2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)1 物質的量 氣體摩爾體積.doc
《2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)1 物質的量 氣體摩爾體積.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)1 物質的量 氣體摩爾體積.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
配餐作業(yè)(一) 物質的量 氣體摩爾體積 1.利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是( ) A.可生成H2的質量為0.02 g B.可生成氫的原子數為2.4081023個 C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況下) D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產生H2的量 解析 根據方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可產生0.02 mol H2和0.01 mol O2,則生成H2的質量為0.04 g,A項錯誤;可生成氫的原子數為2.4081022個,B項錯誤;可生成標準狀況下H2的體積為0.448 L,C項錯誤;0.04 mol Na與水反應產生0.02 mol H2,理論上與光解0.02 mol水生成的H2相等,D項正確。 答案 D 2.如圖所示,甲和乙為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( ) A.若甲中的H2為1 mol,則乙中所含原子總數為3.011023個 B.甲和乙中氣體的質量之比為1∶8 C.H2、O2均能發(fā)生化合反應,但不能發(fā)生置換反應 D.兩容器的溫度和壓強均相同 解析 根據圖示可知,甲和乙中H2與O2的分子個數比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數目為6.021023個,A項錯誤;甲和乙中H2與O2的分子個數之比為2∶1,所以其物質的量之比為2∶1,質量之比為1∶8,B項正確;H2能發(fā)生置換反應,如H2與CuO反應,O2也能發(fā)生置換反應,如O2與H2S反應,C項錯誤;根據阿伏加德羅定律,甲和乙兩容器容積相同,但氣體分子個數不同,所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同,D項錯誤。 答案 B 3.某氣體的摩爾質量為M gmol-1,NA表示阿伏加德羅常數,在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數為x。則表示的是( ) A.V L該氣體的質量(以g為單位) B.1 L該氣體的質量(以g為單位) C.1 mol該氣體的體積(以L為單位) D.1 L該氣體中所含的分子數 解析 x除以NA為該氣體的物質的量,然后乘以M表示其質量,再除以V表示1 L該氣體的質量。 答案 B 4.如圖所示,同溫同壓下,分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中,與氯化氫所含原子數一定相等的是( ) 解析 同溫同壓下,體積相等的氣球中,氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子,只要混合氣體分子的平均原子數等于2即符合要求。A項中有可能等于2,B項一定大于2,C項一定等于2,D項一定大于2。 答案 C 5.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子,其摩爾質量為( ) A.33 g B.32 g C.33 gmol-1 D.32 gmol-1 解析 O相對分子質量為32,故摩爾質量為32 gmol-1。 答案 D 6.黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥,比TNT猛烈1.5倍,可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金,同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為( ) A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶5 解析 由烏洛托品和黑索金的結構可知,烏洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金(分子式為C3H6N6O6)、硝酸銨和甲醛,根據氮元素守恒可知,烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1∶4。 答案 C 7.現有三種常見治療胃病藥品的標簽: 藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸,下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( ) A.甲=乙=丙 B.甲>乙>丙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 解析 碳酸鈣摩爾質量為100 gmol-1,氫氧化鎂摩爾質量為58 gmol-1,氧化鎂摩爾質量為40 gmol-1,碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質的量比1∶2反應,藥片中三者的質量相同,摩爾質量越小中和胃酸的能力越強,所以中和鹽酸的能力為丙>乙>甲。 答案 C 8.人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下,5.6 L“人造空氣”的質量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質量比是( ) A.1∶1 B.1∶4 C.2∶1 D.2∶3 解析 設O2和He的質量分別為x g和y g,則解得x=1.6 g,y=0.8 g,x∶y=1.6 g∶0.8 g=2∶1。 答案 C 9.(2018陜西西安八校高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有0.1NA個NH C.標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子 解析 1個O2分子中含有16個電子,故8 g (0.25 mol)O2中含有4NA個電子,A項正確;NH3H2O為弱電解質,在溶液中部分電離,故1 L 0.1 molL-1氨水中含有的NH個數小于0.1NA,B項錯誤;鹽酸為液體,且鹽酸中不存在HCl分子,C項錯誤;Na轉化為Na2O2,Na元素的化合價由0變?yōu)椋?價,失去1個電子,故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA個電子,D項錯誤。 答案 A 10.(2018滄州質量監(jiān)測)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( ) A.30 g乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NA B.1 mol SO2與足量O2反應生成SO3分子數目為NA C.標準狀況下22.4 L CHCl3中含有的Cl原子數目為3NA D.1.0 L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-數目小于0.1NA 解析 30 g乙烷的物質的量為1 mol,每1 mol乙烷中含6 mol C—H鍵,1 mol C—C鍵,其中C—H鍵為極性鍵,故1 mol乙烷中含極性共價鍵6NA,故A項錯誤;SO2與O2的反應為可逆反應,1 mol SO2不能完全轉化為SO3,則生成的SO3分子數目少于NA,故B項錯誤;標準狀況下,CHCl3為液態(tài),不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,即22.4 L CHCl3不是1 mol,Cl原子數目也不是3NA,故C項錯誤;1.0 L 0.1 mol/L NaClO溶液中的NaClO即為0.1 mol NaClO,其中ClO-會發(fā)生水解,則ClO-少于1 mol,即數目小于0.1NA,故D項正確。 答案 D 11.(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為________。 (2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為________。 (3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質量為________。 (4)相同條件下,體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質量分別是____________和_____________。 解析 (1)M=1.92 g/0.03 mol=64 gmol-1。(2)溫度、壓強相同時,體積之比等于物質的量之比,15∶8=∶,M(A)=30 gmol-1。(3)溫度、體積相同時,壓強之比等于物質的量之比,4∶11=∶,M(A)=44 gmol-1。(4)==M1+M2,=2+32= gmol-1,=(a+b)g/ mol= gmol-1。 答案 (1)64 (2)30 gmol-1 (3)44 gmol-1 (4) gmol-1 gmol-1 12.(1)0.7 mol H2O的質量為____________,其中含有____________個水分子,氫原子的物質的量為____________。 (2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數目最少的是____________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數之比是____________;原子數之比是____________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質量為________,該金屬元素的相對原子質量為________。 解析 (1)0.7 mol H2O的質量為0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,含有水分子的個數為0.7 mol6.021023 mol-1=4.2141023,氫原子的物質的量為0.7 mol2=1.4 mol。(2)根據n=m/M可知,摩爾質量最大的是SO2,其物質的量最小,含有分子數最少;摩爾質量最小的是H2,相同條件下物質的量最大,所占體積最大。(3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是2∶3;原子數比是(23)∶(34)=1∶2。(4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2,在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol,該氯化物的摩爾質量為95 gmol-1;該金屬元素的相對原子質量為95-71=24。 答案 (1)12.6 g 4.2141023 1.4 mol (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 gmol-1 24 13.現有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。請回答下列問題: (1)該混合氣體的平均摩爾質量為______________________。 (2)混合氣體中碳原子的個數為______________________。 (用NA表示阿伏加德羅常數的值) (3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體摩爾質量:_______________________; ②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_______________; ③氣球中收集到的氣體的電子總數為________________。 (用NA表示阿伏加德羅常數的值) 解析 (1)混合氣體的體積為8.96 L,則其物質的量為n===0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質量為=36 gmol-1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x mol,CO2的物質的量為y mol,則根據混合物的質量為14.4 g可得28x+44y=14.4 g①;根據氣體的物質的量為0.4 mol,可得x+y=0.4 mol②;解①②得x=0.2 mol,y=0.2 mol;由于CO和CO2中均含1個碳原子,故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子,即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過題圖裝置,則CO2會被NaOH溶液吸收,剩余CO,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;①氣球中收集到的氣體為CO,而一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量,故收集到的氣體的摩爾質量為28 gmol-1;②氣球中的氣體為CO,其體積V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;③一個CO含有14個電子,由(2)求出的CO的物質的量為0.2 mol,則電子的物質的量為0.2 mol14=2.8 mol,電子總數為2.8NA個。 答案 (1)36 gmol-1 (2)0.4NA (3)①28 gmol-1?、?.48 L ③2.8NA 14.衛(wèi)計委嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質,帶有結晶水,通常還含有CaO。 (1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應: 2[CaO2xH2O]―→2CaO+O2↑+2xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質量為________。 ②樣品中CaO2xH2O的x值為________。 解析 (1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2=0.06 mol。 (2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=7.0 g100 g/mol=0.07 mol,m(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)56 g/mol=0.56 g。 ②x=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol=。 答案 (1)0.06 mol (2)①0.56 g ② 【方法技巧】 巧妙提取關系式 撥開云霧見月明 關系式是表示兩種或多種物質之間量的關系的一種簡化的式子。在多步反應中,它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間量的關系表示出來,將多步計算簡化為一步計算。高考題量大、時間緊,對于涉及多步計算的問題,如滴定實驗的有關計算,巧妙運用關系式法,可大大縮短答題時間。正確提取關系式是用關系式法解題的關鍵。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019屆高中化學第一輪復習 配餐作業(yè)1 物質的量 氣體摩爾體積 2019 高中化學 第一輪 復習 配餐 作業(yè) 物質 氣體 摩爾 體積
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-6239257.html