（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵學(xué)案（含解析）.doc

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原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2．了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的表示方法。 　3.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 4．熟記并正確書寫常見元素的離子符號。 考點(diǎn)(一)　原子結(jié)構(gòu) 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．原子的構(gòu)成 (1)原子的構(gòu)成粒子 (2)構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 ①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 ②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 ③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。 ④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)。如Cl－的核外電子數(shù)是18。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義 (4)兩種相對原子質(zhì)量 ①原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的 的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。 ②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關(guān)系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。 (3)氫元素的三種核素 H：名稱為氕，不含中子； H：用字母D表示，名稱為氘或重氫； H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。 (4)幾種重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 [題點(diǎn)練通] 原子的構(gòu)成　 　 1.(2019揚(yáng)州模擬)鈥(Ho)的某些原子具有放射性，可用于治療肝癌。下列有關(guān) Ho的敘述正確的是(　　) A．電子數(shù)為166　　　　　　 B．質(zhì)量數(shù)為67 C．中子數(shù)為99 D．核電荷數(shù)為99 解析：選C　元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)； 對于原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故A錯(cuò)誤；元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)166，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝166－67＝99，故C正確；核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，故D錯(cuò)誤。 2．(2019龍鳳區(qū)模擬)近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．1HO的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1 C．13C和 15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D．2H＋的核外電子數(shù)為2 解析：選B　34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，故A錯(cuò)誤； 1HO的相對分子質(zhì)量為12＋18＝20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，則1HO的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1，故B正確；C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7－6＝1，故C錯(cuò)誤；H元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?H＋，則其離子的核外電子數(shù)為0，故D錯(cuò)誤。 3．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn－核外有x個(gè)電子，w g這種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　) A. B. C. D. 解析：選C　X原子的中子數(shù)為A－(x－n)，w g X的物質(zhì)的量為 mol，則中子的物質(zhì)的量為 mol，中子數(shù)為。 元素、核素、同位素　　 4.鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法正確的是(　　) A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60 B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8 C.Fe與 Fe的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素 D.Fe與 Fe的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素 解析：選D　Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯(cuò)誤；Fe與 Fe的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯(cuò)誤；Fe與 Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。 5．下列說法正確的是(　　) A．由H、D、T與 16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36種 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1∶2∶3 D．氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于化學(xué)變化 解析：選C　H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有66＝36種，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量種數(shù)小于36種，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正確；氕、氘發(fā)生核聚變生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。 [易錯(cuò)提醒] 元素、核素、同位素、同素異形體的易錯(cuò)點(diǎn) (1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。 (2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 H、H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 C、O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如 C、N。 (3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。 (4)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。 (5)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。 (6)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成36＝18種水分子，相對分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 考點(diǎn)(二)　核外電子排布 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．核外電子排布規(guī)律 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 如Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖為， Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為。 3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。 4．短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律 (1)原子核中無中子的原子：H。 (2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：；是次外層電子數(shù)3倍的元素：；是次外層電子數(shù)4倍的元素：。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 5．常見的“10電子”“18電子”微粒 (1)常見的“10電子”微粒 (2)常見的“18電子”微粒 [題點(diǎn)練通] 核外電子排布規(guī)律 1.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有(　　) A．1種　　　 B．2種　　　　 C．3種　　　　 D．4種 解析：選C　He、C、S符合題意。 2．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元素 B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 解析：選D　 由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 “10電子”“18電子”微粒的應(yīng)用 3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學(xué)式：________；D的化學(xué)式：________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷：A為NH，B為OH－，C為NH3，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒， B和D是10電子的微粒，觀察框圖，容易想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O，則A為H2S或HS－，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O。 答案：(1)NH　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O) 4．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________，含有的化學(xué)鍵是________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，其電子式和電離方程式為______________、____________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_________________________________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是____________________________________。 答案：(1)K　Cl　S　(2)HCl　共價(jià)鍵 (3)F2　2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)H2S　HH H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 考點(diǎn)(三)　化學(xué)鍵與分子間作用力　氫鍵 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)分類 2．離子鍵、共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵 成鍵 粒子 陰、陽離子 原子 成鍵 實(shí)質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方 共用電子對偏向一方原子 形成 條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 形成的 物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物 共價(jià)化合物或離子化合物 [注意]　①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。 ②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。 ③非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。 3．電子式 (1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子的式子。 (2)書寫方法 (3)用電子式表示化合物的形成過程 ①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。 如NaCl：。 ②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。 如HCl：。 4．分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力 定義 把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力 特點(diǎn) ①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)； ②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力 變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2 (2)氫鍵 定義 分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用 形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N 存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 [題點(diǎn)練通] 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D．CH4中所有的最外層電子都參與形成共價(jià)鍵 解析：選D　A項(xiàng)，在銨鹽中含有離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵，錯(cuò)誤。 2．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A．PCl5　　 B．P4　　　 C．CCl4　　　 D．NH3 解析：選C　判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8。 3．(2019騰沖模擬)下列說法正確的是(　　) A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高 C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高 D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 解析：選B　冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞范德華力而不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相同的分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高，故B正確；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高是因?yàn)樗写嬖跉滏I，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)，故D錯(cuò)誤。 電子式的書寫與判斷 4.(2018江蘇高考)用化學(xué)用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．HCl的電子式： C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選C　中子數(shù)為8的氮原子為N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．書寫下列粒子或物質(zhì)的電子式： (1)Mg__________________，S___________________________________________。 (2)Na＋________________，Cl－_____________________________________， NH__________________，H3O＋_______________________________________， OH－____________________，—OH____________________________， —CHO__________________，—NH2_________________________________________。 (3)Cl2___________________，H2______________________________________， N2______________________，O2______________________________________。 (4)MgF2_________________，Na2S__________________________________________， Na2O2___________________，NH4Cl__________________________________， NaH____________________。 (5)H2O________________，NH3____________________________________________， CCl4_____________________，C2H4______________________________________， HClO__________________，C2H5OH___________________________________。 (6)①(2018天津高考)Mg(OH)2的電子式：____________________________。 ②(2018海南高考)CO2的電子式：____________________________________________。 ③(2018北京高考)由Na和Cl形成離子鍵的過程：___________________________ ________________________________________________________________________。 ④(2017天津高考)NaOH的電子式為________________________________________。 ⑤(2017海南高考)PH3的電子式為_______________________________________。 ⑥(2016全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為__________________________________。 ⑦(2016浙江高考)硫化氫的電子式為__________________________________________。 ⑧(2015全國卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為____________________________。 ⑨(2015浙江高考)H2O2的電子式為______________________________________。 ⑩(2015海南高考)甲硅烷(SiH4)的電子式為______________________________________ ______________。 ?(2014全國卷)光氣的化學(xué)組成為COCl2，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________________________________________________________________________。 答案：(1)Mg　 [易錯(cuò)提醒] 電子式書寫常見的6大誤區(qū) 內(nèi)容 實(shí)例 誤區(qū) 漏寫未參與成鍵的電子 N2誤寫為N??N，應(yīng)寫為 誤區(qū) 化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯(cuò)寫電荷數(shù) NaCl誤寫為Na＋，應(yīng)寫為 Na＋[]－，HF誤寫為 H＋[]－，應(yīng)寫為H 誤區(qū) 書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對 N2的電子式不能寫成 NN，更不能寫成 或 誤區(qū) 不考慮原子間的結(jié)合順序 HClO的電子式為H， 而不是 誤區(qū) 不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu) CH的電子式為，而不是 誤區(qū) 不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫 CaBr2、CaC2的電子式分別為 考點(diǎn)(四)　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 [注意]　①斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。 ②有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，二者都沒有發(fā)生化學(xué)變化。 2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 除稀有氣體中沒有化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為 (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。 3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵，故其熔點(diǎn)也較高。 (2)對化學(xué)性質(zhì)的影響 N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。 [題點(diǎn)練通] 1．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．將SO2通入水中　 　 　 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 解析：選D　SO2、HCl不含有離子鍵，所以通入水中不會(huì)有離子鍵的破壞，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na＋和OH－，沒有共價(jià)鍵的破壞，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SO，既有離子鍵被破壞，也有共價(jià)鍵被破壞。 2．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析：選C　A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中存在非極性鍵。 3．下列說法正確的是(　　) A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C．離子化合物中只含有離子鍵 D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能 解析：選D　A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物熔融狀態(tài)下能電離，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離。 4．(2019連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的共價(jià)化合物 B．X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物 C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種 解析：選D　由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。 5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：　　 ①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2?、躈aOH?、軭2SO4?、轍2O ⑦N2?、?NH4)2CO3?、酑O2?、釮2O2　 ?Ne ?C2H4 (1)只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________，不含化學(xué)鍵的有________。 (2)屬于離子化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________，其中含有極性鍵的是________。 (3)屬于共價(jià)化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________。 答案：(1)①②?、茛蔻撷幄?　? (2)①②③④⑧?、邸、堍? (3)⑤⑥⑨⑩??、? 離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法