2019-2020年中考化學一輪復習 第五單元 酸堿鹽總復習（2）學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 第五單元 酸堿鹽總復習（2）學案 1、掌握鹽酸和硫酸的物理性質、化學性質，知道濃硫酸的特性；理解物質的組成決定性質，性質決定用途，能分析歸納出酸的通性及其在生活中的應用。 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及堿的通性。 1、常見的三大強酸是鹽酸、硫酸、硝酸，對應的化學式是_________、______、________。其中具有揮發(fā)性的酸是_______________（打開其試劑瓶時會看到_________現象），將上述三種濃酸敞口放置于空氣中，一段時間后其質量變化情況依次是_______、_______、________；其質量分數變化情況依次是_____________、_____________、___________。 ◆濃硫酸的特性：①_______性，可利用此性質做氣體的干燥劑 ②_________ ， 有強腐蝕性。 稀釋濃硫酸時一定要把______沿著__________注入到_____中，并用__________不停攪拌。 2、識記常見堿的溶解性（用化學式填寫）： 微溶性堿_______________ 溶于水的堿___________________________________________ 3、常見酸堿的俗名： 4、酸的水溶液中都有____離子，所以酸具有相似的性質 ——酸的通性： ⑴、使紫色的石蕊試液變________色，無色酚酞試液_________色。 ⑵、寫出Zn、Al與硫酸反應的方程式：_____________________________________、 ________________________________________ 它們屬于______________反應（基本類型）。 【討論】酸和金屬反應需滿足什么條件？ ⑶、用稀鹽酸除鐵銹的反應方程式是______________________________________________ ⑷、含有酚酞的NaOH溶液顯________色，向其中滴加鹽酸，溶液溫度___________，滴加到一定程度溶液顯_______色，對應方程式是_______________________________________。象這樣酸和堿作用生成鹽和水的反應叫___________反應。 ⑸、寫出下列反應方程式及反應的基本類型： ①實驗室制CO2 ___________________________________________ ( ) ②稀鹽酸和硝酸銀 _________________________________________ ( ) ③稀硫酸和硝酸鋇 _________________________________________ ( ) ◆______________________________________________________叫做復分解反應。 5、堿的溶液中都有________離子，所以具有相似的性質 ——堿的通性：： ⑴堿的溶液使紫色石蕊試液變_____色，使無色酚酞試液變_____色（難溶性堿也可以嗎？） ⑵Ca(OH)2、NaOH都能吸收空氣中的CO2，其反應方程式是： _____________________________________、________________________________________。 ⑶Fe(OH)3、Cu(OH)2與酸反應，寫出化學方程式： ①Fe(OH)3與鹽酸反應：_____________________________________________ ②Cu(OH)2與硫酸反應：____________________________________________ ⑷NaOH溶液滴入CuSO4溶液，有_____色沉淀生成，反應方程式為： _____________________________________________________________________________ 向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液，有________色沉淀生成，反應方程式為： _____________________________________________________________________________ 熟石灰與NH4Cl混合加熱：反應方程式：____________________________________________ 【討論】堿與鹽反應需什么條件？ 1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應后仍顯紅色的是（ ） A、稀硫酸 B、氯化銅溶液 C、碳酸鉀溶液 D、二氧化碳 2、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： （1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； （2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是（ ） A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 3、在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是( ) A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 實驗步驟 現象 結論 取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。 NaOH溶液部分變質 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 5、端午節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？ 【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質 你的新猜想：_______________________________________。 【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象 假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是： _______________________________________________________________________________。 【實驗反思】 ⑴下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。 【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是____________________________________________。 1、已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（ ） A、能與二氧化碳反應 B、能使無色酚酞溶液變紅 C、能與稀硫酸反應 D、能使紫色石蕊溶液變紅 2、歸納總結是學習的重要方法。小明同學在學習“應用廣泛 的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HCl、H2SO4）的性質 與變化繪制出下圖。圖中“— ”兩端的物質都能夠反應，其中 酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是（ ） 3、A、B、C、D、E、F、G是常見的七種物質，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開的氧化物，F是藍色沉淀，它們能發(fā)生如下反應： A+B→C+D D+E→F↓+G B+E→C+G ，試推斷： （1）C的化學式為 ________ 。（2）B屬于 _________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”） （3）寫出B+E→C+G的化學方程式： ________________________________________。