C　第4周期中Cr元素原子的價電子排布式為3d54s1，軌道表示式 為，未成對電子數(shù)為6，為未成對電子數(shù)最多的元素。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (對應(yīng)學(xué)生用書P6) 1．下列電子的排布正確的是(　　) 解析：選A　根據(jù)洪特規(guī)則可知A項正確，B、D項不正確；根據(jù)泡利不相容原理，同一軌道上的兩個電子自旋方向必須相反，C項錯誤。 2．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最直接的根據(jù)是(　　) A．能量最低原則　　　　 B．泡利不相容原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則 解析：選D　洪特規(guī)則表明，當(dāng)電子排布在能量相同的不同軌道時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同。 3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　) A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．F　1s22s22p5 C．S2－　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6 解析：選C　S2－的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。 4．下列基態(tài)原子的價電子排布式中，正確的是(　　) A．3d94s2　　　　　　　 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2 解析：選D　A項，應(yīng)為3d104s1；B項，應(yīng)為3d54s1；C項，應(yīng)為3d84s2。 5．下列原子或離子的電子排布式(或軌道表示式)正確的是________，違反能量最低原則的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是__________。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2＋：1s22s22p6 ⑦C： 解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中錯誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時， 應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，正確的應(yīng)為 ；④中忽 略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反泡利不相容原理和洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為。 答案：①⑤⑥　②?、邰堍摺、? 1．對于Fe的下列電子排布，哪個正確(　　) 解析：選A　Fe原子的核外電子排布為： 1s22s22p63s63p63d64s2，據(jù)洪特規(guī)則可知A正確。 2．下列能級按能量由低到高的順序排列正確的是(　　) A．3s3p3d4s　　　　　　 B．4s4p3d4d C．4s3d4p5s D．1s2s3s2p 解析：選C　A項，3d＞4s；B項，4p＞3d；D項，3s＞2p。 3．下列微粒中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cl－ D．Br－ 解析：選C　該微粒的核外電子數(shù)為18，Cl－符合。 4．一個電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1 解析：選C　據(jù)題意可知該元素原子價電子排布為3s23p1，由元素最高正化合價＝價電子數(shù)可知該元素為＋3價。 5．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　) 解析：選A　基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上分布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。 6．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是(　　) A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 解析：選D　A項，O原子未成對電子數(shù)為2；B項，P原子未成對電子數(shù)為3；C項，F(xiàn)e原子未成對電子數(shù)為4；D項，Mn原子未成對電子數(shù)為5。 7．某基態(tài)原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有(　　) A．2個 B．8個 C．10個 D．18個 解析：選D　第4電子層有3個電子，按能量最低原則，第3電子層各能級應(yīng)充滿電子，即3s2、3p6、3d10，共有18個電子。 8．電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時，最后排布的是(　　) A．ns　　B．np　　　C．(n－1)d　　　D．(n－2)f 解析：選B　按照能級順序，電子在原子軌道上排布順序為ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np軌道。 9．某元素原子序數(shù)為24，則： (1)該元素的電子總數(shù)是________個，有________個未成對電子。 (2)該元素原子有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。 (3)寫出該元素的價電子排布式___________________________________________。 解析：由核外電子在原子軌道上排布順序知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d能級有5個軌道，由洪特規(guī)則知5個電子各占一個軌道。 答案：(1)24　6　(2)4　7　15　(3)3d54s1 10．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。 (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。 (3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為____________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。 解析：解答此題的關(guān)鍵是要熟練掌握原子的核外電子排布式，并特別注意原子的幾種穩(wěn)定態(tài)的核外電子排布：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 答案：(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1 1．各電子層排布電子的總數(shù)要遵循以下規(guī)律：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利不相容原理 解析：選D　基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，而洪特規(guī)則是講電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同的，故不符合題意，由此可知本題選擇D項。 2．核外電子排布規(guī)律揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是(　　) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)>E(4p)>E(4d)>E(4f) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 解析：選B　A、D項，應(yīng)為E(4f)>E(5s)＞E(3d)>E(4s)，錯誤；C項應(yīng)為E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)，錯誤。 3．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是(　　) A．它的元素符號為O B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 C．它可與H2生成液態(tài)化合物 D．其軌道表示式為 解析：選B　A項，根據(jù)價電子構(gòu)型可知該粒子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，故該元素為硫元素；C項，S與H2化合生成氣態(tài)氫化物H2S；D項，S原子核外電子軌道表示式 應(yīng)為 　。 4．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是(　　) 解析：選D　根據(jù)洪特規(guī)則知，電子在能量相同的原子軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，故排除A、C兩項；根據(jù)泡利不相容原理知，一個原子軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，故排除B項。 5．某元素的3p軌道上有兩個未成對電子，因此其(　　) A．第三電子層上有4個電子 B．最高正價為＋2 C．最高正價為＋4 D．第二電子層沒有未成對電子 解析：選D　3p軌道上有兩個未成對電子，則該基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，即為Si元素或S元素。 6．X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是(　　) A．X：3s23p1　Y：3s23p5 B．X：2s22p3　Y：2s22p4 C．X：3s23p2　Y：3s23p4 D．X：3s2　Y：2s22p3 解析：選B　A項，X為Al，Y為Cl，形成AlCl3；B項，X為N，Y為O，可以形成N2O3；C項，X為Si，Y為S，二者不易形成化合物；D項，X為Mg，Y為N，二者形成Mg3N2。 7．若某基態(tài)原子的價電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是(　　) A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B．該元素原子核外有5個電子層 C．該元素原子最外層共有8個電子 D．該元素原子M電子層共有8個電子 解析：選B　根據(jù)該原子的價電子排布可知，該基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，該原子中共有39個電子，有5個電子層，最外層有2個電子，M層上有18個電子。 8．某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是(　　) A．該元素基態(tài)原子中共有25個電子 B．該元素原子核外有4個電子層 C．該元素原子最外層共有2個電子 D．該元素原子M電子層共有8個電子 解析：選D　由該原子基態(tài)電子排布式知，其有25個電子，核外有4個電子層，最外層有2個電子，M電子層有13個電子，D項不正確。 9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。 請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_______________________________________， 該元素的符號是________。 (2)Y元素原子的價電子的軌道表示式為__________，該元素的名稱是________。 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 解析：(1)X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則X是第4周期ⅤA族元素，X為As元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (2)Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y為氧元素；又因為X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可得到Z為氫元素。 (3)X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，則As2O3與稀硫酸和Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As 　 (3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O 10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題： (1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。 (2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_______________________________________。 (3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布__________________________。 解析：(1)A為非金屬元素，且原子最外層電子排布為ns1，只能是H。B、D的價電子排布為ns2np4，前20號元素中B、D只能分別為O、S。由核電荷數(shù)及其為金屬元素可知E為K。C最外層有3個電子，為Al。 (2)C為Al，電子排布式為1s22s22p63s23p1。 (3)D為S，價電子排布為3s23p4，用軌道表示式表示為。 答案：(1)H　O　K　(2)1s22s22p63s23p1 (3) 第2課時　核外電子排布與 元素周期表、原子半徑 [課標(biāo)要求] 1．了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2．了解原子半徑的變化規(guī)律。 1.元素周期表結(jié)構(gòu)：七橫十八縱。 七橫：七個周期(三短三長一不全)；十八縱：7主、7副，0族、Ⅷ族各1。 2．三個關(guān)系：周期序數(shù)＝電子層數(shù)； 主族序數(shù)＝價電子數(shù)＝元素最高正價； ⅢB～ⅦB族序數(shù)＝價電子數(shù)。 3．1～7周期所含元素種數(shù)：2、8、8、18、18、32、32、26。 4．族的相對位置：ⅠA→ⅡA→ⅢB…ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA…ⅦA→0族。 5．“三看”比較粒子半徑大?。? 一看電子層數(shù)；二看核電荷數(shù)；三看電子數(shù)。 1．核外電子排布與周期的劃分 (1)核外電子排布與周期劃分的本質(zhì)聯(lián)系 周期序數(shù) 對應(yīng)能級 原子道數(shù)軌 最多容納電子數(shù) 價電子排布式 元素種數(shù) ⅠA族 0族 1 1s 1 2 1s1 1s2 2 2 2s2p 4 8 2s1 2s22p6 8 3 3s3p 4 8 3s1 3s23p6 8 4 4s3d4p 9 18 4s1 4s24p6 18 5 5s4d5p 9 18 5s1 5s25p6 18 6 6s4f5d6p 16 32 6s1 6s26p6 32 7 7s5f6d7p 16 32 7s1 － 不完全 (2)規(guī)律 ①周期序數(shù)＝電子層數(shù)。 ②本周期包含的元素種數(shù)＝對應(yīng)能級組所含原子軌道數(shù)的2倍＝對應(yīng)能級組最多容納的電子數(shù)。 2．核外電子排布與族的劃分 (1)劃分依據(jù)：取決于原子的價電子數(shù)目和價電子排布。 (2)特點(diǎn)：同族元素的價電子數(shù)目和價電子排布相同。 (3)規(guī)律 ③稀有氣體元素：價電子排布為ns2np6(He除外)。 1．元素周期表中周期的劃分與原子結(jié)構(gòu)的哪部分有關(guān)？ 提示：與原子的電子層數(shù)有關(guān)。 2．元素周期表中族的劃分與原子結(jié)構(gòu)的哪部分有關(guān)？ 提示：與價電子數(shù)或最外層上的電子數(shù)有關(guān)。 1．核外電子排布與周期的劃分 2．核外電子排布與族的劃分 1．已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　) A．ⅤB族　　　　　　　 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 解析：選D?。?價離子比原子少2個電子，因此原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，在ⅡA族。 2．某元素M2＋的3d軌道上有5個電子，則 (1)M原子的核外電子排布式為___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置為第__________周期第________族。 解析：M2＋的3d軌道上有5個電子則電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故M原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，該原子的價電子排布式為3d54s2，所以該元素在周期表中的位置為第4周期ⅦB 族。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2　(2)4?、鰾 3．(1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期第________族；最高價氧化物的化學(xué)式為______________，砷酸鈉的化學(xué)式是________________。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們價電子排布式和元素符號： ①第4周期ⅣB族_____________________________________________________； ②第5周期ⅦA族_____________________________________________________。 解析：(1)砷原子最外層電子排布式是4s24p3，可知砷原子有4個電子層，價電子數(shù)為5，由電子層數(shù)＝周期序數(shù)可知，砷元素在第4周期，由主族序數(shù)＝價電子數(shù)＝最高正價可知，砷元素位于ⅤA族，最高價氧化物為As2O5，砷酸鈉的化學(xué)式為Na3AsO4。 (2)根據(jù)元素在周期表中的位置與核外電子排布的關(guān)系分析。 答案：(1)4?、魽　As2O5　Na3AsO4 (2)①3d24s2、Ti?、?s25p5、I [方法技巧] 　　(1)由元素價電子排布式可推知其在周期表中的位置及化合價。 即：①周期序數(shù)＝電子層數(shù)； ②主族序數(shù)＝價電子數(shù)(最外層電子數(shù))＝最高化合價； ③主族序數(shù)－8＝最低化合價。 (2)由元素在周期表中的位置可推知其價電子排布式。 1．原子半徑 依據(jù)量子力學(xué)理論，人們假定原子是一個球體，并用統(tǒng)計的方法來測定它的半徑。 2．原子半徑的周期性變化 (1)同周期 ①規(guī)律：自左至右逐漸減小。 ②原因：增加電子所產(chǎn)生的電子間的排斥作用小于核電荷數(shù)增加導(dǎo)致的核對外層電子的吸引作用。 (2)同主族 ①規(guī)律：自上而下逐漸增大。 ②原因：電子層數(shù)依次增加，電子間排斥作用的影響大于核對外層電子的吸引作用的影響。 (3)過渡元素 ①規(guī)律：同一周期自左至右逐漸減小，但變化幅度不大。 ②原因：增加的電子都分布在(n－1)d軌道上，電子間的排斥作用與核對電子的吸引作用大致相當(dāng)。 1．影響原子半徑大小的因素是什么？ 提示：原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)。 2．同一周期原子半徑自左至右逐漸減小，同一周期(如第3周期)離子半徑是否逐漸減?。? 提示：否。 3．同一主族原子半徑自上而下逐漸增大，同一主族離子半徑是否逐漸增大？ 提示：是。 微粒半徑大小的比較方法 1．影響微粒半徑的因素主要是核電荷數(shù)和電子層數(shù)。同周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小；同主族中，電子層數(shù)越多，半徑越大。 2．陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，如r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。 3．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 4．不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。 1．下列微粒半徑依次增大的是(　　) A．同一主族元素隨著原子序數(shù)的遞增 B．同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增 C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－ D．P、S、S2－、Cl－ 解析：選A　依據(jù)比較微粒半徑大小的規(guī)律進(jìn)行分析，同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，A項正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；C項中各微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑F－最大，Al3＋最小，C項錯誤；D項中的微粒半徑P＞S，S2－＞Cl－，D項錯誤。 2．下列各組微粒的半徑比較中，正確的是(　　) ①F＜F－＜Cl－?、贠2－＜Mg2＋＜Al3＋　③Na＋＜Na＜Rb?、躊＜S＜Cl A．①③　B．②③　　　C．③④　　　D．①② 解析：選A　同一元素的微粒半徑：r(陰離子)＞r(原子)＞r(陽離子)；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減；最外層電子數(shù)相同的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，據(jù)此可判斷出：①正確；②應(yīng)為O2－＞Mg2＋＞Al3＋；③正確；④應(yīng)為P＞S＞Cl。 3．比較下列粒子半徑的大小，用“＞”或“＜”填空： (1)P____S____Cl；　 　 (2)Al____Mg____Na； (3)F____Cl____Br; (4)Na＋____Mg2＋____Al3＋； (5)O2－__F－__Al3＋； (6)Fe____Fe2＋____Fe3＋； (7)Cl－____Cl____Br－； (8)N3－____Na＋____Na。 答案：(1)＞　＞　(2)＜?。肌?3)＜?。肌?4)＞?。? (5)＞?。尽?6)＞?。尽?7)＞?。肌?8)＞　＜ [方法技巧] “三看”法快速判斷簡單微粒半徑大小 “一看”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．某元素原子基態(tài)的電子排布為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅡB族　　　　 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 解析：選D　n＝4即為第4周期，次外層未滿不是主族元素，價電子數(shù)為9，屬于Ⅷ族。 2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是(　　) A．Li　K　Rb B．I　Br　Cl C．O　Na　S D．Al　Si　P 解析：選A　A項，原子半徑依次增大，A對；B項，原子半徑依次減小，B錯；C項，O半徑最小，Na半徑最大，C錯；D項，原子半徑依次減小，D錯。 3．下列離子半徑比大于1的是(　　) A.　 B.　 C.　 D. 解析：選A　核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯誤；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑，C、D錯誤。 4．某元素的價電子構(gòu)型是3d64s2，下列對該元素的說法中錯誤的是(　　) A．位于周期表中第4周期Ⅷ族 B．只有2個價電子 C．＋3價離子比＋2價離子的氧化性強(qiáng) D．常溫下，其單質(zhì)難溶于濃硝酸 解析：選B　A項，該元素價電子數(shù)為8，有4個電子層，則位于第4周期第Ⅷ族；B項，價電子數(shù)為8；C項，該元素為Fe，F(xiàn)e3＋比Fe2＋氧化性強(qiáng)；D項，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化。 5．指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中的第幾周期？第幾族？ (1)1s22s22p63s23p5______________。 (2)[Kr]4d105s25p2______________。 (3)[Ar]3d34s2______________。 (4)[Ar]3d104s1______________。 (5)[Ar]4s1______________。 解析：(1)價電子排布為3s23p5，為主族元素，位于第3周期第ⅦA族；(2)價電子排布為5s25p2，主族元素，位于周5周期第ⅣA族；(3)價電子排布為3d34s2，副族元素，位于第4周期，第ⅤB族；(4)價電子排布為3d104s1，位于第4周期，第IB族；(5)價電子排布為4s1，主族元素，位于第4周期第ⅠA族。 答案：(1)主族元素，第3周期，第ⅦA族 (2)主族元素，第5周期，第ⅣA族 (3)副族元素，第4周期，第ⅤB族 (4)副族元素，第4周期，第ⅠB族 (5)主族元素，第4周期，第ⅠA族 (對應(yīng)課時跟蹤檢測P45) 1．價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是(　　) A．第4周期ⅤA族　　　 B．第5周期ⅢA族 C．第5周期ⅠA族 D．第4周期ⅢA族 解析：選B　價電子排布為5s25p1的元素有5個電子層，價電子數(shù)為3，由周期序數(shù)＝電子層數(shù)，價電子數(shù)＝族序數(shù)可知，該元素位于第5周期ⅢA族。 2．下列微粒半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋ C．NaMg>Al>Si；D中微粒為同一主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Cs>Rb>K>Na。 3．已知某＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是(　　) A．ⅠB　　　B．ⅡB　　　 C．Ⅷ　　　 D．ⅡA 解析：選A　＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，則該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布為3d104s1,3d能級排滿，4s能級上有1個電子，為副族元素，位ⅠB族。 4．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4 解析：選A　電子層數(shù)越多，一般原子半徑越大，A、D中有3個電子層，B、C中有2個電子層；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，有效核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A與D比較，D的核電荷數(shù)大，半徑小。 5．據(jù)報道，我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷_239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷_239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 解析：選C　鏷_239的質(zhì)子數(shù)為239－148＝91，則A元素的一種同位素的質(zhì)子數(shù)為91－54＝37，該原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，該元素位于第5周期ⅠA族。 6．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑比陰離子半徑小 B．原子半徑比陰離子半徑大 C．原子半徑比陽離子半徑小 D．帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 解析：選A　對于同一種元素的原子和離子，核電荷數(shù)相同，則核外電子數(shù)越多，半徑越大，故陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑，且?guī)д姾啥嗟年栯x子半徑更小。 7．某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為(　　) A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族 C．第1周期ⅠA族 D．第1周期ⅡA族 解析：選A　該原子基態(tài)電子排布為1s22s2，位于第2周期ⅡA族。 8．下列關(guān)于微粒半徑的說法不正確的是(　　) ①r(Li＋)r(Fe2＋)>r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 解析：選C　同主族元素，從上到下，同價態(tài)離子半徑均增大，所以①②正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，③錯誤；不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，④錯誤。 9．寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各對應(yīng)元素在元素周期表中的位置： (1)17Cl：________，第________周期________族； (2)25Mn：________，第________周期________族； (3)26Fe3＋：________，第________周期________族。 解析：根據(jù)核外電子在原子軌道上的排布可寫出各原子的核外電子排布式，排布式中最大的電子層數(shù)即為該元素所在的周期序數(shù)；族的判斷要依據(jù)價電子排布，Cl為3s23p5，ⅦA族；Mn為3d54s2；ⅦB族；Fe為3d64s2，Ⅷ族。 答案：(1)1s22s22p63s23p5　 3?、鰽 (2)1s22s22p63s23p63d54s2　4?、鰾 (3)1s22s22p63s23p63d5　4?、? 10．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是__________________________，離子半徑由大到小的順序是__________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是________________________。 解析：因An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可將A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系表示如下： …… D C … … A B …… 從上圖可知，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A>B>D>C；因四種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是D>C>A>B，原子序數(shù)由大到小的順序是B>A>C>D。 答案：A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D 1．電子排布為[Ar]3d54s2的元素是(　　) A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素 解析：選B　由3d54s2知該元素位于第4周期ⅦB族，屬于過渡元素。 2．某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為(　　) A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 解析：選C　由離子的電子排布式可推出該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布為3d64s2，因為共有8個價電子，所以為Ⅷ族。 3．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是(　　) A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同 C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大 D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大 解析：選C　由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故ⅦA族的元素原子半徑不一定比上一周期ⅠA族元素原子半徑大。對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的，隨核電荷數(shù)的增加，半徑減小。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。在元素周期表中隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小。 4．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是(　　) A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 解析：選C　Li、Na、K為同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑依次增大，A項正確；Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，B項正確；Mg2＋、Na＋、F－的電子層結(jié)構(gòu)也相同，故半徑大小順序為F－>Na＋>Mg2＋，C項不正確；Cl－、F－是同主族的陰離子，原子序數(shù)越大，半徑越大，F(xiàn)－、F為同一元素的不同價態(tài)的微粒，價態(tài)越低，半徑越大，故D項正確。 5．下列離子化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是(　　) A．KCl　　B．NaBr　　　C．MgI2　　　D．KF 解析：選C　找出陽離子半徑最小的，再找出陰離子半徑最大的，則陽離子與陰離子半徑之比最小。對于核外電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。陽離子電子層數(shù)最少的是Na＋和Mg2＋，它們電子層數(shù)相同，Mg2＋核電荷數(shù)大，半徑較小，陰離子電子層數(shù)最多的是I－，半徑最大。所以正確選項為C。 6．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是(　　) A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)C>B，A項錯誤；因An＋和Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即r(Bn－)>r(An＋)，B項錯誤；An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與An＋、Bn－相同，所以C必為稀有氣體元素的原子，C項正確；B、C為同一周期的元素，其原子半徑大小為r(C)>r(B)，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，其原子半徑：A＞B。 7．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二電子層電子排布的軌道表示式為 B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4 C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6 D．某元素的外圍電子排布式為5s25p1 解析：選D　A中只能說明該元素的L層有8個電子，不能確定其在周期表中的位置；非金屬元素有多種化合價，＋4價不一定是其最高化合價，不能確定；C中根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，不能確定周期數(shù)；D可確定該元素在第5周期第ⅢA族。 8．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(　　) A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子 B．3p能級上只有1個空軌道的原子和3p能級上只有1個未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子 解析：選B　兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，核外電子排布式為1s1或1s2或1s22s1或1s22s2對應(yīng)的分別是H、He、Li、Be，即可能屬于第1周期和第2周期；3p能級上只有1個空軌道的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，是硅元素，3p能級上只有1個未成對電子的原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，是鋁元素或氯元素，都屬于第3周期元素；最外層電子排布為2s22p6的原子是氖，屬于第2周期元素；最外層電子排布為2s22p6的離子對應(yīng)的元素可能為鈉、鎂、鋁屬于第3周期元素，不屬于同一周期元素；原子核外的M層上的s、p能級上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能為Ar、K、Ca，不一定屬于同一周期。 9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中原子得電子能力最強(qiáng)。請回答下列問題： (1)X的元素符號為________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。 (2)寫出Y和Z形成化合物的電子式______________，該化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。 (3)Q的元素名稱是__________，它在周期表中的位置__________，它的價電子排布式為__________，在形成化合物時它的最高化合價為____________。 (4)Y和E形成的化合物液體時是否導(dǎo)電________(填“是”或“否”)。 解析：根據(jù)題意可知X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，即為硫元素；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為碳元素；Z為氧元素；Q的核電荷數(shù)為16＋8＝24，則為鉻元素；E在周期表中得電子能力最強(qiáng)，為氟元素。Y和E形成CF4，為共價化合物，故液態(tài)時不導(dǎo)電。 答案：(1)S　　(2)共價 (3)鉻　第4周期ⅥB族 　3d54s1　＋6　(4)否 10．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。 (1)寫出四種元素的元素符號： A________，B________，C________，D________。 (2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。 C__________________，D____________________。 (3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。