2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc

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專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 （2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫____________________________________。 （3）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。 （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。 【答案】2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O21242氧化性還原性2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋H2O 【解析】 【詳解】（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； 2．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________ （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，氧化產(chǎn)物為_______。 ②NaH2PO2為________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 （3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 【答案】H3PO2 ? H2PO2?+H+H3PO4正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 【解析】 【詳解】 3．Ⅰ.據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。 （1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，寫出次氯酸的電子式：__________；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開_________(填化學(xué)式)。 （2）潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 （3）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是________。 A．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 C．S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O D．KClO3＋5KCl＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （1）該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。 （2）寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。 （3）若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol 【答案】NaClClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OAH2C2O42MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 1mol 【解析】 【分析】 Ⅰ.次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)；84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO，有效成分是NaClO，長期露置于空氣中，次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、次氯酸和水，次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯化鈉、氯氣和水；鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原，同種元素變化后的化合價(jià)相等。II.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應(yīng)中草酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol。 【詳解】 化劑；（2）在硫酸酸化條件下，高錳酸鉀與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；（3）由方程式可知，生成10mol CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol，則生成1mol CO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。 【點(diǎn)睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，題目較為陌生、綜合，解答時(shí)注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用。 4．過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白： A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。 （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑ 還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。 （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。 （5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。 【答案】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 【詳解】 HCl為：0.15mol2=0.3mol；故答案為：3.36L、0.3mol； （5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)可用NaOH溶液先溶解，然后過濾的方法，故答案為：過濾、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【點(diǎn)睛】在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，但并不是還原劑全部被氧化，由氧化產(chǎn)物氯氣的量可得每14mol氯氣參加反應(yīng)，被氧化的HCl為6mol。