2019-2020年高三化學(xué) 25物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律培優(yōu)教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 25物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律培優(yōu)教案 一．基礎(chǔ)知識(shí)： 1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)： （1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒： 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 （2）晶體類型 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 晶體結(jié)構(gòu) 構(gòu)成微粒 陰、陽離子 分子 原子 金屬陽離子，自由電子 相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 金屬鍵 作用強(qiáng)弱 強(qiáng) 弱 很強(qiáng) 強(qiáng) 晶體物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很低 很高 差異較大 硬度 較大 很小 很大 差異較大 導(dǎo)電性 固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融導(dǎo)電 不導(dǎo)電 (某些溶于水導(dǎo)電) 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 溶解性 易溶于極性溶劑 相似者相溶 難 難 2．元素周期律： （1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 （2）元素周期的具體表現(xiàn)形式 — 元素周期表 要求熟悉周期表的結(jié)構(gòu)，特別是短周期中各元素的位置，原子序數(shù)和電子層排布情況。 （3）位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。 二．學(xué)習(xí)指導(dǎo)： 1．如何答好有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的習(xí)題？ 晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)的題目要求空間思維性強(qiáng)，是考查學(xué)生能力的一個(gè)好的著眼點(diǎn)，因此題目類型較多，也有一定難度。首先，應(yīng)牢記課本上給出的幾種晶體結(jié)構(gòu)，有以下幾種： 每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1 （1）NaCl： 每個(gè)Cs+周圍有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有8個(gè)Cs+，Cs+和Cl-個(gè)數(shù)比為1:1 （2）CsCl： 正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)封閉的最小碳環(huán)中有6個(gè)碳原子。 （3）金剛石： 相當(dāng)于金剛石中碳原子被硅原子替換，且每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)氧原子。 （4）SiO2： 每層平面正六邊形，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個(gè)。 （5）石墨： 正立方體的頂點(diǎn)，面心各有一個(gè)CO2分子。 （6）CO2晶體： 另外，由這些基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)中演變出來的一些結(jié)論，也要記牢，有以下幾種： （1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+的周圍與最接近的且距離相等的Na+共有12個(gè)。 （2）在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+的周圍與它最接近的且距離相等的Cs+共有6個(gè)。 （3）在CO2晶體中，每個(gè)CO2分子的周圍與它最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè)。 （4）每mol金剛石中含有2mol C—C共價(jià)鍵。 （5）每mol石墨中含有1.5mol C—C共價(jià)鍵。 （6）每molP4中含有6mol P—P共價(jià)鍵。 （7）具有正四面體結(jié)構(gòu)的幾種物質(zhì)： ①實(shí)心正四面體，即鍵角10928’。 原子晶體：金剛石，晶體硅； 分子晶體：CH4，CCl4等； 離子：NH4+，SO42- ②空心正四面體，即鍵角60。 分子晶體：白磷P4。 最后，遇到未知晶體，確定晶體中原子（離子）的個(gè)數(shù)比的方法是：將每種粒子在該單元中的個(gè)數(shù)與被n個(gè)單元共有數(shù)之比，將n種粒子的該值再比，即為該晶體中原子（離子）的個(gè)數(shù)比。具體例題見例題精析例1。 2．元素周期表反應(yīng)了哪些規(guī)律？ 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原 子 結(jié) 構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同；電子層數(shù)=周期數(shù) 增多 最外層子數(shù) 逐漸增多（1～8） 相同；最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 原子半徑 逐漸減小(稀有氣體除外) 增大 化合價(jià) 最高正價(jià)+1→+7； 負(fù)價(jià)：-4→-1 最高正價(jià)，負(fù)價(jià)相等；最高正價(jià)=主族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 單質(zhì)的氧化性，還原性 還原性減弱，氧化性增強(qiáng) 還原性增強(qiáng)，氧化性減弱 最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)，酸性減弱 非金屬氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 增強(qiáng) 減弱 水溶液的酸性 增強(qiáng) 增強(qiáng) 單質(zhì)熔沸點(diǎn) 金屬單質(zhì)升高 非金屬單質(zhì)降低 （稀有氣體熔沸點(diǎn)最低） 金屬單質(zhì)降低 （ⅣA,Sn例外） 非金屬單質(zhì)升高 3．如何判斷微粒半徑的大小？ （1）對(duì)同種元素來說：陽離子半徑小于其原子半徑；陰離子半徑大于其原子半徑；高價(jià)陽離子半徑小于其低價(jià)陽離子半徑，如Fe3+下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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