2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 化學(xué)平衡學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8 化學(xué)平衡學(xué)案 【考綱展示】 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 3.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 6.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、化學(xué)平衡常數(shù)及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1.化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度下,平衡常數(shù)為:= 平衡常數(shù)的意義在于: (1)化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,K越大,說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大,其正反應(yīng)進(jìn)行程度越大,該反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (2)利用濃度積Q(Q為起始生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值)和K比較,可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向:Q=K時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);Q>K時(shí),可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;Q<K時(shí),可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 注意: (1)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以是多種,與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān),如化學(xué)方程式配平的系數(shù)是分?jǐn)?shù)時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式與正常配平的化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式不同的。 (2)對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)條件相同,則正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成互為倒數(shù)關(guān)系。 2.平衡轉(zhuǎn)化率 對(duì)于一般的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為: α(A)= 注意: (1)同一個(gè)可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物可能有多種,但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。若兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,則其起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 (3)對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng),溫度一定,平衡常數(shù)只有一個(gè),但平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系,用平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率,用轉(zhuǎn)化率也可以計(jì)算平衡常數(shù)。 三、化學(xué)平衡移動(dòng)的注意事項(xiàng) 1.①改變平衡體系中固體、純液體的量,化學(xué)平衡不移動(dòng)。因?yàn)楣腆w、純液體的濃度是常數(shù),增加量不會(huì)引起濃度的增大,v(正)、v(逆)不變。 ②在溶液中進(jìn)行的的反應(yīng),若稀釋溶液,則反應(yīng)物、生成物濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,但減小的程度不同,化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)和大的一側(cè)減小多,化學(xué)平衡向系數(shù)和大的一側(cè)移動(dòng)。 ③改變濃度時(shí),某一速率從原平衡速率開(kāi)始變化。 2.①對(duì)反應(yīng)體系中無(wú)氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)。 ②對(duì)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)。 ③恒容時(shí)充入非反應(yīng)物氣體或者稀有氣體,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng)。 3.溫度改變時(shí),正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化,只是程度不同。升高溫度,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的小,平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度,吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小的小,平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 4.在溫度、濃度、壓強(qiáng)等影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素中,只有溫度變化,平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 5.勒夏特列原理 勒夏特列原理又稱(chēng)平衡移動(dòng)原理,不僅適用于化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷,而且適用于水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡移動(dòng)方向的判斷。 勒夏特列原理的實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡移動(dòng)方向只是削弱了所改變的條件,而不會(huì)由于平衡的移動(dòng)使此改變完全抵消。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例1】下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是( ) A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律 B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同 C.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律 解析:A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律 B.這是蓋斯定律的表述 C.分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的 D.在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí),是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。 答案:B 命題立意:本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,規(guī)律。 【典例2】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=—196.6 kJmol—1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=—113.0 kJmol—1 則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ mol—1。 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá) 到平衡狀態(tài)的是 。 a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變 c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K= 。 (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、 1.3104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 解析:(1)NO2溶于水生成NO和硝酸,反應(yīng)的方程式 是3NO2+H2O=NO+2HNO3;在反應(yīng)6NO+ 8NH37N2 +12 H2O中NO2作氧化劑,化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到反 應(yīng)后0價(jià),因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol22.4Lmol—1=6.72L。 (2)本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196.6 kJmol-1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJmol-1 。即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g) ΔH= ==-41.8kJmol-1 所以本題的正確答案是-41.8;反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān),而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體,所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明NO2的濃度不再發(fā)生變化,因此b可以說(shuō)明;SO3和NO是生成物,因此在任何情況下二者的體積比總是滿(mǎn)足1:1,c不能說(shuō)明;SO3和NO2一個(gè)作為生成物,一個(gè)作為反應(yīng)物,因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molNO2,因此d也不能說(shuō)明;設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol,則SO2的物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。 (3)由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下,溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率,還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3104kPa左右時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大,但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加,所以選擇該生產(chǎn)條件。 答案:(1)3NO2+H2O=NO+2HNO3;6.72 (2)-41.8;b;8/3; (3)< 在1.3104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。 命題立意:本題綜合考查可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,是典型的學(xué)科內(nèi)綜合題。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】二氧化硫和氧氣生成三氧化硫是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的熱點(diǎn)反應(yīng)。今在一密閉容器中充入4molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H= —196.6kJmol—1。 根據(jù)上述文字信息及圖像信息判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A.選擇高效的催化劑可以提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B.增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),SO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)平衡常數(shù)都增大 C.當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為70% D.圖中y表示的是SO3的含量 解析:使用催化劑只能提高反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),即SO2的轉(zhuǎn)化率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大壓強(qiáng)平衡向正向移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)熱化學(xué)方程式,1molSO2完全反應(yīng),放出的熱量為98.3kJ,當(dāng)放出275.24kJ熱量時(shí),SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為=2.8mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=70%,C項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,T1先達(dá)到平衡,則T1>T2,溫度升高,y增大,而升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的含量減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng):該題在化學(xué)平衡的命題熱點(diǎn)處進(jìn)行設(shè)題。新課標(biāo)高考對(duì)化學(xué)平衡的考查注重定量考查,即考查化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。 【預(yù)測(cè)2】電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4): Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( ) 解析:由題意知該反應(yīng)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K應(yīng)該減小,A正確;pH增大溶液堿性增強(qiáng),會(huì)中和溶液中H+,降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大,B不正確;溫度升高,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物Pb2+的濃度,平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的物質(zhì)的量會(huì)減小,D不正確。 答案:A 【直擊高考】 1. 在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe3++SCN—=Fe(SCN)2+ △H 8秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得溶液中離子濃度為:c(Fe3+)=0.04molL—1,c(SCN— )=0.1molL—1,c[Fe(SCN)2+]=0.04molL—1。且加熱,溶液顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A.△H >0 B.v([Fe(SCN)2+])=0.005mol(Ls)—1 C.向平衡體系中加入固體FeCl3,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1mol/L 2. 已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說(shuō)法不正確的是( ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 3. 800℃時(shí),在2L密閉容器中充入0.50molNO和0.25molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H<0。體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表: t(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.3s時(shí),該反應(yīng)體系中v正(NO2)=v逆(O2) B.選擇高效催化劑,提高NO的轉(zhuǎn)化率 C.5s時(shí),增大O2的濃度,平衡正向移動(dòng) D.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8 4.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( ) A.33% B.40% C.50% D.65% 5. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變 C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2 6. 在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H22NH3,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時(shí)完全相同,那么:①若a=1,c=2,則b= ,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 進(jìn)行;② 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是 。 (2)在上述容器中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 。 7. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。 已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表: 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 試回答下列問(wèn)題 (1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率_________ (填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)830℃,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_________ (選填A(yù)、B、C、D)。 A B C D n(CO2) 3 1 0 l n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 (4)830℃時(shí),在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是_________。 8.在恒溫恒容的密閉容器中,通入x mol N2和y mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3,達(dá)平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同。 ⑴ 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為:x = ,y = 。 ⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的含量 與上述平衡完全相同。 ① 若c=2,在相同的條件下達(dá)平衡時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。 ② 若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則起始時(shí)c的取值范圍為 。 9. 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表: 溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度(10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______(填“增加”、“減小”或“不變”)。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0,熵變△S___0(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 ①計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率________________________。 ②根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:______________________。 專(zhuān)題八 1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6. (1)① 3 逆反應(yīng)方向 ② 1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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