2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題14 硫及其化合物.doc

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專題14 硫及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列物質的性質與應用關系不正確的是 A． 常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運濃硫酸 B． MgO、Al2O3 的熔點很高，可用做耐高溫材料 C． Si具有良好的導光性，可用來制作光導纖維 D． 硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因為添加的硫單質有殺菌滅蟲的效果 【答案】C 【解析】A．常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應， 2．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 A． 上述過程中，最終被還原的是NO3- B． 從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C． 上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D． 假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 【答案】D 【解析】A．溶液由黃色變?yōu)闇\氯水，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+，后又變?yōu)镕e3+，所以最終被還原的是NO3-，正確；B．溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明氧化性：Fe3+>H2SO4，但在硝酸存在時，溶液又變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+迅速被氧化為Fe3+，故氧化性：HNO3>Fe3+，所以氧化性：HNO3>Fe3+>H2SO4，正確；C．NO3-和SO2被氧化產(chǎn)生的H+構成了強氧化性的體系，氧化Fe2+時產(chǎn)生無色NO氣體，正確；D．在上述反應過程中，最終被還原的是NO3-，因此相當于SO2與NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，3SO2～2NO3-，二者反應的物質的量的比是3:2，錯誤。 3．不論以何比例混合,甲乙混合氣體同時通入過量丙溶液中，一定有沉淀的組合是 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 石灰水 石灰水 Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2 A． ②③④ B． ②③④⑤ C． ①③④ D． ①②③④ 【答案】D 【解析】①CO2、SO2的混合氣通入過量石灰水中，因為石灰水過量，發(fā)生反應CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、 4．下列推斷合理的是(　　) A． 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- B． 單質氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素 C． 濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應 D． 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解析】A．可能有Ag+、SO32-干擾，則原溶液中可能有SO42-，選項A錯誤；B、若為S，則有 【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、物質的轉化、濃硫酸的性質等，把握離子的檢驗及物質的轉化為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，選項B為易錯點，注意各種元素的單質在氧氣、水等物質的作用下轉化的關系進行判斷。 5．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A． ①④ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④ 【答案】C 【解析】①二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀溶液被二氧化硫還原而褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫還原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液發(fā)生反應生成亞硫酸鈉和水，導致氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫為酸性氧化物；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液發(fā)生氧化還原反應生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，該反應體現(xiàn)二氧化硫還原性；通過以上分析知，其性質相同的是②③⑤，故答案為C。 6．工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關說法正確的是 A． 二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應為SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3- B． 氨氣吸收塔中發(fā)生的反應為HSO3－＋OH－=H2O＋SO32- C． 上述流程利用的是氧化還原反應原理 D． 上述流程可循環(huán)利用的物質有2種 【答案】A 【解析】A、SO2吸收塔中：SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3，故A正確；B、氨氣吸收塔中發(fā)生HSO3－＋NH3H2O=H2O＋NH4＋＋SO32-，故B錯誤；C、反應中化合價不變，故C錯誤；D、上述流程可循環(huán)利用的物質有硫酸銨，故D錯誤；故選A。 7．有關硫及其化合物說法正確的是 A． 有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應 B． 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3 C． SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性 D． 二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【解析】A．氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應，無元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，所 【點睛】本題考查硫及其化合物的化學性質，試題難度不大，易錯點為B項，S SO2 SO3，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫。 8．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) （1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。 （2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。 （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 （4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________________________________。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 【答案】液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理答案均可)2∶1c控制滴加硫酸的速度溶液變澄清(或渾濁消失)a、d取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質 【解析】 【分析】（1）若整個裝置的氣密性良好，則向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，且液柱高 （4）為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，可取少量產(chǎn)品溶于足量鹽酸，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO42-的結論，進而做出產(chǎn)品中有無Na2SO4雜質的判斷。 【詳解】