2019-2020年高一化學上冊《氣體摩爾體積》教案（2）.doc

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2019-2020年高一化學上冊《氣體摩爾體積》教案（2） 教學目標概覽： （一）知識目標 1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。 2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。 （二）能力目標 通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。 （三）情感目標 1、 通過對問題的討論，培養(yǎng)學生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質。 2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。 教學重點: 氣體摩爾體積的計算 教學過程: [提問]： 1、什么叫氣體的摩爾體積？ 2、標況下氣體的摩爾體積為多少？ 3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？ 當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。 [板書]二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展） 1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 ① 使用范圍：氣體 ② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù) ③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。 2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質的量之比 = = V1 n1 N1 V2 n2 N2 例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。 ②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比 = = D d1 M1 d2 M2 D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D） 例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為 H2S和C2H4能否用排空氣法收集？ CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為 當同溫、同壓下，同質量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比 當同溫、同壓下，同體積的氣體的質量比=式量比 [討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？ ③同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比 判斷： A 1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。 B 2 g H2比2g O2在相同條件的體積小。 C 標況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8L D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。 [板書]三、有關氣體摩爾體積的計算 氣體的體積跟氣體的物質的量、氣體的質量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關系為 指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質量。 [板書]有關式量或摩爾質量的計算。 1， 標況密度法：M = d 22.4Lmol-1 2， 相對密度法：= = D d1 M1 d2 M2 [提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？ M = [板書]3概念法： m總 n總 例：將（NH4）2CO3固體加熱，計算在1500C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的 倍 4公式法： M= = m總 M1n1 + M2n2… n總 n總 = M1n1% + M2n2%+… = M1V1% + M2V2%+… 例：某水煤氣中H2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質量H2和CO的質量分數(shù)都是50%，求平均式量。 [總結] 應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題 氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質的相對分子質量；其次，可以計算出一定質量的氣態(tài)物質在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質的體積。 在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題： (1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 Lmol－1。