2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算.doc

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專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm－3，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列說法中錯誤的是 A． 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1 B． 20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為58.5c(1000) 100% C． 20℃時，密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D． 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝5850c(-58.5) g水 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】本題重點考查以物質(zhì)的量濃度為中心的計算。要熟記基本公式:c=n/V，ρ=m/V，n=m/M，根據(jù)以上三個基本公式可推出（計算時要保持單位一致）。 2．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【分析】由消耗的BaCl2計算溶液中n（SO42-），由生成的NH3計算溶液中n（NH4+），運用電荷守恒計算n（Al3+），結(jié)合溶液的體積計算c（Al3+）。 【詳解】加入BaCl2發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=bmol；根據(jù)N守恒，溶液中n（NH4+）=n（NH3）=cmol；原溶液中的電荷守恒為：3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），原溶液中n（Al3+）=mol，c（Al3+）=molaL=mol/L，答案選B。 3．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是（　?。? A． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=a /(Vρ-a)100% C． 溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+） D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω 【答案】C 【解析】 【詳解】 D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0．5w，故D錯誤； 答案選C。 4．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( ) A． 2mol/L B． 3mol/L C． 4mol/L D． 5mol/L 【答案】D 【解析】 【詳解】 20℃時，KCl的溶解度為34g，即100g水中溶解34gKCl，34gKCl的物質(zhì)的量為34/74.5mol=0.46mol，100g水的體積為100mL，忽略固體溶解引起的溶液體積變化，水的體積近似為溶液的體積，因此飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.46/0.1molL－1=4.6molL－1，飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度最大，實際所配溶液不一定是飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度小于等于4.6molL－1，故D正確。 5．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　?。? A． 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中 B． 將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合 C． 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D． 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液 【答案】C 【解析】 【詳解】 6．將質(zhì)量分數(shù)為a %的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b %的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1；將質(zhì)量分數(shù)為a %的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b %的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分數(shù)為a % 的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2；將質(zhì)量分數(shù)為a %的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為( ) A． Y2＞X2＞Y1＞X1 B． Y1＞X1＞Y2＞X2 C． Y1＞X2＞Y2＞X1 D． Y2＞X2＞X1＞Y1 【答案】A 【解析】 度大于1g/mL時，質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，故Y2>X2，所以密度Y2>X2>Y1>X1，故答案選A。 7．某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρgmL－1，c(X＋)=cmolL－1 ，溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為a% ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是( ) A． c=2000ρa/M B． a%=c/2000ρ C． M=1000ρa%/c D． S=100cM/(2000ρ－cM) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、X2SO4的濃度為1000ρa%/MmolL－1，則X＋濃度為2000ρa%/MmolL－1，或者為20ρa/MmolL－1，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a%=Mc/2000ρ，故B錯誤；C、根據(jù)A選項分析，M=，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。 8．實驗室需要0.2 molL－1NaOH溶液480 mL和0.5 molL－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 （2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。 A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平 D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容 E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻 （3）在配制NaOH溶液時： ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g； ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.2 molL－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.2 molL－1。 （4）在配制硫酸溶液時： ①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。 【答案】AC燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 【解析】 【分析】 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行解答；（3）實驗室沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，少量氫氧化鈉溶液灑落，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；（4）根據(jù)c=計算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選用量筒規(guī)格；濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中。 【詳解】 【點睛】 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。