2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)13 金屬與非金屬、酸、水的反應 新人教版必修1.doc
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課時作業(yè)13 金屬與非金屬、酸、水的反應 時間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列說法正確的是( ) A．金屬使用的年代與金屬的性質無關 B．鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅 C．金屬原子最外層電子數越少，其還原性越強 D．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅 解析：大多數金屬以化合態(tài)存在，人類首先發(fā)現(xiàn)與利用的金屬是自然界中的金屬單質，然后逐漸通過化學方法冶煉出不同的金屬，金屬活動性越強，其冶煉難度越大，A錯誤；Ag的活動性比Cu的弱，Ag不能與CuSO4反應，B錯誤；如銅原子最外層只有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，但Al的還原性大于Cu的，C錯誤；將金屬鈉投入CuSO4溶液中，最終生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正確。 答案：D 2．下列關于鈉與水反應的敘述，不正確的是( ) ①將一小粒鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅 ②將一小粒鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與HCl反應 ③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒 ④將兩小粒質量相等的金屬鈉，一粒直接投入水中，另一粒用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，則二者放出氫氣的質量相等(已知鋁與堿溶液反應產生H2) A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：鈉與水反應生成的氫氧化鈉使滴有紫色石蕊溶液的水變藍，①錯誤。鈉與水反應的本質是鈉與H＋反應，所以將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與HCl電離出的H＋反應，②錯誤。鈉在水蒸氣中反應產生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣參與，所以鈉在水蒸氣中反應時不能燃燒，③錯誤。④中發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應時放出的H2較多，④錯誤。 答案：D 3．下列敘述正確的是( ) A．鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護層，故鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品 B．5.6 g Fe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應，轉移電子的物質的量均為 mol C．金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體 D．鈉、鎂等活潑金屬著火時，可直接用水滅火 解析：人體攝入過多鋁會導致老年性癡呆，A錯誤；Fe在純氧中燃燒和與水蒸氣反應均生成Fe3O4,1 mol Fe參與反應轉移 mol電子，5.6 g(0.1 mol)Fe轉移 mol電子，B正確；金屬鈉在空氣中燃燒得到淡黃色Na2O2，C錯誤；鈉、鎂等活潑金屬能與H2O反應放出H2，故鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用水滅火，D錯誤。 答案：B 4．某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，根據鈉與其化合物的性質分析，下列說法正確的是( ) A．①發(fā)生了氧化還原反應 B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 解析：①變灰暗是因為鈉與氧氣反應生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應，A項正確，B項錯誤；③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C項錯誤；④中氫氧化鈉與空氣中的CO2反應生成了碳酸鈉，發(fā)生了化學變化，D項錯誤。 答案：A 5．由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的10 g混合物與足量的鹽酸反應產生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是( ) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 解析：方法一：假設法。假設10 g分別是純鋅、純鐵、純鎂、純鋁，則與足量鹽酸反應生成H2的質量分別為 g、 g、 g、 g，從以上數據可以看出，只有10 g鋁生成H2的質量大于1.0 g，其他三種金屬生成氫氣的質量均不夠1.0 g，因此當兩種金屬(共10 g)與酸反應生成氫氣為1.0 g時，必須含有鋁。 方法二：本題可以采用平均摩爾電子質量法。該混合物的平均摩爾電子質量＝＝10 gmol－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩爾電子質量分別為32.5 gmol－1、28 gmol－1、12 gmol－1、9 gmol－1，由于是兩種金屬組成的混合物，平均摩爾電子質量必介于兩種金屬的摩爾電子質量之間，故混合物中一定含有金屬Al。 答案：C 6．將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol/L的鹽酸中，下列說法正確的是( ) A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多 B．鋁與鹽酸反應的劇烈程度僅次于鈉，但產生的氣體最多 C．鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多 D．反應結束時產生的氣體一樣多 解析：鈉、鋁、鐵與鹽酸反應，鈉最劇烈；且三者與鹽酸反應時，HCl均不足，而過量的鈉還可跟H2O反應放出氫氣，故鈉產生氣體最多。 答案：A 7．將鐵加入到100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，反應后生成的氣體為V L(標準狀況下)，將鋁加入到100 mL 2 molL－1NaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3V L。下列說法正確的是(已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)( ) A．鐵和鋁的物質的量相等 B．原鹽酸的濃度為2 molL－1 C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度之比為13 解析：Al與NaOH溶液的反應為 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 2 mol 3 mol n(Al)0.1 L2 molL－1 n(H2) 列比例式＝， 解得n(H2)＝0.3 mol 由Al與NaOH溶液反應生成的氣體為3V L， 得＝0.3 mol 則V＝2.24。 再根據反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可求出反應的Fe的物質的量為0.1 mol，HCl的物質的量為0.2 mol，則c(HCl)＝＝2 molL－1，B正確；由上述數據分析知鐵、鋁物質的量不相等，A錯誤；Fe與鹽酸反應生成Fe2＋，C錯誤；鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度之比為11，D錯誤。 答案：B 8．相同物質的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀鹽酸中，置換出H2由多到少的順序是( ) A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na C．Al＝Mg＝Fe
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