2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 模塊復(fù)習(xí)課學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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模塊復(fù)習(xí)課 [化學(xué)核心素養(yǎng)解讀] [核心知識(shí)回顧] 一、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 1．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核中一定有質(zhì)子，可能有中子。 2．原子核外電子優(yōu)先排布在能量低的電子層內(nèi)，每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 二、元素周期律 1．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，原子半徑減小，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 2．同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)(或最外層電子數(shù))(O、F除外)。 3．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。 4．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。 三、元素周期表 1．元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表有7個(gè)橫行，稱為7個(gè)周期，其中1、2、3周期為短周期，4、5、6、7為長(zhǎng)周期。 18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族(包括8、9、10三個(gè)縱行)。其中副族和Ⅷ族位于ⅡA族和ⅢA族之間。 2．主族元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。 四、離子鍵與共價(jià)鍵 1．離子鍵是指使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，可用電子式表示離子化合物的構(gòu)成，如NaOH的電子式為。 2．共價(jià)鍵是指原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，可用電子式表示共價(jià)化合物的構(gòu)成，如CO2的電子式為。 五、同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象 1．同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象，這些單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。 2．化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 六、晶體類型與性質(zhì)比較 1．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，分子晶體熔點(diǎn)較低，硬度較小。 2．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵，原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大。 3．離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，微粒間的相互作用力是離子鍵，離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度較大。 七、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1．v＝。 2．影響因素：增大濃度，反應(yīng)速率加快；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之減慢；升高溫度，反應(yīng)速率加快，反之減慢；使用催化劑，反應(yīng)速率加快。 八、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1．可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 2．化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。 九、化學(xué)反應(yīng)中的熱量 1．ΔH的計(jì)算 (1)從宏觀角度ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。 (2)從微觀角度ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 2．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) (1)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 (2)在右端注明ΔH，其單位為kJmol－1，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH為正值。 (3)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。 十、原電池 1．原電池的構(gòu)成條件：兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。 2．工作原理：原電池在工作時(shí)，負(fù)極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，閉合回路中不斷有電子流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 十一、電解池 電解池中與外接電源正極相連的是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與外接電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池工作時(shí)溶液中陽(yáng)離子流向陰極，陰離子流向陽(yáng)極。 十二、甲烷 CH4的特征反應(yīng)是能與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但有機(jī)產(chǎn)物一般有多種，CH4不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。 十三、乙烯 1．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，利用該性質(zhì)可鑒別甲烷和乙烯。 2．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 十四、苯 1．苯的結(jié)構(gòu)：苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共平面，6個(gè)碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。 2．苯的重要反應(yīng) (1)苯與H2的加成反應(yīng)：。 (2)苯與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)： 。 十五、乙醇的重要反應(yīng) 1．乙醇與金屬鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．乙醇的催化氧化反應(yīng) 。 十六、乙酸的重要反應(yīng) 1．乙酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng) 2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 2．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng) CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 十七、酯和油脂的重要反應(yīng) 1．乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng) 。 2．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng) CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。 3．硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng) 。 十八、糖類 1．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖有還原性，能被O2、銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液氧化。 2．淀粉、纖維素是多糖，能發(fā)生水解反應(yīng)，最終的水解產(chǎn)物均為葡萄糖。 3．葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。 十九、蛋白質(zhì)和氨基酸 1．蛋白質(zhì)的鹽析和變性 (1)蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，是可逆過(guò)程。鹽析析出的蛋白質(zhì)，加入較多量的水，還會(huì)溶解。利用鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)。 (2)蛋白質(zhì)的變性是一種化學(xué)變化，是不可逆的。這種變化使蛋白質(zhì)的化學(xué)組成或空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，因而生理功能會(huì)隨之改變。 2．蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) (1)顏色反應(yīng)：在盛有雞蛋清溶液的試管中，滴加濃硝酸，觀察到的現(xiàn)象是雞蛋清溶液變黃色，利用此性質(zhì)可以鑒別某些蛋白質(zhì)。 (2)蘸取少量雞蛋清或取一根頭發(fā)，放在酒精燈上灼燒，聞氣味?？梢月劦接袩褂鹈奶厥鈿馕叮么诵再|(zhì)可鑒別毛料纖維和合成纖維。 3．氨基酸的化學(xué)性質(zhì) (1)氨基酸既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，具有兩性。 (2)在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物(多肽)，構(gòu)成蛋白質(zhì)。 二十、有機(jī)高分子的合成 1．合成聚乙烯的化學(xué)方程式為nCH2===CH2 CH2—CH2。 2．合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為。 [易錯(cuò)易混辨析] 1．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。(　　) 2．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。(　　) 3．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。(　　) 4．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。(　　) 5．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族。(　　) 6．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中，離子鍵只存在于離子化合物中。(　　) 7．同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(　　) 8．在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率。(　　) 9．兩試管各加入5 mL 0.1 molL－1 Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴入55 mL 0.1 molL－1硫酸和鹽酸，兩只試管同時(shí)變渾濁。(　　) 10．對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(　　) 11．對(duì)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應(yīng)，當(dāng)每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(　　) 12．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(　　) 13．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。(　　) 14．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等。(　　) 15．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ。(　　) 16．在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(　　) 17．在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(　　) 18．原電池放電時(shí)，電流方向由電源的負(fù)極流向正極。(　　) 19．二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明甲烷不是平面形分子。(　　) 20．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(　　) 21．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯。(　　) 22．在分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。(　　) 23．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸。(　　) 24．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同。(　　) 25．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同。(　　) 26．油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(　　) 27．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。(　　) 28．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(　　) 29．電解時(shí)，電解液中陽(yáng)離子移向陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)。(　　) 30．用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO可用來(lái)還原鐵礦石中鐵的氧化物。(　　) 【答案】　 1．　微粒可能是原子也可能是離子，如Na＋和Mg2＋核外電子排布相同，但性質(zhì)不同。 2．√ 3．　過(guò)渡元素位于ⅡA族和ⅢA族之間。 4．　同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。 5．√ 6．　共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。 7．　同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 8．√ 9．　硫酸溶液中H＋濃度大，速率快，試管內(nèi)溶液變渾濁的時(shí)間短。 10．　此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變。壓強(qiáng)不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。 11．　消耗1 mol SO3生成1 mol NO2均表示逆反應(yīng)，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)。 12．　反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。 13．√ 14．　同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系。 15．　可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，將1.5 mol H2和過(guò)量的N2充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2 kJ。 16．√ 17．　負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，如Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al做負(fù)極。 18．　原電池放電時(shí)，電流方向由電源的正極流向負(fù)極。 19．√ 20．　苯在氧氣中可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。 21．　還可能是乙炔或SO2等。 22．　同系物要求結(jié)構(gòu)要相似，同時(shí)在分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。 23．　乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該選用飽和Na2CO3溶液。 24．　乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙酸的官能團(tuán)為羧基。 25．√ 26．　油脂在酸性條件水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽。 27．　天然植物油均為混合物，沒(méi)有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。 28．　油脂不是高分子化合物。 29．　電解時(shí)，電解液中陽(yáng)離子移向陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。 30．√ [高考試題感悟] 1．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572220】 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts D　[A對(duì)，Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族。B對(duì)，Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))。C對(duì)，Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯(cuò)，核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應(yīng)表示為T(mén)s。] 2．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572221】 A．簡(jiǎn)單離子半徑：WZ B　[四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。] 3．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572222】 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) C　[A對(duì)，該電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，鋁化合價(jià)升高失電子，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽(yáng)極。B對(duì)，C錯(cuò)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，陰極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極。D對(duì)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。] 4．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明 生成的1,2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷具有酸性 A　[A對(duì)，乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1,2二溴乙烷無(wú)色且可溶于四氯化碳，所以溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明。B錯(cuò)，乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，乙醇(C2H5—OH)中，—C2H5抑制了羥基的活性，所以乙醇分子中的氫不如水分子中的氫活潑。C錯(cuò)，乙酸與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋CaCO3―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，屬于強(qiáng)酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性。D錯(cuò)，甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中有氯甲烷和HCl，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的是HCl。] 5．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì) C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% D　[A項(xiàng)蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)蠶絲有燒焦羽毛的氣味，人造纖維則沒(méi)有。B項(xiàng)食用油反復(fù)加熱會(huì)發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)。C項(xiàng)加熱能使流感病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死流感病毒。D項(xiàng)醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%。] 6．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是(　　) A．乙烯和乙醇　　　　 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 B　[A項(xiàng)中，乙烯中有鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇中沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)。B項(xiàng)中，苯和氯乙烯都含有不飽和鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)。C項(xiàng)中，乙酸和溴乙烷都不能發(fā)生加成反應(yīng)。D項(xiàng)中，丙烯中含有鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷中沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)。]