2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（5）（含解析）.doc

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第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（5） 1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是(　C　) A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理 B．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵢剂? C．PM2.5(2.5 μm以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒 D．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念 解析 A項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物，而不是對環(huán)境污染進(jìn)行治理，錯誤；B項(xiàng)，煤的氣化中碳與水反應(yīng)生成CO和H2，液化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成甲醇，使其成為清潔能源，錯誤；C項(xiàng)，PM2.5指固體顆粒對環(huán)境的污染，人類使用的能源大多為化石燃料，化石燃料的燃燒產(chǎn)生較多的固體顆粒造成污染，正確；D項(xiàng)，氫能是清潔能源，但電解水消耗大量的能源，電解水法制大量氫氣不符合節(jié)能減排理念，錯誤。 2．(1)(2016全國卷乙)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為__Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O__。 (2)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。 (3)H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__。 (4)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 __Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。 3．下列各組物質(zhì)的分類(括號里的是類別)都正確的是(　B　) A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì)) B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì)) C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯) 解析 A項(xiàng)，H2SO4是共價化合物，錯誤；C項(xiàng)，Na2O2不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤；D項(xiàng)，NO2不是酸性氧化物，CO是無機(jī)物，錯誤。 4．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(　C　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。再結(jié)合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量相等可知：A項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳際＋的物質(zhì)的量為OH－的物質(zhì)的量2倍時，H＋完全中和OH－后，恰好與CO完全反應(yīng)生成HCO，正確；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳際＋的物質(zhì)的量為OH－的物質(zhì)的量1.5倍時，H＋完全中和OH－后，剩余H＋可與一半的CO反應(yīng)生成HCO，正確；C項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)分析，可知與事實(shí)不符，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳際＋的物質(zhì)的量為OH－的物質(zhì)的量3倍時，OH－完全反應(yīng)，CO恰好轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，正確。