2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.1 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc

《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.1 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.3.1 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)　離子鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 學(xué)習(xí)過程 一、離子鍵 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒(課本21頁實(shí)驗(yàn)12) 現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 請(qǐng)從電子轉(zhuǎn)移的角度分析產(chǎn)物氯化鈉的形成過程。 【思考交流】 在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力? 1.離子鍵的定義:帶相反電荷離子間的相互作用。 (1)成鍵微粒:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)相互作用:　　　　　　　(包括　　　和　　　)。 (3)成鍵過程:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.形成條件: (1)二元素化合物:　　　　　　和　　　　　　　　　　之間形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根與　　　　　　　、銨根與　　　　　　、氫氧根與　　　　　　　等。 例如:　　　　　　　　　　　　　　　　。 二、離子化合物 1.定義:由　　　　　　構(gòu)成的化合物。 2.存在:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、電子式 1.定義:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)表示原子的　　　　　　　的式子。 2.寫出下列原子的電子式: Na　　　　Mg　　　　C　　　　N　　　　　O　　　　　Cl Al　　　　F　　　　　Si　　　　　S 3.寫出下列離子的電子式: H+　　　　　Na+　　　　　Mg2+　　　　　Cl-　　　　　S2- Br-　　　　　H-　　　　　K+　　　　　O2-　　　　　N3- 4.寫出下列離子化合物的電子式: NaCl　　　Na2S　　　K2O　　　MgCl2 MgO　　　K2S　　　CaF2 5.用電子式表示下列離子化合物的形成過程 例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】 用電子式表示離子化合物的形成過程應(yīng)注意的問題? 隨堂檢測(cè) 1.下列說法正確的是(　　) A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵 2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是(　　) A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.NaF 3.下列說法中正確的是(　　) A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵 D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是(　　) A.6與8 B.11與13 C.11與16 D.12與17 5.下列表示電子式的形成過程正確的是(　　) 6.下列化合物不是離子化合物的是(　　) A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 7.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是(　　) A.MgO B.CaO C. KCl D.MgS 8.下列電子式是否正確 ∶∶　　[∶∶]+　　[∶∶]-2　　Ca2+[∶　N[∶∶]2- 9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。 參考答案 學(xué)習(xí)過程 一、【實(shí)驗(yàn)探究】 劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙 2Na+Cl22NaCl 鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子,而形成更穩(wěn)定的鈉離子,而氯原子得到一個(gè)電子后也形成更穩(wěn)定的氯離子,鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉。 【思考交流】Na+和Cl-間的靜電吸引作用;陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。 1.(1)陰、陽離子 (2)靜電作用　靜電引力　靜電斥力 (3)陰、陽離子接近到某一距離,吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵 2.(1)活潑金屬　活潑非金屬 (2)金屬陽離子　大部分陰離子　部分活潑金屬陽離子 氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨、氫氧化鈉等 二、1.離子鍵 2.強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物 三、1.最外層電子 2.Na　Mg　　　　∶　　∶　　 3.H+　Na+　Mg2+　[∶∶]-　[∶∶]2-　[∶∶]-　[∶H]-　K+　]2-　[∶∶]3- 4.Na+∶]-　Na+]2-Na+　K+]2-K+　[∶]-Mg2+∶]- Mg2+]2-　K+]2-K+　[∶∶]-Ca2+[∶∶]- 5.略 【思考】(1)左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示; (2)陰離子要用方括號(hào)括起來并且標(biāo)明電荷數(shù); (3)左邊相同的原子可以合并寫,右邊相同的離子要單個(gè)寫; (4)不能把“”寫成“”; (5)用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。 隨堂檢測(cè) 1.解析:AlCl3、HCl是共價(jià)化合物,A、B錯(cuò);氯化銨是離子化合物,C錯(cuò)。 答案:D 2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。 答案:A 3.C　4.D　5.C　6.A 7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,B原子只有兩個(gè)電子層,符合此要求的只有A、B兩項(xiàng);A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項(xiàng)符合。 答案:B 8.全錯(cuò) 9.