2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（3） .doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（3） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 會根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。 【重點難點】 重點 ：會根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。 難點 ：會根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯。 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】（①要求學(xué)生完成知識梳理和基礎(chǔ)自測題；限時完成預(yù)習(xí)案，識記基礎(chǔ)知識；②課前只獨立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成） 預(yù)習(xí)案 一、知識梳理 判斷離子方程式正誤的一般思路： （1）首先看離子方程式是否符合客觀事實及反應(yīng)物和生成物是否正確，尤其要注意少量和過量等隱含條件。 （2）其次看反應(yīng)物和生成物“拆”與“不拆”是否正確，要拆的物質(zhì)包括： 、 、 三大類。 （3）最后看是否滿足三大守恒： 、 、 。 （4）看“===”、“ ”、“↑”、“↓”等是否應(yīng)用正確。 二、基礎(chǔ)自測（選出答案并指出離子方程式錯誤的原因） 1、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 2、(xx海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 3．(xx全國理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 探究案 一、合作探究 判斷下列離子方程式對錯并指出錯誤的原因 1、鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3、氫氧化鐵與HI反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+= Fe3＋＋3H2O 4、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 5、醋酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 6、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 7、將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 8、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑ 9、碳酸的電離：H2CO3 2H＋＋CO 10、明礬凈水：Al3＋＋3 H2O===Al(OH)3↓+ 3H＋ 二、總結(jié)整理 訓(xùn)練案 一、課堂練習(xí) 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 題組四　離子方程式正誤判斷 2．(xx江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　) A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 10．(xx廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 3．(xx課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 4　(xx上海，18改編)下列離子方程式正確的是(　　) A．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O 一、課后鞏固促提升（見步步高34-35頁）