（通用版）2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題強化突破1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用學案 新人教版.doc

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1 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計算 物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為N＝nNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學計量間的換算關(guān)系如下： 2．解答阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三步驟” 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA B．1 L 0.1 molL－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA D．1 mol —CH3中所含的電子總數(shù)為10NA 解析：選B。A．將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應生成氨氣，因為該反應為可逆反應，所以氮氣與氫氣不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于6NA，故A錯誤；B．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1 L 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B正確；C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化說明碘離子全部被氧化，則消耗Cl2的分子數(shù)大于NA，故C錯誤；D．1 mol —CH3中所含的電子總數(shù)為9NA，故D錯誤。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50 mL 12 mol/L稀硝酸與過量Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為NA D．標準狀況下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA 解析：選D。A項，常溫常壓不是標準狀況， 2.24 L的混合氣體的總物質(zhì)的量不是0.1 mol，無法確定其中所含氧原子數(shù)，A項錯誤；B項，稀硝酸與Fe反應生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.45NA，B項錯誤；C項，NaCl中Na＋的最外層有8個電子，因此1 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NA，C項錯誤；D項，1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，20 g D2O物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量為10 mol，D項正確。 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．30 g SiO2晶體中含有NA個硅氧鍵 B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA C．25 ℃時，pH＝12的NaOH溶液含有的OH－數(shù)目為0.01NA D．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 解析：選B。30 g SiO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，1個Si原子形成4個硅氧鍵，晶體中含有2NA個硅氧鍵，故A錯誤；標準狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol，所以常溫常壓下11.2 L Cl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA，故B正確；沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；銅與稀硫酸不反應，50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱，硫酸不能完全反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故D錯誤。 4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．8 g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為NA B．3.2 g Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為0.1NA C．含有7NA個中子的NH3的質(zhì)量為17 g D．pH＝2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA 解析：選C。A項，8 g甲烷的物質(zhì)的量為0.5 mol，0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氫共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2NA，故A項錯誤；B項，3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，0.05 mol銅與足量濃硝酸反應失去0.1 mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1 mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，故B項錯誤；C項，含有7NA個中子的NH3的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol NH3的質(zhì)量為17 g，故C項正確；D項，溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個數(shù)無法計算，故D項錯誤。 5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA B．標準狀況下，22.4 L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA C．1 mol Na2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．18 g NH所含的電子數(shù)11NA 解析：選B。A．HCO在溶液中既能部分水解為H2CO3，又能部分電離為CO，故溶液中的HCO、H2CO3、CO的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B．分子數(shù)N＝NA＝NA/mol＝NA，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，氧元素的價態(tài)由－1變?yōu)?和－2，故1 mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1 mol電子即NA，故C錯誤；D．18 g銨根離子的物質(zhì)的量為1 mol，而銨根離子為10電子微粒，故1 mol銨根離子中含10NA個電子，故D錯誤。 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol CH4中含有的電子數(shù)為9NA B．0.1 molL－1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NA C．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．80 ℃時，1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目為110－7NA 解析：選C。A．1個CH4分子中含有10個電子，則1 mol CH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．沒有指明溶液的體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，故B錯誤；C．MgO 和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為＋2價，1 mol鎂變成鎂離子轉(zhuǎn)移2 mol電子，共失去2NA個電子，故C正確；D．80 ℃時，水的離子積常數(shù)不是110－14，則1 L NaCl溶液中含有OH－的數(shù)目不是110－7NA，故D錯誤。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．標準狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子數(shù)為NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA 解析：選B。A．5.6 g Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B．標準狀況下，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量是0.2 mol，其中所含原子數(shù)為NA，B正確；C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．常溫下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后恰好反應生成固體氯化銨，不存在氣體分子，D錯誤。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA B．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA C．標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．若將1 mol氧化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA 解析：選A。A．乙烯和丙烯的最簡式相同，均為CH2，則1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的物質(zhì)的量為2＝0.2 mol，即所含C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．Fe粉與足量水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，所以0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為NA，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應時，1 mol二氧化碳反應時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，故0.5 mol二氧化碳反應時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子即0.5NA，故C錯誤；D．1 mol氧化鐵含2 mol三價鐵，氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的集合體，形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA，故D錯誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L NH3中存在共價鍵的總數(shù)為3NA B．100 g 46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA C．0.1 mol氯氣溶于水生成的HClO為0.1NA D．CH3COONa溶液中，若CH3COO－的數(shù)目為NA，則Na＋的數(shù)目為NA 解析：選B。A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4 L/mol，則22.4 L NH3的物質(zhì)的量不是1 mol，故A錯誤；B．乙醇溶液除乙醇分子內(nèi)含有氫原子數(shù)外，溶劑水的分子中也含有氫原子，46 g乙醇和54 g水共含有12NA氫原子，故B正確；C．氯氣與水發(fā)生的反應是可逆反應，0.1 mol氯氣溶于水不可能全部轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故C錯誤；D．CH3COONa 溶液中，存在CH3COO－的水解，則Na＋的數(shù)目大于CH3COO－，故D錯誤。 5．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．20.0 g HF中含共價鍵數(shù)目為NA B．將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH－數(shù)目為0.1NA C．6.72 L NO2與水反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．H2S和SO2各0.1 mol反應后，體系中的硫原子數(shù)目小于0.2NA 解析：選A。20.0 g HF的物質(zhì)的量是1 mol，結(jié)構(gòu)是H—F，含共價鍵數(shù)目為1 mol，A正確；沒有給出氨氣所處的外界條件，不能根據(jù)其體積求物質(zhì)的量，而且一水合氨電離不完全，B錯誤；沒有給出二氧化氮所處的外界條件，C錯誤；根據(jù)原子守恒知硫原子數(shù)目為0.2NA，D錯誤。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 molL－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．2 mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應生成的SO2在標準狀況下的體積約為22.4 L 解析：選B。A．1 L 1 molL－1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應時氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．石墨和C60均為碳的單質(zhì)，12 g碳中質(zhì)子總數(shù)為6NA，故B正確；C．1 mol Na2O2和足量的水完全反應生成0.5 mol氧氣，氧元素化合價從－1價升高為0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．2 mol 熱的濃硫酸與足量Cu充分反應過程中，隨硫酸的濃度降低，反應要停止，即硫酸未完全參加反應，則生成的SO2在標準狀況下的體積小于22.4 L，故D錯誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數(shù)目為0.3NA B．常溫常壓下，14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA C．2.24 L CO2與足量的Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA D．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA 解析：選B。A．0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知，生成氣體的分子數(shù)目為0.2NA，錯誤；B．設(shè)C2H4和C3H6的通式為(CH2)n，則14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為nNA＝NA，正確；C．溫度和壓強未知，2.24 L CO2不一定是0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不一定為0.1NA，錯誤；D．Al3＋水解呈酸性產(chǎn)生氫離子，陽離子增多，溶液中陽離子總數(shù)大于2NA，錯誤。 8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA B．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA C．25 ℃時，pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數(shù)目為0.01NA D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應，F(xiàn)e完全溶解時失去的電子數(shù)為3NA 解析：選A。A．根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，溶液呈中性，則c(NH)＝c(NO)，所以溶液中NH數(shù)目為NA，A項正確；B．在標準狀況下，甲醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B項錯誤；C．沒有溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，C項錯誤；D．鐵與足量的稀硝酸反應生成Fe(NO3)3，過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2，所以鐵完全溶解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，D項錯誤。 9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA B．常溫常壓下，14.2 g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NA C．標準狀況下，1.5 mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA D．3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA 解析：選A。A．標準狀況下，H2O2是液體，22.4 L遠大于1 mol，故H原子遠大于2NA，故A正確；B．Na2SO4和Na2S2O3的摩爾質(zhì)量不同，故有14.2 g混合物的物質(zhì)的量不是定值，故含有的Na原子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C．1.5 mol 的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱生成1.5 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等于3NA，故C錯誤；D．D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，3.6 g D2O的物質(zhì)的量為0.18 mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯誤。 10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol I－被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于 0.5NA C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個—NH2和1個—OH取代，1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA 解析：選D。A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I－，當有1 mol I－被氧化時轉(zhuǎn)移NA個電子，故A錯誤；B．CuO和Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為40 g ＝32 g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有銅原子數(shù)一定為0.5NA，故B錯誤；C．NH4HSO4在溶液中完全電離出NH和H＋，故C錯誤；D．每個C3H8分子中含有10對共用電子，分子中2個H原子分別被1個—NH2和1個—OH取代后增加3個共價鍵，則1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA，故D正確。