2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng) 教學(xué) 目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； 3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 二、過程與方法 1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力 2、 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系； 2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育 教學(xué) 重難點(diǎn) 　 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng) 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，氧化劑和還原劑的判別 　 教學(xué)過程 第一課時(shí) ［引言］生活中常見的氧化還原反應(yīng)有哪些呢？電池放電、有氧運(yùn)動(dòng)、燃料燃燒、鐵生銹、光合作用、鐵生銹等等。那我們現(xiàn)在來學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) ［板書］第二節(jié) 氧化還原反應(yīng) ［分析]從得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O為例） 得到氧原子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 失去氧原子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，因?yàn)橘|(zhì)量守恒，氧有得必有失。 ［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否屬于氧化還原反應(yīng)？ ［分析]從化合價(jià)升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 得到氧，被氧化 CuO + H2= Cu + H2O 失去氧，被還原 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 ［思考］氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ ［分析]從電子轉(zhuǎn)移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl為例） 物質(zhì)所含元素原子失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。 物質(zhì)所含元素原子得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)是還原反應(yīng)。 凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 ［小結(jié)］升 失 氧 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化/氧化反應(yīng) 降 得 還 化合價(jià)降低 得到電子 被還原/還原反應(yīng) [講解]四種基本反應(yīng)類型 1.化合反應(yīng)：A+B→C 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 2.分解反應(yīng)：A→B+C 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 3.置換反應(yīng)：A+BC→B+AC 由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。 4.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 條件：生成沉淀、氣體或水。 四種基本反應(yīng)類型并沒有包括所有化學(xué)反應(yīng)，還有氧化還原反應(yīng)等。 [判斷]下列反應(yīng)分別屬于哪一種基本反應(yīng)，哪些還屬于氧化還原反應(yīng)： 1. 2H2 + O2 == 2H2O 2. CaO + H2O == Ca(OH )2 3. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 4. CaCO3 == CaO + CO2↑ 5. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 6. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 7. NaOH + HCl == NaCl + H2O 8. AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3 判斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否發(fā)生升降。 [講解]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？X，氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化 ［思考］氧化還原反應(yīng)的過程如何表示呢？ [講解]線橋法：分為雙線橋和單線橋 雙線橋：表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 a.標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的價(jià)態(tài)。 b.連雙線：連同一元素不同價(jià)態(tài)，由反應(yīng)物指向生成物，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。 c.注數(shù)目：在線上標(biāo)明得失電子數(shù)目、化合價(jià)升降、 被氧化或被還原等（得失電子總數(shù)相等）。 abe-：a表示參加氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)， b=高價(jià)-低價(jià)，e－代表電子 [練習(xí)]畫雙線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [課后作業(yè)]講與練“課時(shí)作業(yè)11” [板書設(shè)計(jì)] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、得氧失氧（表觀）有局限性 得氧——氧化反應(yīng) 失氧——還原反應(yīng) 二、化合價(jià)升降（特征） 化合價(jià)升高——氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低——還原反應(yīng) 3、 電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)） 失電子——氧化反應(yīng) 得電子——還原反應(yīng) 第二課時(shí) ［回顧］升 失 氧 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化/氧化反應(yīng) 降 得 還 化合價(jià)降低 得到電子 被還原/還原反應(yīng) [講解]單線橋：表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況 a.標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素的價(jià)態(tài)。 b.連單線：由化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低元素。 箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的方向。 c.注數(shù)目：在線上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（不用標(biāo)明“得、失”）。 得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù) [練習(xí)]畫單線橋：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3 2KClO3=KCl＋3O2↑ MnO2+4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O [講解]氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。 具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。 具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。 ［小結(jié)］升 失 氧 → 還 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應(yīng) 還原性 氧化產(chǎn)物 降 得 還 → 氧 化合價(jià)降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應(yīng) 氧化性 還原產(chǎn)物 [練習(xí)]下列氧化還原反應(yīng)中，分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物： [講解]常見的氧化劑和還原劑（課本37頁） 1、常見的氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2、常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷和比較 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 [練習(xí)]根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ A） [板書設(shè)計(jì)] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 升 失 氧 → 還 化合價(jià)升高 失去電子 被氧化 還原劑 氧化反應(yīng) 還原性 氧化產(chǎn)物 降 得 還 → 氧 化合價(jià)降低 得到電子 被還原 氧化劑 還原反應(yīng) 氧化性 還原產(chǎn)物