2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 選擇題(5)(含解析)新人教版.doc
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選擇題(5) 李仕才 1、(2018昆明模擬)已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJmol-1,②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJmol-1,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 molL-1乙二酸,反應(yīng)中的能量變化如圖所示 B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJmol-1 C.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJmol-1 D.若反應(yīng)②中水為液態(tài),則同樣條件下的反應(yīng)熱:ΔH>ΔH2 解析 因乙二酸是弱酸,弱酸的電離平衡是一個吸熱過程,故生成0.1 mol H2O(l)時放出的熱量小于5.73 kJ,A項正確;B項中Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀時也會放出熱量,B項錯誤;與物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對應(yīng)生成的水應(yīng)該是液態(tài),C項錯誤;水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是一個放熱過程,故ΔH<ΔH2,D項錯誤。 答案 A 2、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能還含有K+ 解析 Na元素的焰色為黃色,而K元素的焰色為紫色,而且黃色會干擾紫色,所以不能判斷是否含有K元素。 答案 B 3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成,取樣,滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是 A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗 B.是否含有K+可通過焰色反應(yīng)確定 C.一定存在的離子為Fe3+、NO3- D.一定不存在的離子為CO32-、I- 【答案】C 4、H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 B.若減小體系的壓強,則該反應(yīng)的焓變將增大 C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小 D.向密閉容器中充入1mol H2S充分反應(yīng),吸收84.9 kJ的熱量 【答案】A 5、(2017懷化市高三上學(xué)期期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”; ②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng) B.②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu C.根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒 D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 答案 C 解析 A項,水銀是汞,屬于金屬,應(yīng)是被氧化,故錯誤;B項,鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+,應(yīng)是Fe+Cu2+===Fe2++Cu,故錯誤;C項,S和Hg反應(yīng)生成HgS,因此可以防止中毒,故正確;D項,根據(jù)金屬活動性順序表,銅排在Hg的左邊,因此Hg不能置換出銅,故錯誤。 6、(2018晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合)現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng),下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識正確的是( ) A.鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒過程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑 C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng) 答案 A 解析 鋁遇冷的濃硫酸會鈍化、煤的氣化、漂白粉利用強氧化性殺菌消毒過程均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,故A正確;碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑,故B錯誤;氫氟酸可與SiO2反應(yīng),可用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品,故C錯誤;氫氧化鐵溶膠和淀粉溶液均為膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),而NaCl溶液沒有,故D錯誤;答案為A。 7、(2018四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說法不正確的是( ) A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O B.常溫下0.1 molL-1的NaHC2O4溶液顯酸性 C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.30 D.pH從1.30~4.30時,先增大后減小 答案 D 解析 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,繼續(xù)升高pH,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O,A正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時,溶液顯酸性,所以常溫下0.1 molL-1的NaHC2O4溶液顯酸性,B正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH=4.3,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=10-4.30,C正確。 8、(2017廣西欽州市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性測試)香葉醛()是一種重要的香料,在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。 下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( ) A.兩者互為同分異構(gòu)體 B.兩者均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇 D.對異丙基甲苯的分子式為C10H14 答案 D 解析 香葉醛含有O元素,二者分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;香葉醛含有1個C===O鍵,2個C===C鍵,不飽和度為3,與苯的不飽和度不同,與芳香醇不可能是同分異構(gòu)體,故C錯誤;由結(jié)構(gòu)簡式可知對異丙基甲苯分子式為C10H14,故D正確;故選D。 9、(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是( ) A.如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變 B.向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 D.相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2 答案 A 解析 電解硫酸鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),a為氧氣,A為硫酸,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,b為氫氣,B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板,銅為活性電極,陽極銅被氧化,電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化,故A錯誤;A為硫酸,向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色,故B正確;根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極,有氣體b生成的一極為陰極;陽離子透過d隔膜向陰極移動,則d隔膜為陽離子交換膜,陰離子透過c隔膜向陽極移動,c隔膜為陰離子交換膜,故C正確;在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,a為氧氣,b為氫氣,體積比為1∶2,故D正確。 10、(2018甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,X的氧化物具有兩性,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,下列說法正確的是( ) A.離子半徑:W>Z>X B.單質(zhì)熔點:W>Z C.最高正價:W>X>Y>Z D.W、X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng) 答案 A 解析 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽,推出W為N,X的氧化物具有兩性,X為Al,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Y為第ⅣA族元素,X、Y、Z處于同一周期,則Y為Si,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且X、Y、Z處于同一周期,Z可能是Na,也可能是Mg。核外電子排布相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即N3->Na+(Mg2+)>Al3+,故A正確;W的單質(zhì)為N2,常溫下為氣體,Z無論是Na還是Mg,常溫下都是固體,因此單質(zhì)熔點是Z>W,故B錯誤;N、X、Y、Z元素最高正價分別是+5價、+3價、+4價、 +1(+2)價,最高正價順序是W>Y>X>Z,故C錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2],如果Z為Na,W、X、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng),如果Z是Mg,Al(OH)3和Mg(OH)2不反應(yīng),故D錯誤。 11、C5H12有3種不同結(jié)構(gòu),甲:CH3(CH2)3CH3,乙:CH3CH(CH3)CH2CH3,丙:C(CH3)4,下列相關(guān)敘述正確的是( ) A.甲、乙、丙屬同系物,均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng) B.C5H12表示一種純凈物 C.甲、乙、丙中,丙的沸點最低 D.丙有3種不同沸點的二氯取代物 解析 甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體,A錯誤;C5H12存在3種結(jié)構(gòu),B錯誤;丙的二氯取代物只有2種,D錯誤。 答案 C 12、下列各項中正確的是( ) A.中所有碳原子可能在同一平面上 B.的命名為2-甲基-1-丙醇 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 D.C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種(含順反異構(gòu)) 解析 分子中標(biāo)有*的碳原子形成4個單鍵,形成四面體結(jié)構(gòu),故該分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi),A錯誤;對命名時,要取含有—OH的最長碳鏈作為主鏈,且從最靠近—OH的碳原子一端開始編號,故其系統(tǒng)命名為2-丁醇,B錯誤;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵,C錯誤;C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種,分別為CH2===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)2、CH3CH===CHCH3(順式和反式),D正確。 答案 D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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