2019-2020年蘇教版化學必修1 專題三 第二單元 鐵銅及其化合物的應用 教案.doc

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2019-2020年蘇教版化學必修1 專題三 第二單元 鐵銅及其化合物的應用 教案 一、學習目標 （1）復習鞏固已學的鐵、銅的物理及化學性質(zhì)；學習鐵、銅的新的化學性質(zhì)；學會用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。 （2）采用實驗探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件，體驗自主實驗探究過程，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。 （3）認識化學與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系。體會鐵、銅及其化合物的使用對人類生產(chǎn)、生活及人類身體健康的重要作用。 二、教學重點與難點 教學重點：鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。 教學難點：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。 三、設計思路 主要采用師生共同討論、歸納知識與學生實驗探究相結(jié)合的教學模式，通過回顧前面學習的知識來比較銅與鐵性質(zhì)上的異同，找出鐵、銅反應后產(chǎn)物的不同與氧化劑強弱的規(guī)律，并通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)以及Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而幫助學生構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 四、教學過程 【播放】古代的鐵和銅制品。(ppt2、3) 【設問】古代的時候，人們已經(jīng)知道利用鐵和銅制作各種物品了。提起“鐵”，大家對它的第一感覺是什么？ 【引導】雖然鐵外表看起來是黑色的，其實，純鐵是銀白色的，質(zhì)軟的。 【展示】一塊銅片、一塊鐵片（用砂紙打磨過）、一小瓶鐵粉。 【提問】根據(jù)實物和我們生活中鐵、銅的應用，歸納下鐵銅的物理性質(zhì)。 【討論投影】一．單質(zhì)的物理性質(zhì)：（ppt4） 共同點 不同點 鐵 具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，有良好的延展性，質(zhì)地較軟的固體，可被磁化 銅 銅具有與眾不同的紫紅色，質(zhì)地較硬的固體 【提問】在前面的學習中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應，請你歸納一下這些反應。 【投影】（ppt5） 二．單質(zhì)的化學性質(zhì)： 鐵 銅 與非金屬 反應 2Fe+3Cl22FeCl3 3Fe+2O2Fe3O4 Cu+Cl2CuCl2 Cu+O2 2CuO 與鹽酸反應 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反應 與鹽溶液 反應 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 【設問】分析鐵和銅分別與鹽酸、氯氣等反應的實驗現(xiàn)象和產(chǎn)物，你有何發(fā)現(xiàn)? 【引導】請同學們從氧化還原反應的角度去思考：鐵反應產(chǎn)物的化合價與什么因素有關(guān)？ 【小結(jié)】（ppt6） 1．Fe、Cu在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些還原劑等發(fā)生反應，在反應中充當還原劑。銅在反應中一般轉(zhuǎn)化為+2價的銅的化合物，鐵在反應中可以轉(zhuǎn)化為+2和+3價的鐵離子。 2．反應后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強弱有關(guān)，鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉(zhuǎn)化為亞鐵的化合物，鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、濃硝酸、稀硝酸溶液等）反應轉(zhuǎn)化為鐵的化合物。 【講述】鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用。目前缺鐵性貧血的發(fā)生率很高，患者吃什么藥呢？ 【圖片展示】市售補血劑。（ppt7） 【提問】補血劑補充的是Fe2+還是Fe3+呢？怎么來檢驗呢？要回答這個問題，我們要先要解決這個問題：Fe2+和Fe3+之間互相可以轉(zhuǎn)化，怎樣設計實驗來證實？ (ppt8) 【講述】提供下列試劑：鐵粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它試劑和儀器 【信息提示】Fe3+的檢驗：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變成血紅色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色?；瘜W上常用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在Fe3+ 。 反應方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3 【要求】請大家自己設計探究步驟并進行實驗探究。 【學生活動】 (ppt 9、10) 探究步驟 具體方案 1.提出Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化條件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化劑 Fe3+→Fe2+：加入還原劑 2.設計實驗方案驗證自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水 Fe3+→Fe2+：加入鐵粉 3.由學生完成自己設計的實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象 實驗 現(xiàn)象 Fe2+→Fe3+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 molL-1的FeCl2溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中，先加入幾滴新制的氯水，振蕩試管，再向試管中加入3滴KSCN溶液。 Fe3+→Fe2+：取2支試管，各加入1 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液，向其中一支試管中加入3滴KSCN溶液，向另一支試管中先加入少量鐵粉，振蕩試管，放置，再向試管中加入3滴KSCN溶液。 4.形成結(jié)論 【板書】三、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（ppt11） Fe2+→Fe3+：化合價升高，加入氧化劑, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 Fe3+→Fe2+：化合價降低，加入還原劑，例如：Zn、Fe、Cu等 【過渡】學習了鐵的不同價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化, 現(xiàn)在我們來解決剛才提出的問題，補鐵性藥品中含什么離子?先來看下藥品介紹。怎么檢驗？（ppt12） 【演示實驗】把藥品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。 【追問】 1．為什么與維生素C同服，會增加本品的吸收？ 2．補鐵性藥品為什么要密封？ 【提問】實驗室在配制Fe2+溶液時，為防止Fe2+被氧化，可加入什么？ 【講述】在工業(yè)上用FeCl3溶液與銅反應可制作印刷電路板。 【演示實驗】用毛筆蘸取少量30％的FeCl3溶液，在銅片上畫一個“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。 【引導】 為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果？請寫出發(fā)生的反應方程式。 【設問】在Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，如果再加入鐵這種物質(zhì)，形成一個“鐵三角”。請設計這個三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【師生活動】整理與歸納“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【小結(jié)】“鐵三角”(ppt13) 【過渡】鐵與銅的化合物不僅在生產(chǎn)中的應用十分廣泛，而且，鐵與銅的化合物與人體的健康也有著密不可分的關(guān)系。下面，請大家來閱讀教材P76的“鐵及銅的化合物的應用”。歸納鐵和銅的化合物有哪些用途呢？ 【板書】四．鐵及銅的化合物的應用(ppt14) ① Fe2O3作顏料 ②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑 1．鐵的化合物 ③作磁性材料 ④維持生命的微量元素 2．銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病 【設問】既然銅與人體健康的關(guān)系如此密切，那么，在民用建筑上，鋪設水管時，最好應采用怎樣的金屬材料做水管呢？ 【鞏固練習】（ppt15、16） 1．能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是: ( D ) A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe 2．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ 3．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+ ，進行如下實驗操作時最佳順序為（ C ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 【結(jié)束語】鐵和銅是兩種古老的材料，通過兩節(jié)課的學習，我們對它們的性質(zhì)有了基本的認識，它們在我們的生活和生產(chǎn)中仍將起著舉足輕重的作用。 【作業(yè)】完成“練習與實踐”：第2、3、5、6、7、8、9題