2019-2020年中考化學一輪復習 酸和堿學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 酸和堿學案 考點1 酸堿指示劑 石蕊和酚酞溶液，也簡稱指示劑，它們在酸堿中變色情況如下表： 溶液指示劑 酸性溶液 堿性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 變紅色 變藍色 紫色 無色酚酞溶液 不變色(無色) 變紅色 無色 酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。 考點2 常見的酸和堿 1.硫酸和鹽酸的比較 硫酸 鹽酸 物理性質(zhì) 溶質(zhì)的化學式 顏色 無色 無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色 狀態(tài) 黏稠的液體 液體 氣味 無 揮發(fā)性 無 瓶口有______出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴 水溶性 溶于______水大量熱量 與水以任意比例互溶 用途 重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹 重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸可幫助消化 2.濃硫酸特性及稀釋方法 (1)吸水性：可作氣體干燥劑，可以干燥(從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇)____________，但不可干燥______。干燥氣體時導管應(yīng)注意“____________”。濃硫酸吸水是物理變化。 (2)強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要處理？答：______。 (3)濃硫酸的稀釋：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中。因為水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸騰，使酸液向四周飛濺，非常危險。 3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 俗名 苛性鈉、______、______ ______、消石灰 色、態(tài) 白色、固體 白色、粉末 溶解性 ______溶于水并______大量的熱 _____溶于水，溶解度隨溫度升高而_____ 吸水性 在空氣中容易吸收水分而______，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥______等 幾乎不吸收水分 腐蝕性 有強烈的腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上______溶液 有腐蝕性 制取 __________________CaCO3↓+2NaOH ________________,該反應(yīng)_____大量的熱 用途 重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于______、造紙、紡織、印染等工業(yè)。生活中可用于除去 ，如爐具 作______材料，中和______土壤， 涂刷 ，配制農(nóng)藥 考點3 酸的化學性質(zhì) 通性 稀鹽酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) 化學性質(zhì) 1.能與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 2.酸+金屬→鹽+氫氣 Mg+2HCl____________ Fe+2HCl____________ Mg+H2SO4____________ Fe+H2SO4____________ 3.酸+金屬氧化物→鹽+水 Fe2O3+6HCl___________ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl___________ Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O 5.酸+鹽→新鹽+新酸 Na2CO3+2HCl_________ HCl+AgNO3__________ Na2CO3+H2SO4____________ H2SO4+BaCl2____________ 考點4 堿的化學性質(zhì) 通性 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣［Ca(OH)2］ 化學性質(zhì) 1.能與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿溶液變______色，無色酚酞試液遇堿溶液變______色 2.堿+非金屬氧化物→鹽+水 CO2+2NaOH__________ SO2+2NaOH__________ Ca(OH)2+CO2__________ Ca(OH)2+SO2__________ 3.堿+酸→鹽+水 2NaOH+H2SO4________ Ca(OH)2+2HCl__________ 4.能與部分鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽 2NaOH+CuCl2________ Ca(OH)2+Na2CO3__________ 考點5 中和反應(yīng) 1.概念：________________________________________________叫做中和反應(yīng)。 2.實質(zhì)：酸溶液中的______和堿溶液中的______結(jié)合生成______的過程，即H++OHH2O。 3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 (1)改良土壤。植物的生長需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具體情況，適量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問題 工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用______的原理，降低污水的酸堿性，使之達到排放標準。 (3)中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用 ①人體胃液中含有______，可幫助消化，但胃液______過多，會導致胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應(yīng)的物質(zhì)，以中和胃液中過量的______。 ②蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌一種酸性物質(zhì)，因此涂一些堿性物質(zhì)，可減輕痛癢。 考點6 溶液酸堿度的表示方法——pH 1.用______粗略測定溶液的酸堿性，用______測定溶液的______。 2.pH的范圍通常在0~14之間。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH越大，堿性越______。 3.測定溶液pH的方法：____________上放一小片pH試紙，將待測液滴到______，把______與______比較，可得到溶液的pH。 4.溶液酸堿度的應(yīng)用 (1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進行。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。 (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。 命題點1 常見的酸和堿 　鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀產(chǎn)生 思路點撥：濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，所以濃硫酸不會在瓶口形成白霧；稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，可用來除鐵銹；濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氣體；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)沒有現(xiàn)象。 1．(xx揭陽)下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質(zhì)量增大的是（ ） A．蔗糖溶液 B．濃鹽酸C．濃硫酸 D．飽和食鹽水 2．(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH ＋NaOH=== CH3COONa＋H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學式____________。 (2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學方程式________________________________。 命題點2　酸的化學性質(zhì) 　(xx黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是：____________。 (3)寫出一個符合圖中③的化學方程式____________________________________。 (4)圖中性質(zhì)④屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于________________(填用途)。 思路點撥：pH試紙濕潤后相當于稀釋了溶液，使溶液酸性或堿性減弱，使測得溶液的pH向7靠近；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，只要生成物中有氣體、沉淀或水就可以；性質(zhì)④是酸堿中和反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；圖中⑤的性質(zhì)是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，工業(yè)上可用稀鹽酸除鐵銹。 酸的化學性質(zhì)。 3．(xx武漢)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。 關(guān)于該實驗有以下說法： ①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是 C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。 以上說法中正確的個數(shù)是（ ） A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 4．(xx寧夏)硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質(zhì)。小華同學在復習有關(guān)酸的化學性質(zhì)時，歸納出以下幾點，但并不完整，請你和他一起完成。 (1)酸的化學性質(zhì) 化學方程式舉例 ①與酸堿指示劑反應(yīng) ②與多種活潑金屬反應(yīng) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ ③與某些金屬氧化物反應(yīng) ④與堿反應(yīng) ⑤　　　　　　 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素鐵(或Fe)，該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)________(填序號)。根據(jù)酸的化學性質(zhì)，再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用________________________。 (3)鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有____________。 命題點3　堿的化學性質(zhì) 　(xx湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題__________？ 小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質(zhì)相似，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。 至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。 (1)小明同學的解決方案是________________________________________； (2)寫出解決方案中涉及的化學方程式________________________________________。 思路點撥：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能夠產(chǎn)生明顯現(xiàn)象白色沉淀碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉能溶解，所以沒有明顯現(xiàn)象，根據(jù)小明查閱的資料和實驗可知，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和水，也會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，所以應(yīng)在生成的碳酸鈉后加上沉淀符號。 有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可以通過輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，如中和反應(yīng)要借助酚酞等。 5．(xx廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學方程式是：_______________________。測量其溶液的pH時，可以_______________________，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學方程式是：________________________________。 (3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學方程式是：______________________________________(以土壤中含有硫酸為例)。 (4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學方程式是____________________。 ②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素____________(填元素符號)。 命題點4　中和反應(yīng) 　(xx臨沂)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題： (1)在上圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： C中________________、________________，D中________。 (2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應(yīng)________________________________。 (3)以上變化的反應(yīng)類型是________________。 思路點撥：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，Cl－和Na＋不發(fā)生變化；圖中體現(xiàn)的化學反應(yīng)為NaOH和HCl生成NaCl和H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。 中和反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。 6．(xx福州)下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸 7．(xx宜昌)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．圖中C點所示溶液呈堿性 B．圖中A點所示溶液中含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由A點到B點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 8．(xx張掖)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖所示，所加試劑①②③分別是（ ） A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 命題點5　溶液酸堿度的表示方法 　(xx廣州)常溫下，下列說法錯誤的是（ ） A．pH＝2的溶液顯酸性 B．pH＝7的溶液顯中性 C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D．pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強 思路點撥：常溫下，pH＝7時，溶液顯中性。pH＞7時，溶液顯堿性，且pH值越大，溶液堿性越強。pH＜7時，溶液顯酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生長在pH≈6.5～7.5的土壤中。酸性太強或堿性太強均不適合植物生長。 當溶液的pH小于7時，呈酸性，隨著pH的減小酸性增強；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，隨著pH的增大堿性增強。 9．(xx雅安)生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6，其中酸性最強的是（ ） A．蘋果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．雞蛋清 10．(xx天津)一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中顯堿性的食物是（ ） A．葡萄汁 B．蘋果汁C．牛奶 D．雞蛋清 實驗　氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 2．成分分析 (1)沒有變質(zhì)：NaOH；(2)部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3；(3)全部變質(zhì)：Na2CO3。 3．檢驗步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)； (2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 二、有關(guān)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 1．變質(zhì)原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 2．成分分析 (1)沒有變質(zhì)：Ca(OH)2；(2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部變質(zhì)：CaCO3。 3．檢驗步驟及現(xiàn)象 (1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分或全部變質(zhì)； (2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡，說明部分變質(zhì)；若無色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡，說明全部變質(zhì)。 　(xx黃岡)某同學發(fā)現(xiàn)，上個月考試用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質(zhì)，同學們一起進行如下探究實驗。 【猜想與假設(shè)】 猜想(1)：該溶液沒有變質(zhì)；猜想(2)：該溶液全部變質(zhì)；猜想(3)：該溶液部分變質(zhì)。 【方案討論】 為了驗證猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同學分別提出了如下方案。 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想(3)成立，否則猜想(2)成立。同學們認為此方案不行，原因是________________________________________。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案不行，原因是________________________________________。 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們通過分析認為此方案可行。 【實驗操作】 步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 步驟一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量________ 有氣泡產(chǎn)生 猜想__________不成立 步驟二、取少量待測溶液于試管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞 有________________________________________________ 猜想____________成立 　　【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以要________保存。 思路點撥：氫氧化鈉敞口放置在空氣中易與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗其是否變質(zhì)通常只需檢驗碳酸鈉是否存在就可以，碳酸鈉的檢驗可用稀鹽酸或可溶性鈣鹽或鋇鹽。至于檢驗是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，還要檢驗溶液中是否有氫氧化鈉。 【拓展訓練】 【提出問題】怎樣提純該瓶氫氧化鈉得到純凈的氫氧化鈉固體？ 【實驗探究】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計了如下圖所示的實驗流程。 請回答下列問題： (1)操作①、②、③的名稱分別為______________，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是____； (2)該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________； (3)最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量________變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(填“小于 ”“等于”或“大于”)。 【實驗反思】 (1)通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有____________(填數(shù)字序號)； ①選擇試劑種類?、诖_定試劑用量?、墼噭┊a(chǎn)地?、軐嶒炑b置與步驟的設(shè)計　⑤實驗安全環(huán)?！、逌y量中減少誤差 (2)探究NaOH的變質(zhì)情況和拓展訓練中提純NaOH都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者的目的不同，分別是________________________________________________________________________。 一、選擇題 1．(xx重慶A)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是（ ） A．測得爐具清潔劑pH＝13 B．測得廁所清潔劑pH＝8 C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 2．(xx平?jīng)?下列各組物質(zhì)，其化學性質(zhì)不相似的是（ ） A．一氧化碳、二氧化碳 B．鋅、鐵 C．氫氧化鈣、氫氧化鈉 D．稀鹽酸、稀硫酸 3．(xx郴州)下列沒有運用中和反應(yīng)原理的是（ ） A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D．用生石灰作干燥劑 4．(xx福州)幾種常見物質(zhì)的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（ ） 物質(zhì) 酸奶 雞蛋清 牙膏 肥皂水 pH范圍(常溫) 4～5 7～8 8～9 10～11 A.酸奶　　B．雞蛋清　　C．牙膏　　D．肥皂水 5．(xx樂山)根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是（ ） A．用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質(zhì) B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑 6．(xx眉山)下列物質(zhì)與對應(yīng)的用途錯誤的是（ ） A．Na2CO3 ：治療胃酸過多 B．熟石灰：改良酸性土壤 C．稀鹽酸：除鐵銹 D．pH試紙：測定溶液的酸堿度 7．(xx株洲)取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 則下列說法中正確的是（ ） A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) B．該過程中沒有化學反應(yīng)發(fā)生 C．所有氣體分子的運動速率都相同 D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色 二、填空題 8．(xx重慶A)“硝酸”是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為： 4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。 (1)X的化學式為________。 (2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：____________。 (3)硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出________(用化學符號表示)。 9．(xx廣州)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。 (1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是____________。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。 ①可以看到的現(xiàn)象是________________________________________。 ②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子， 請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)： ________、________、________ ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是________(填選項)。 A．Cu 　　 B．Mg　　　C．Al　　　D．Ag 三、實驗探究題 10．(xx成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進行實驗。 回答下列問題： (1)無色溶液A是__________，儀器C的名稱是________； (2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是___________________； (3)實驗中反應(yīng)的化學方程式是________________________； (4)步驟⑤的操作名稱是____________，當出現(xiàn)較多量固體時應(yīng)_________________________________； (5)實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是________(填“②”或“③”)。 11．(xx孝感)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 【作出猜想】(1)甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。 (2)乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和____________兩種物質(zhì)。 (3)丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。 【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。 ②Al與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗 結(jié)論 乙同學 實驗 取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中 鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色 猜想(2)成立 丙同學 實驗 取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 溶液變________色 猜想(3)成立 【總結(jié)反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是_________________________________________________________。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立。 【知識拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？________(填“能”或“不能”)。 (2)乙同學的實驗中鋁片與____________溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________。 12．(xx株洲)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。 (1)華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。她采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是____________________。 (2)甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究： 【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。 【猜想與假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣。 猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣。 猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。 【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗： 甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。 乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 【結(jié)論與反思】(1)猜想________錯誤(填“1”“2”或“3”)。 (2)甲同學實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________，溶液呈紅色的原因是________________________________________________________________________。 (3)乙同學實驗中產(chǎn)生氣體的化學方程式是________________________________。 (4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為__________________________________________。 【總結(jié)與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是________。 (2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為____________________________，會加速食品變質(zhì)。 (3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式________________________________。 四、計算題 13．(xx煙臺)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和燒杯中溶液的pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示： 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 已知BaCl2溶液的pH＝7，Ba的相對原子質(zhì)量為137，求：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量。  一、選擇題 1．(xx臨沂)測定人體內(nèi)或排出的液體pH可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下： 液體 胃液 胰液 膽汁 血漿 pH 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3 7.35～7.45 下列液體中，堿性最強的是（ ） A．胃液 B．胰液 C．膽汁 D．血漿 2．(xx上海)下列鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是（ ） A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 3．(xx德州)要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 4．(xx上海)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列錯誤的是（ ） 二、填空題 5．(xx寧波)通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。 (1)該鈍化液pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (2)重鉻酸(H2Cr2O7)中鉻元素的化合價為________________。 (3)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是________。 6．(xx鄂州)某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。該食品已放置兩月有余。請你對下列問題進行探究： (1)小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑？ 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁 __________ 可繼續(xù)作干燥劑 (2)猜想：小紙袋中的物質(zhì)除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和________； (3)請設(shè)計實驗證明(2)中你所填的物質(zhì)是否存在。 ________________________________________________________________________。 7．(xx哈爾濱)如圖是初中化學中常見六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“－”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。 A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素種類相同。 (1)請分別寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式(或溶質(zhì)的化學式)： A．________　B．________　C．________ D．________ (2)寫出轉(zhuǎn)化①的化學方程式______________________________________________(寫一個)； (3)寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象________________________________________________。 8．(xx臺州)如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請你據(jù)圖回答： (1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是________________________。 (2)能同時實現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是________________，反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象為___________________。 三、實驗探究題 9．(xx瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0～V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大的原因進行了如下探究： 【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ：pH增大是因為______________________________________________； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式__________________________________________。 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。) (1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。 (2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL________，用pH計測得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立。 10．(xx陜西)如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實驗。 (說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號) 根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究： 探究環(huán)節(jié) 甲同學的探究 乙同學的探究 提出問題 A3溶液為什么不變紅？ B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？(酚酞不計) 作出猜想 實驗過程中，酚酞變質(zhì)了。 猜想一：NaCl　猜想二：NaCl、HCl 實驗 驗證 (1)取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想________(填“成立”或“不成立”)。 (2)你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應(yīng)________(填“＞”“＝”或“＜”)7。 取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)開_______。據(jù)此，你認為乙同學的猜想________(填“一”或“二”)成立。 交流 反思 (1)甲、乙同學的實驗中，反應(yīng)均涉及到化學方程式是_______________________。 (2)A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中________較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。 (3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應(yīng)注意藥品用量的控制。 11.(xx泉州)為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動： 【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)。 (1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：________________________________。 (2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，______________________________________________________ ______________________________________________________ 該樣品還含有氫氧化鈣 【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體(以下用R表示)的質(zhì)量分數(shù)。 取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分數(shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。 (3)將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________，反應(yīng)一段時間后，當觀察到____________(填實驗現(xiàn)象)，才停止滴加稀鹽酸。 (4)實驗中量筒的作用是_________________________________________________________________。 (5)實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為________mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2 gL－1，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分數(shù)為________。 (6)上述圖1所示實驗裝置和相關(guān)試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：________________________________________________(寫一個)。 四、計算題 12．(xx東營)在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入鹽酸 的質(zhì)量(g) 25 25 25 25 25 25 錐形瓶中物 質(zhì)的質(zhì)量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8 (1)a的數(shù)值為________，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_________________________________________________________________。 (2)b的數(shù)值為________。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。