2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)仿真模擬訓(xùn)練.doc
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過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 一、非選擇題 1、下列說(shuō)法中正確的是( ) A.Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍(lán)色 B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol C.將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應(yīng)完時(shí),溶液中c(Na+)不變 【答案】C 【解析】A項(xiàng),當(dāng)較多的Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙時(shí),它最終能將石蕊試紙漂白而使其褪色,A錯(cuò);B項(xiàng),由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素為?1價(jià)知,每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol電子,B錯(cuò);C項(xiàng),將Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,C對(duì);D項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH的溶解度增大,從而導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大,D錯(cuò)。 2、在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑 B.1 mol Na2O2參加反應(yīng),有2 mol 電子轉(zhuǎn)移 C.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2 D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 【答案】C 【解析】在該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol 電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為、Na+,其個(gè)數(shù)比為1∶2,C項(xiàng)正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO2分子中只含極性鍵,不含非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3、如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1 D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③ 【答案】A 【解析】0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng),H2O過(guò)量,反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):③=②>①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 4、為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ) A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 【答案】C 【解析】Na2O2是由Na+、構(gòu)成的,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與H2O、CO2分別反應(yīng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2,需水和CO2的物質(zhì)的量相等,質(zhì)量不等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;Na2O2的漂白是利用其強(qiáng)氧化性,而SO2的漂白是利用SO2與有機(jī)色質(zhì)的化合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5、過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ( ) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA 【答案】A 【解析】由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO2中的CO,增加了28 g,即參加反應(yīng)的CO2為1 mol,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol,生成的Na2CO3為1 mol,常溫常壓下,1 mol CO2的體積不是22.4 L,1 mol Na2CO3的質(zhì)量為106 g。 6、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2的混合氣體共20 g,放入足量的Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.40% B.33.3% C.60% D.36% 【答案】C 【解析】根據(jù)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑可知,固體增重的組成為CO和H2,根據(jù)題意可知HCHO和H2的質(zhì)量共為8 g,O2的質(zhì)量為20 g-8 g=12 g,故w(O2)=100%=60%。 7、a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),a∶b為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1 【答案】C 【解析】該容器中先后發(fā)生了三個(gè)反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2,b mol NaHCO3產(chǎn)生b mol混合氣體,a mol Na2O2消耗a mol混合氣體,剩余(b-a) mol H2O,產(chǎn)生 mol O2,有∶(b-a)=1∶1,解得a∶b=2∶3,C正確。 二、非選擇題 8、如圖中,X、C為單質(zhì),A為淡黃色固體,B的陽(yáng)離子與A相同(其他物質(zhì)均略去)。 根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問(wèn)題: (1)A的電子式為_(kāi)_________。 (2)寫(xiě)出A、B混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________、____________________。 (3)B的水溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”),原因是(用離子反應(yīng)方程示)_____________。 (4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途:_________________________。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,只生成一種固體化合物,則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。 【答案】(1) (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O (3)堿性 +H2OH2CO3+OH? (4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (5)Na2CO3 【解析】X、C單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物A,A為淡黃色固體,所以A為Na2O2。 (1) Na2O2的電子式為 (2)B的陽(yáng)離子與A相同為Na+,A與B混合加熱,生成無(wú)色無(wú)味氣體,A和B加水發(fā)生反應(yīng),所以B為NaHCO3。A、B混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 (3)B的水溶液呈堿性,原因是+H2OH2CO3+OH?。 (4)A在潛水艇中可以作為氧氣的來(lái)源,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,只生成一種固體化合物,該化合物只能為碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2CO3。 9、過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它具有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題: A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào),下同),H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。 (2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。 (3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。 ①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平: ________________________________。 ②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 4.(1)D C (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)①2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6 (4)KHCO3 解析 (1)A中各元素在反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng);B反應(yīng)中,雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑,體現(xiàn)還原性;C反應(yīng)中,雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;D反應(yīng)中,雙氧水中氧元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑。(2)反應(yīng)Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O中,氧化銀作氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水作氧化劑,鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性順序?yàn)锳g2O>H2O2>K2CrO4。(3)①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性,作還原劑,所以高錳酸鉀作氧化劑,還原產(chǎn)物是錳離子,離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O;②雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià),當(dāng)生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣時(shí),則失電子數(shù)目為0.3mol2(1-0)=0.6mol。(4)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑遵循原子守恒,A為KHCO3。 10、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒及產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究: 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上附著有白色物質(zhì)。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O; 假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3; 假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無(wú)色酚酞溶液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 【思考與交流】 (1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,理由是_______________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確,則白色物質(zhì)為_(kāi)_______________________________________。 (3)通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中,__________________成立。你的理由是:______________________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn),并簡(jiǎn)述理由:_________________________________________。 【答案】(1)Na2CO3溶液顯堿性,也會(huì)使酚酞溶液變紅 (2)Na2CO3 (3)假設(shè)2 方案2實(shí)驗(yàn)①中出現(xiàn)了白色沉淀,說(shuō)明有,②中加酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明無(wú)Na2O (4)4Na+3CO22Na2CO3+C (5)不同意,因?yàn)榉磻?yīng)體系中無(wú)氫元素(或其他合理答案) 【解析】(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性,因此不能通過(guò)加入無(wú)色酚酞溶液后溶液變紅這一現(xiàn)象判斷白色物質(zhì)為Na2O。 (2)~(3)方案2實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明白色物質(zhì)中有Na2CO3,實(shí)驗(yàn)②中滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液不變紅,說(shuō)明白色物質(zhì)中無(wú)Na2O,因此白色物質(zhì)為Na2CO3。 (4)根據(jù)Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3可知,Na作還原劑,則CO2作氧化劑轉(zhuǎn)化為C,化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。 (5)丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確,因?yàn)榉磻?yīng)物為Na、CO2,不含氫元素,故不可能生成NaOH。 11、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略),驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。 (1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________,該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。 (2)裝置Ⅰ中反應(yīng)的試劑是________(填序號(hào))。 a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾________(填“K1”或“K2”),觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,關(guān)閉它,再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。 ①為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,目的是___________________________________; ②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是______________________________________。 (5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體,____________________。 【答案】(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)①除去未充分反應(yīng)的CO2 ②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣 (5)加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 【解析】(1)Na2O2與CO2反應(yīng)放熱。 (2)鹽酸易揮發(fā),稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的CaSO4微溶,易覆蓋在石灰石上而導(dǎo)致反應(yīng)停止,故利用此裝置制備CO2可以用稀硫酸和小蘇打(NaHCO3)為反應(yīng)物。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開(kāi)彈簧夾K2,看干燥的CO2氣體是否能與Na2O2反應(yīng),然后關(guān)閉彈簧夾K2,打開(kāi)彈簧夾K1,看濕潤(rùn)的CO2氣體是否能與Na2O2反應(yīng)。 (4)①帶火星的木條始終不復(fù)燃,有可能是裝置中產(chǎn)生了較多的二氧化碳,除去二氧化碳即可排除影響因素。在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,可以除去混合氣體中的二氧化碳。②水與Na2O2反應(yīng)也會(huì)生成氧氣。 (5)取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體,加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則固體中含有碳酸鈉,證明了二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)了。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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