2019-2020年高一化學《化學鍵與化學反應》教學設計之一.doc

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2019-2020年高一化學《化學鍵與化學反應》教學設計之一 一、教學目標 （一）知識與技能目標 1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。 2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。 （二）過程與方法目標 1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。 2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。 3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子 （3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發(fā)展的貢獻。 二、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。 教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。 （二）方法上突破點 針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯(lián)想質疑，形成概念。 三、教學準備 （一）學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化” （二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件； 四、教學方法：問題推進法、總結歸納法 五、課時安排：1課時 六、教學過程 第1課時 【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例： 通電 【投影】水在直流電的作用下分解 2H2O = 2H2↑+ O2↑ 【思考質疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。 【板書】 第1節(jié) 化學鍵與化學反應 化學鍵：相鄰原子間的強相互作用 【對定義的強調】①是直接相鄰的原子。 ②是強烈的相互作用。 ③相互作用既包括吸引也包括排斥。 【解釋】 【投影】 “交流研討” 【分析歸納】水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 【投影】化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。 【聯(lián)想質疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？ 【點評歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。 而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。 【媒體展示——板書】 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。 【歸納比較】 鍵的類型 離子鍵 共價鍵 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 判斷依據(jù) 【課堂練習】請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。 【媒體展示——板書】 離子化合物：含有離子鍵的化合物。 共價化合物：只含有共價鍵的化合物。 【設問】如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？ 【討論回答】關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。 【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納強調】 （1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。 （2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。 （3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外） 【遷移應用——課堂練習】 指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物） 化合物 內部的鍵型 分類（離子化合物、共價化合物） H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4 【作業(yè)】 1、教材P38 1、2 2、導與練P30例1、2 P31 1、3、10、12 【板書設計】第1節(jié) 化學鍵與化學反應 化學鍵：相鄰原子間的強相互作用 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。 離子化合物：含有離子鍵的化合物。 共價化合物：只含有共價鍵的化合物。 【反饋】 第一節(jié) 化學鍵與化學反應 教學反思： 首先，化學鍵對高一的學生來說有一定的難度，學生不能很好地理解。本節(jié)課內容是學習了原子結構知識、元素周期表及電解質等內容后安排的。在初中，學生已經了解了原子、分子、離子是構成物質的基本微粒，知道化學反應的本質是分子再分、原子的重新組合，但并不清楚分子再分、原子重新組合的原因，并不清楚這些微粒之間是通過怎樣的相互作用構成物質的。因此，在教學中把一個問題設計成一個個學生可以很容易回答的問題，降低難度。其次，內容過于抽象，于是教學中在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中采用了較為通俗的動畫便于學生學習與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價鍵→化學鍵”的順序來學習，但經常出現(xiàn)學生把離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物混淆的情況。為了解決這個問題，本節(jié)課設計將離子鍵和共價鍵同時對比學習，突出兩種化學鍵的形成微粒、構成元素、成因及判斷等，對比他們的不同之處，學生的混亂情況有所改善。 從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學感覺要好。課堂上，學生能根據(jù)教師對知識的鋪墊，完成問題的分析討論，學生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。教師能盡量讓學生進入學習狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動性。但由于教學中多以問題引導學生，期望學生根據(jù)問題引導得出結論，而由于時間限制，沒有給學生足夠的討論時間，有些結論就由教師直接給出，也有的地方缺少總結性的內容或沒有及時總結到位。在教學中采取了多種教學手段，多媒體的應用在課堂上使抽象的內容直觀化，并采用了分組討論、知識的探究遷移、對比、應用，加強了學生對新知識的理解；并且教學過程形象生動易于激發(fā)學生的興趣，始終讓學生處于興奮狀態(tài)，有利于教學的進行；對比教學讓學生在概念上的混淆有一定的好轉。